দ্রাব্যতা কী?
উত্তর: নির্দিষ্ট তাপমাত্রায় 100g দ্রাবকে দ্রবের সম্পৃক্ত দ্রবণ প্রস্তুতিতে ব্যবহৃত দ্রবের গ্রামের সংখ্যাই ঐ দ্রবের দ্রাব্যতা।
HSC Chemistry 1st Paper Chapter 3: মৌলের পর্যাবৃত্তিক ধর্ম ও রাসায়নিক বন্ধন CQ — Prosthuti প্রশ্নব্যাংক
HSC · Chemistry 1st Paper · Chapter 3: মৌলের পর্যাবৃত্তিক ধর্ম ও রাসায়নিক বন্ধন · সৃজনশীল
দ্রাব্যতা কী?
উদ্দীপক
Dhaka · 2017
উত্তর
নির্দিষ্ট তাপমাত্রায় 100g দ্রাবকে দ্রবের সম্পৃক্ত দ্রবণ প্রস্তুতিতে ব্যবহৃত দ্রবের গ্রামের সংখ্যাই ঐ দ্রবের দ্রাব্যতা।
উত্তর
নাইট্রোজেন ও অক্সিজেন উভয়ই ২য় পর্যায়ের যথাক্রমে গ্রুপ-15 ও গ্রুপ-16 এ অবস্থিত মৌল। পর্যাবৃত্ত ধর্ম অনুসারে একই পর্যায়ে বাম থেকে ডানে গেলে আকার হ্রাস পায়। কারণ একই পর্যায়ে বাম থেকে ডান দিকে প্রধান শক্তিস্তর সংখ্যা একই থাকে কিন্তু নতুন নতুন ইলেকট্রন প্রবেশের কারণে ইলেকট্রন ও প্রোটনের মধ্যকার আকর্ষণ বল বৃদ্ধি পায় এবং আকারের সংকোচন ঘটে। এখানে নাইট্রোজেনের ২য় প্রধান শক্তিস্তরে ১টি এবং অক্সিজেনের ২য় প্রধান শক্তিস্তরে 6টি ইলেকট্রন বিদ্যমান। তাই অক্সিজেন পরমাণুর আকার নাইট্রোজেন অপেক্ষা ছোট হয়।
উত্তর
আমরা জানি, আউফবাউ নীতি অনুসারে ইলেকট্রনসমূহ প্রথমে নিম্ন শক্তির অরবিটাল পূর্ণ করে এর পরে ক্রমান্বয়ে উচ্চ শক্তির অরবিটালে প্রবেশ গ্রহণ করে।
কোন অরবিটালে শক্তি কতটুকু তা প্রধান কোয়ান্টাম সংখ্যা (n) ও সহকারী কোয়ান্টাম সংখ্যা (1) এর যোগফলের উপর নির্ভর করে। শক্তিক্রম নির্ণয়ের বেলায় দুটি অরবিটালের মধ্যে যার এর মান কম তার শক্তিও কম। আবার যদি এর মান সমান হয় তবে যে অরবিটালে n এর মান কম তার শক্তি কম।
3d অরবিটালের ক্ষেত্রে,
এবং 4s অরবিটালের ক্ষেত্রে,
যেহেতু 3d অরবিটালের তুলনায় 4s অরিবটালের শক্তি কম, তাই ইলেকট্রন প্রথমে 4s অরবিটালে প্রবেশ করে। 4s অরবিটালে প্রবেশ করার পর আর কোনো অবশিষ্ট ইলেকট্রন না থাকায় 3d অরবিটালটি ফাঁকা থাকে।
উত্তর
প্রদত্ত II এর "A" মৌলটির ইলেকট্রন বিন্যাস নিম্নরূপ-
28 A
ইলেকট্রন বিন্যাস হতে পাই, ' মৌলটি একটি d-ব্লক মৌল এবং মৌলটি হলো নিকেল (Ni)। আবার আমরা জানি, যে সকল d-ব্লক মৌলের সুস্থিত আয়নের d-অরবিটাল আংশিকভাবে (d1-9) ইলেকট্রন দ্বারা পূর্ণ থাকে, তাদেরকে অবস্থান্তর মৌল বলা হয়। Ni এর পরমাণুতে আংশিকভাবে পূর্ণ অরবিটালে বিজোড় ইলেকট্রন থাকায় মৌলের পরমাণুগুলোর বিভিন্ন পরিমাণ শক্তির শোষণ এবং প্রয়োজনে ওই শোষিত শক্তি বর্জন করতে সক্ষম হয়। এই বৈশিষ্ট্যকে কাজে লাগিয়ে নিকেল রাসায়নিক বিক্রিয়ার জন্য প্রয়োজনীয় শক্তির যোগান দিতে সক্ষম হয়। নিকেলের সুস্থিত আয়ন (Ni²+) এর ইলেকট্রন বিন্যাস হলো-
নিকেলের পরমাণুতে d অরবিটাল ইলেকট্রনের উপস্থিতির ফলে এরা বিভিন্ন জারণ স্তরে বিক্রিয়ক অণুর সাথে বিক্রিয়া ঘটিয়ে নানা ধরনের অস্থায়ী অন্তবর্তী যৌগ গঠন করতে সক্ষম হয় এবং এভাবে নিম্নতর সক্রিয়করণ শক্তিসম্পন্ন বিকল্প বিক্রিয়া পথের মাধ্যমে রাসায়নিক বিক্রিয়াকে ত্বরান্বিত করে। অধিশোষণ তত্ত্ব অনুসারে, নিকেল যেহেতু অবস্থান্তর মৌল তাই, এর পৃষ্ঠদেশে অধিক পরিমাণ পৃষ্ঠতলের যোগান দিতে সক্ষম হয়। পৃষ্ঠতলে ধাতুর পরমাণুগুলো মুক্তযোজ্যতা থাকায় এক বা একাধিক বিক্রিয়ক অণু ধাতুর পৃষ্ঠতলে অধিশোষিত হয়। এর ফলে ধাতব অনুঘটকের পৃষ্ঠদেশে বিক্রিয়কের ঘনমাত্রা বৃদ্ধি পায়। ফলে কাঙ্ক্ষিত বিক্রিয়া সহজে সম্পন্ন হয়। যেমন: ইথিন থেকে ইথেন উৎপাদনের বিক্রিয়ায় Ni প্রভাবক হিসেবে ব্যবহৃত হয়।
সুতরাং উপরের আলোচনার প্রেক্ষিতে বলা যায় যে প্রদত্ত মৌলটি অবস্থান্তর ধাতু এবং প্রভাবক হিসেবে মৌলটি অ্যালকিন থেকে হাইড্রোজেনেশন প্রক্রিয়ায় অ্যালকেন প্রস্তুতিতে ব্যবহৃত হয়।
নিকেলের পরমাণুতে d অরবিটাল ইলেকট্রনের উপস্থিতির ফলে এরা বিভিন্ন জারণ স্তরে বিক্রিয়ক অণুর সাথে বিক্রিয়া ঘটিয়ে নানা ধরনের অস্থায়ী অন্তবর্তী যৌগ গঠন করতে সক্ষম হয় এবং এভাবে নিম্নতর সক্রিয়করণ শক্তিসম্পন্ন বিকল্প বিক্রিয়া পথের মাধ্যমে রাসায়নিক বিক্রিয়াকে ত্বরান্বিত করে। অধিশোষণ তত্ত্ব অনুসারে, নিকেল যেহেতু অবস্থান্তর মৌল তাই, এর পৃষ্ঠদেশে অধিক পরিমাণ পৃষ্ঠতলের যোগান দিতে সক্ষম হয়। পৃষ্ঠতলে ধাতুর পরমাণুগুলো মুক্তযোজ্যতা থাকায় এক বা একাধিক বিক্রিয়ক অণু ধাতুর পৃষ্ঠতলে অধিশোষিত হয়। এর ফলে ধাতব অনুঘটকের পৃষ্ঠদেশে বিক্রিয়কের ঘনমাত্রা বৃদ্ধি পায়। ফলে কাঙ্ক্ষিত বিক্রিয়া সহজে সম্পন্ন হয়। যেমন: ইথিন থেকে ইথেন উৎপাদনের বিক্রিয়ায় Ni প্রভাবক হিসেবে ব্যবহৃত হয়।
সুতরাং উপরের আলোচনার প্রেক্ষিতে বলা যায় যে প্রদত্ত মৌলটি অবস্থান্তর ধাতু এবং প্রভাবক হিসেবে মৌলটি অ্যালকিন থেকে হাইড্রোজেনেশন প্রক্রিয়ায় অ্যালকেন প্রস্তুতিতে ব্যবহৃত হয়।
