উত্তর: H3 PO4এবং H3 ASO4এর মধ্যে H3PO4 বেশী এসিডিক বা শক্তিশালী এসিড। কিন্তু P এর তড়িৎ ঋণাত্মকতা বেশী হয় As থেকে আকার ছোট হওয়ার কারণে ফলে এর- OH থেকে H+ পানিতে ছেড়ে দেওয়ার ক্ষমতা বেশী হয় । তাই H3ASO4 অপেক্ষা H3PO4বেশী শক্তিশালী এসিড।
HSC Chemistry 1st Paper Chapter 3: মৌলের পর্যাবৃত্তিক ধর্ম ও রাসায়নিক বন্ধন CQ — Prosthuti প্রশ্নব্যাংক
HSC · Chemistry 1st Paper · Chapter 3: মৌলের পর্যাবৃত্তিক ধর্ম ও রাসায়নিক বন্ধন · সৃজনশীল
HSC Chemistry 1st Paper · CQ · Chapter 3: মৌলের পর্যাবৃত্তিক ধর্ম ও রাসায়নিক বন্ধন
উদ্দীপক
Dinajpur · 2019
উত্তর
যে পদ্ধতিতে কোনো অবিশুদ্ধ যৌগকে তার কেলাসে (বিশুদ্ধতম রূপ) পরিণত করা হয় তাকে কেলাসন বলে।
উত্তর
H3 PO4এবং H3 ASO4এর মধ্যে H3PO4 বেশী এসিডিক বা শক্তিশালী এসিড। কিন্তু P এর তড়িৎ ঋণাত্মকতা বেশী হয় As থেকে আকার ছোট হওয়ার কারণে ফলে এর- OH থেকে H+ পানিতে ছেড়ে দেওয়ার ক্ষমতা বেশী হয় । তাই H3ASO4 অপেক্ষা H3PO4বেশী শক্তিশালী এসিড।
উত্তর
উদ্দীপকের Q ও X মৌলদ্বয়ের ইলেকট্রন বিন্যাস নিম্নরূপ-
Q →1s2 2s2 2p3 (নাইট্রোজেন, N)
X→1s 2s2 2p6 3s2 3p5 (ক্লোরিন, CI)
অর্থাৎ QH3, ও HX যৌগদ্বয় যথাক্রমে NH3, ও HCI / এদের মধ্যে NH3 তে H-বন্ধন গঠন করলেও HCI এ H বন্ধন গঠিত হয় না। H বন্ধন গঠনের শর্তগুলো হলো—
(i) H-বন্ধন গঠনকারী অণুর মধ্যে অন্তত একটি H পরমাণু থাকবে যা ছোট আকারের উচ্চ তড়িৎ ঋণাত্মক মৌলের পরমাণুর সাথে যুক্ত থাকবে।
(ii) যে পরমাণুটির সাথে H-বন্ধন গঠিত হবে সেই পরমাণুতে অন্তত একটি নিঃসঙ্গ ইলেকট্রন জোড় থাকবে।
এই শর্তানুসারে, NH, ও অণুতে উপস্থিত H পরমাণু যথাক্রমে তীব্র তড়িৎ ঋণাত্মক মৌলের পরমাণু N ও CI এর সাথে যুক্ত। কিন্তু Cl পরমাণুর আকার N পরমাণুর আকার অপেক্ষা অনেক বড় হওয়ায় CI প্রকৃতভাবে H-বন্ধন গঠনে সক্ষম হয় না।
সুতরাং NH3 ও H-বন্ধন সৃষ্টি হলেও HCl অণুতে হয় না।
উত্তর
উদ্দীপকের তথ্যানুসারে,
W-2s2 2p5
Y-4s2 4p5
অর্থাৎ w ও Y মৌল দুইটি হলো যথাক্রমে, F এবং Br এবং উদ্দীপকের উল্লেখিত যৌগগুলো হলো যথাক্রমে HF, HBr, HF ও HCI এর মধ্যে HCI এর স্ফুটনাংকের মান HF এর তুলনায় কম হয়। নিম্নে এর কারণ ব্যাখ্যা করা হলো:
H এবং F এর তড়িৎ ঋণাত্মকতার পার্থক্য 1.9। অর্থাৎ যৌগটি পোলার। এতে সক্রিয় এবং শক্তিশালী হাইড্রোজেন বন্ধন বিদ্যমান থাকবে। ফলে এর স্ফুটনাঙ্ক হবে সবচেয়ে বেশি।
অ্যানায়নের আকার বৃদ্ধির সাথে পোলারাচিত হওয়ার প্রবণতা বৃদ্ধি পায়। অ্যানায়নের ব্যাসার্ধ বৃদ্ধি পেলে সর্ববহিস্থ স্তরের ইলেকট্রনের সাথে নিউক্লিয়াসের গড় দূরত্ব বৃদ্ধি পায়। ফলে ইলেকট্রনের উপর অ্যানায়নের নিউক্লিয়াসের আবাণ হ্রাস পায়। তখন ক্যাটায়ন সহজে অ্যানায়নকে পোলারায়িত করতে পারে। ফ্লোরিন অপেক্ষা ব্রোমিন এর আকার বড় হওয়ায় রোমাইড আয়ন হাইড্রোজেন আয়ন দ্বারা বেশি পোলারায়িত হয়। তাই HBr যৌগের আয়নিক ধর্ম হ্রাস পায়। ফলে HE অপেক্ষা HBr এর স্ফুটনাংক কম হয়।
