পোলারিটি কী?
উত্তর: সমযোজী যৌগের অনুতে বন্ধনে আবদ্ধ পরমাণু গুলোর তড়িৎ ঋণাত্মকতার পার্থক্য ঘটলে আংশিক ধনাত্মক ও আংশিক ঋণাত্মক চার্জবিশিষ্ট যে প্রান্তের সৃষ্টি হয় তাকে পোলারিটি বলে।
HSC Chemistry 1st Paper Chapter 3: মৌলের পর্যাবৃত্তিক ধর্ম ও রাসায়নিক বন্ধন CQ — Prosthuti প্রশ্নব্যাংক
HSC · Chemistry 1st Paper · Chapter 3: মৌলের পর্যাবৃত্তিক ধর্ম ও রাসায়নিক বন্ধন · সৃজনশীল
পোলারিটি কী?
উদ্দীপক
Combined · 2018
উত্তর
সমযোজী যৌগের অনুতে বন্ধনে আবদ্ধ পরমাণু গুলোর তড়িৎ ঋণাত্মকতার পার্থক্য ঘটলে আংশিক ধনাত্মক ও আংশিক ঋণাত্মক চার্জবিশিষ্ট যে প্রান্তের সৃষ্টি হয় তাকে পোলারিটি বলে।
উত্তর
Fe মৌল পর্যায় সারণির ৪নং গ্রুপে আছে । Fe 2+ আয়ন গঠন করে। Fe এর আয়নিত অবস্থার ইলেকট্রন বিন্যাস করলে দেখা যায় d অরবিটালে ইলেকট্রন সংখ্যা 6 । যা 1-9 এর মধ্যে । সুতরাং Fe অবস্থান্তর মৌল।
উত্তর
উদ্দীপকে A = (n-2)
যেখানে n = 3
A হলো হাইড্রোজেন (H) এবং D হলো সালফার (S)। সুতরাং A2D যৌগটি হলো H2S । H2S একটি গ্যাসীয় পদার্থ। নিচে তা ব্যাখ্যা করা হলো-
আমরা জানি, যে সকল যৌগে হাইড্রোজেন বন্ধন সম্ভব সে সকল যৌগের অনুগুলো হাইড্রোজেন বন্ধনের মাধ্যমে পরস্পর যুক্ত হয়। যৌগ গুলোর আন্তঃআনবিক দুরুত্ব হ্রাস পায় এবং সেগুলো তরলে পরিণত হয়। পক্ষান্তরে যে সকল যৌগে হাইড্রোজেন বন্ধন সম্ভব হয় না ,তারা তরলে পরিণত হতে পারে না। কেবল গ্যাসীয় পদার্থরূপে বিরাজমান থাকে। H2S যৌগটি হাইড্রোজেন (H) ও সালফার (S) সমন্বয়ে গঠিত। এদের তড়িৎ ঋণাত্মকতার মান H (2.1) এবং S (2.4) এবং তড়িৎ ঋণাত্মকতার পার্থক্য =
(2.4 – 2.1) = 0.4 । তড়িৎ ঋণাত্মকতার পার্থক্য 0 – 0.5 এর মধ্যে হলে যৌগটি সাধারণত বিশুদ্ধ সমযোজী ও অপোলার হয়। এ কারণে H2S একটি অপোলার যৌগ। H2S যৌগের মধ্যে কোনো মতেই হাইড্রোজেন বন্ধন সম্ভব হয় না। এতে কেবল ভ্যান্ডার ওয়ালস আকর্ষন বল বিদ্যমান। হাইড্রোজেন বন্ধন সম্ভব হয় না বলে H2S পৃথক অনুরূপে গ্যাসীয় অবস্থায় বিরাজমান থাকে।উপরের আলোচনা থেকে বলা যায়, H2S একটি গ্যাসীয় পদার্থ।
উত্তর
উদ্দীপকের
আবার,
সুতরাং B ও C এর মৌলদ্বয় যথাক্রমে নাইট্রোজেন (N) ও অক্সিজেন (O) এবং এদের হাইড্রোজেনগুলো হলো অ্যামোনিয়া (NH3) ও পানি (H2O)। NH3 ও H2O যৌগদ্বয়ের মধ্যে NH3 যৌগের বন্ধন কোনের মান বেশি নিচে তা বিশ্লেষন করা হলোঃ-
NH3 ও H2O উভয় যৌগে একই ধরণের সংকরণ (sp2) এর মাধ্যমে গঠিত। সুতরাং উভয় বন্ধন কোণের মান একই হওয়ার কথা। কিন্তু তত্ত্বানুসারে কোনো যৌগে যদি একই সাথে বন্ধন জোড়া ও মুক্ত জোড় ইলেকট্রন উপস্থিত থাকে তবে তারা নম্নরূপে বিকর্ষন করবে-
মুক্তজোড় e- মুক্তজোড় e->
মুক্তজোড় e- বন্ধনজোড় e->
বন্ধনজোড় e- বন্ধনজোড় e >
NH3 ও H2O উভয় যৌগই মুক্তজোড় ও বন্ধনজোড় ইলেকট্রন বিদ্যমান। তবে NH3 তে একজোড়া মুক্তজোড় ইলেকট্রন থাকলেও H2O তে দুই জোড়া মুক্তজোড় ইলেকট্রন থাকে।
H2O অনুতে ২ জোড়া মুক্ত জোড় ইলেকট্রনের বিকর্ষন NH3 অপেক্ষা অধিক হওয়ায় এর বন্ধন কোণের মান (104.5°) NH3 এর বন্ধন কোণের মান (107°) অপেক্ষা কমে যায়। অর্থাৎ NH3 এর বন্ধন কোণের মান অধিক হয়।
