H2O তরল কিন্তু H2S গ্যাসীয়- ব্যাখ্যা করো।
উত্তর: পর্যায় সারণির একই গ্রুপের মৌল অক্সিজেন ও সালফারের হাইড্রাইড হলো H2O ও H2S। তাই H2O এবং H2S এর ধর্মে মিল থাকা স্বাভাবিক। কিন্তু কক্ষ তাপমাত্রায় H2O তরল এবং H2S হলো গ্যাস। এর কারণ হলো পানি পোলার অণু। অপরদিকে H2S অপোলার। পোলার পানির অণুসমূহের মধ্যে হাইড্রোজেন বন্ধনের কারণে আন্তঃআণবিক দূরত্ব হ্রাস পায়। ফলে পানি তরল হয়। কিন্তু H2S অপোলার বিধায় এতে শুধুমাত্র দুর্বল ভ্যানডার ওয়ালস বল কাজ করে তাই H2S গ্যাসীয় অবস্থায় বিরাজ করে।
HSC Chemistry 1st Paper Chapter 3: মৌলের পর্যাবৃত্তিক ধর্ম ও রাসায়নিক বন্ধন CQ — Prosthuti প্রশ্নব্যাংক
HSC · Chemistry 1st Paper · Chapter 3: মৌলের পর্যাবৃত্তিক ধর্ম ও রাসায়নিক বন্ধন · সৃজনশীল
H2O তরল কিন্তু H2S গ্যাসীয়- ব্যাখ্যা করো।
উদ্দীপক
Q,R ও T মৌলত্রয়ের পারমাণবিক সংখ্যা যথাক্রমে ৬, ৭ ও ১৫।
Dhaka · 2017
উত্তর
সমযোজী বন্ধন সৃষ্টির সময় দুটি পরমাণুর যোজ্যতা স্তরের দুটি অরবিটালের সামনাসামনি অধিক্রমণের ফলে সৃষ্ট বন্ধনকে সিগমা বন্ধন বলে।
উত্তর
পর্যায় সারণির একই গ্রুপের মৌল অক্সিজেন ও সালফারের হাইড্রাইড হলো H2O ও H2S। তাই H2O এবং H2S এর ধর্মে মিল থাকা স্বাভাবিক। কিন্তু কক্ষ তাপমাত্রায় H2O তরল এবং H2S হলো গ্যাস। এর কারণ হলো পানি পোলার অণু। অপরদিকে H2S অপোলার। পোলার পানির অণুসমূহের মধ্যে হাইড্রোজেন বন্ধনের কারণে আন্তঃআণবিক দূরত্ব হ্রাস পায়। ফলে পানি তরল হয়। কিন্তু H2S অপোলার বিধায় এতে শুধুমাত্র দুর্বল ভ্যানডার ওয়ালস বল কাজ করে তাই H2S গ্যাসীয় অবস্থায় বিরাজ করে।
উত্তর
উদ্দীপকের Q হলো কার্বন (C) এবং (R) হলো নাইট্রোজেন (N)। এদের হইড্রাইড হলো CH4 ও NH3। নিম্নে এদের গঠন বিশ্লেষণ করা হলো:
CH4 এর গঠন: CH4 অণুতে C এর ইলেকট্রন বিন্যাস:
মিথেন অণুতে কার্বনের চারটি sp3 সংকর অরবিটালের সঙ্গে চারটি H- পরমাণুর অরবিটাল অধিক্রমণ করে চারটি কার্বন হাইড্রোজেন সিগমা বন্ধন গঠন করে। যেহেতু, sp3 সংকরণ তাই শর্তসাপেক্ষে অণুর আকৃতি চতুস্তলকীয় ও বন্ধন কোণ হয় 109.5°।
NH3 এর গঠন: অপরদিকে, NH3 অণুতে N পরমাণুর শেষ কক্ষপথে 3টি বিজোড় ইলেকট্রন আছে। তিনটি H-পরমাণুর শেষ কক্ষপথের একটি করে ইলেকট্রন N এর সাথে যুক্ত হয়ে sp3 সংকরণের মাধ্যমে NH3 অণু গঠন করে। sp3 সংকরণ বলে এখানেও আকৃতি চতুস্তলকীয় হওয়ার কথা। কিন্তু NH3অণুতে একটি নিঃসঙ্গ ইলেকট্রন জোড় বিদ্যমান যা বন্ধন জোড় ইলেকট্রনকে বিকর্ষণ করে। ফলে বন্ধন কোণ 109.5° থেকে কমে 107° হয়ে যায় ও আকৃতি হয় ত্রিকোণাকার পিরামিড।
সুতরাং উপর্যুক্ত আলোচনার প্রেক্ষিতে বলা যায়, অণু দুইটির আকৃতির ভিন্নতার কারণ মূলত অণুতে বিদ্যমান মুক্ত জোড় ও বন্ধন জোড় ইলেকট্রনের মধ্যেকার বিকর্ষণ।
উত্তর
এখানে প্রদত্ত পারমাণবিক সংখ্যা অনুসারে ' ও ' মৌল দুটি হলো যথাক্রমে নাইট্রোজেন (N) ও ফসফরাস (P) এবং এদের ইলেকট্রন বিন্যাস নিম্নরূপ-
নাইট্রোজেন ও ফসফরাস উভয়ের সর্বশেষ শক্তিস্তরে p অরবিটালে তিনটি করে বিজোড় ইলেকট্রন বিদ্যমান। তাই উভয়ই সমযোজ্যতা ও প্রদর্শন করে এবং অধাতব পরমাণু ক্লোরিনের সাথে সমযোজী যৌগ NCl3 ও PCl3 গঠন করে।
কিন্তু উত্তেজিত অবস্থায় ফসফরাসের অরবিটালের একটি ইলেকট্রন ফাঁকা 3d অরবিটালে স্থানান্তর সম্ভব বলে তখন ফসফরাসের সমযোজ্যতা 5 হয় এবং PCI3 গঠিত হয়। অপরদিকে ২য় শক্তিস্তরে d অরবিটাল থাকে না বলে নাইট্রোজেনের অনুরূপ সমযোজ্যতা বৃদ্ধি বা অষ্টক সম্প্রসারণ সম্ভব হয় না।
সুতরাং বর্ণনানুসারে এ কথা বলা যায় যে, ক্লোরিনের সাথে নাইট্রোজেন একটি যৌগ NCI3 গঠন করলেও ফসফরাসের পরিবর্তনশীল যোজ্যতা 3 ও 5 হওয়ায় এটি দুটি যৌগ PCI3 ও PCI5 গঠন করে।
