পলির বর্জন নীতি লিখ।
উত্তর: পলির বর্জন নীতিটি হলো- “একই পরমাণুতে যেকোনো দুটি ইলেকট্রনের জন্য চারটি কোয়ান্টাম সংখ্যার মান কখনো একই হতে পারে না।”
HSC Chemistry 1st Paper Chapter 3: মৌলের পর্যাবৃত্তিক ধর্ম ও রাসায়নিক বন্ধন CQ — Prosthuti প্রশ্নব্যাংক
HSC · Chemistry 1st Paper · Chapter 3: মৌলের পর্যাবৃত্তিক ধর্ম ও রাসায়নিক বন্ধন · সৃজনশীল
পলির বর্জন নীতি লিখ।
উদ্দীপক
(i) , (ii) , (iii)
ফৌজদারহাট ক্যাডেট কলেজ, চট্টগ্রাম · 2025
উত্তর
পলির বর্জন নীতিটি হলো- “একই পরমাণুতে যেকোনো দুটি ইলেকট্রনের জন্য চারটি কোয়ান্টাম সংখ্যার মান কখনো একই হতে পারে না।”
উত্তর
অক্সিজেনের দ্বিতীয় ইলেকট্রন আসক্তির মান ধনাত্মক হয়। কারণ ২য় আসক্তির ক্ষেত্রে ইলেকট্রন-ইলেকট্রন বিকর্ষণ হয়। ফলে বাইরে থেকে একটি ইলেকট্রন অ্যানায়নের সাথে যুক্ত করতে চাইলে বাইরে থেকে শক্তি প্রয়োগ করতে হবে। আর এ শক্তি তাপ শক্তি। তাই অক্সিজেনের দ্বিতীয় ইলেকট্রন আসক্তি ধনাত্মক হয়।
উত্তর
(i) নং সংকেতের কার্যকরী মূলকের সমাণু দুটি-
সমাণু দুটির মধ্যে ইথানলের স্ফুটনাঙ্ক 78.3 °C কিন্তু ডাই মিথাইল ইথারের স্ফুটনাঙ্ক – 24 °C। নিচে স্ফুটনাঙ্কের মান ভিন্ন হওয়ায় কারণ বিশ্লেষণ করা হলো-
(ইথানল) একটি পোলার সমযোজী যৌগ। যৌগে -OH মূলকের তড়িৎ ঋণাত্মকতার পার্থক্যের কারণে পোলারিটি সৃষ্টি হয়। এজন্য এ যৌগে H-বন্ধন সৃষ্টি হয়।
H-বন্ধনের কারণে ইথানল অণুটি তরল অবস্থাপ্রাপ্ত হয়। এজন্য এর স্ফুটনাঙ্ক অনেক বেশি অর্থাৎ 78.3 °C হয়।
অপরদিকে ইথার একটি অপোলার সমযোজী যৌগ। পোলারিটি না থাকায় যৌগে H-বন্ধন সম্ভব হয় না।
এজন্য সাধারণ অবস্থায় ইথার () গ্যাসীয় অবস্থায় বিরাজ করে। তাই এর স্ফুটনাঙ্ক অনেক কম অর্থাৎ – 24 °C।
সমাণু দুটির মধ্যে ইথানলের স্ফুটনাঙ্ক 78.3 °C কিন্তু ডাই মিথাইল ইথারের স্ফুটনাঙ্ক – 24 °C। নিচে স্ফুটনাঙ্কের মান ভিন্ন হওয়ায় কারণ বিশ্লেষণ করা হলো-
(ইথানল) একটি পোলার সমযোজী যৌগ। যৌগে -OH মূলকের তড়িৎ ঋণাত্মকতার পার্থক্যের কারণে পোলারিটি সৃষ্টি হয়। এজন্য এ যৌগে H-বন্ধন সৃষ্টি হয়।
H-বন্ধনের কারণে ইথানল অণুটি তরল অবস্থাপ্রাপ্ত হয়। এজন্য এর স্ফুটনাঙ্ক অনেক বেশি অর্থাৎ 78.3 °C হয়।
অপরদিকে ইথার একটি অপোলার সমযোজী যৌগ। পোলারিটি না থাকায় যৌগে H-বন্ধন সম্ভব হয় না।
এজন্য সাধারণ অবস্থায় ইথার () গ্যাসীয় অবস্থায় বিরাজ করে। তাই এর স্ফুটনাঙ্ক অনেক কম অর্থাৎ – 24 °C।উত্তর
উদ্দীপকের (ii) ও (iii) নং যৌগ দুটি যথাক্রমে ও । যৌগদ্বয় ডাইমার গঠন করলেও তাদের ডাইমার গঠনের ধরন ভিন্ন। নিচে তা যুক্তিসহ বিশ্লেষণ করা হলো-
যৌগের ডাইমার গঠন: অ্যালুমিনিয়াম ক্লোরাইড () আয়নিক বন্ধন দ্বারা গঠিত হলেও আয়নের চার্জ ঘনত্ব অধিক। ফলে আয়ন দ্বারা ঋণাত্মক আয়ন () এর পোলারায়ন সহজেই ঘটে। এ অবস্থায় আয়নের ইলেকট্রন ঘনত্ব l পরমাণু ও পরমাণুর দুই নিউক্লিয়াসের মাঝখানে অবস্থান নেয়।
তখন পরমাণুর যোজ্যতা স্তরে তিন জোড়া বন্ধন ইলেকট্রন থাকে অর্থাৎ অষ্টক অপূর্ণ থাকে। তাই অষ্টক পূরণের জন্য দুটি করে অণুর পরমাণু পার্শ্ববর্তী পরমাণুর নিঃসঙ্গ ইলেকট্রন যুগলের সাথে সন্নিবেশ বন্ধন দ্বারা ডাইমার অণু অর্থাৎ দ্বি-আণবিক অণু গঠন করে।
যৌগের ডাইমার গঠন: অণুর -OH মূলকের মধ্যে তড়িৎ ঋণাত্মকতার পার্থক্যের কারণে অণুটি পোলার হয়। তাই দুটি ভিন্ন পোলার অণু পরস্পর হাইড্রোজেন বন্ধনের মাধ্যমে ডাইমার গঠিত হয়।
সুতরাং দেখা যাচ্ছে, ও যৌগ দুটির ডাইমার গঠনের ধরন ভিন্ন।
