[গণিত] এবং [গণিত] -এর মধ্যে কোনটি অধিক স্থিতিশীল? ব্যাখ্যা করো।
উত্তর: [গণিত] ও [গণিত] এর মধ্যে [গণিত] বেশি স্থিতিশীল। নিম্নে এর কারণ ব্যাখ্যা করা হল: [গণিত] ও [গণিত] এর ইলেকট্রন বিন্যাস করে পাই, [গণিত] এর ইলেকট্রন বিন্যসে হতে দেখা যাচ্ছে 3d অরবিটাল অর্ধপূর্ণ অবস্থায় আছে। আর আমরা জানি, পূর্ণ ও অর্ধপূর্ণ অরবিটাল অধিক স্থিতিশীল হয়। সুতরাং, [গণিত] অধিক স্থিতিশীল।
HSC Chemistry 1st Paper Chapter 3: মৌলের পর্যাবৃত্তিক ধর্ম ও রাসায়নিক বন্ধন CQ — Prosthuti প্রশ্নব্যাংক
HSC · Chemistry 1st Paper · Chapter 3: মৌলের পর্যাবৃত্তিক ধর্ম ও রাসায়নিক বন্ধন · সৃজনশীল
এবং -এর মধ্যে কোনটি অধিক স্থিতিশীল? ব্যাখ্যা করো।
উদ্দীপক
রাজশাহী ক্যাডেট কলেজ · 2025
উত্তর
চুম্বক ক্ষেত্রে বিন্যস্ত প্রতিটি ইলেকট্রন নিজ অক্ষের সাপেক্ষে কোন দিকে ঘুরছে তা নির্দেশ করার জন্য যে কোয়ান্টাম সংখ্যা ব্যবহার করা হয় তাকে স্পিন কোয়ান্টাম সংখ্যা বলে।
উত্তর
ও এর মধ্যে বেশি স্থিতিশীল। নিম্নে এর কারণ ব্যাখ্যা করা হল:
ও এর ইলেকট্রন বিন্যাস করে পাই,
এর ইলেকট্রন বিন্যসে হতে দেখা যাচ্ছে 3d অরবিটাল অর্ধপূর্ণ অবস্থায় আছে। আর আমরা জানি, পূর্ণ ও অর্ধপূর্ণ অরবিটাল অধিক স্থিতিশীল হয়। সুতরাং, অধিক স্থিতিশীল।
উত্তর
উদ্দীপক অনুসারে, এবং । নিচে এদের আকারের ক্রম বর্ণনা করা হলো- কোনো মৌলের একটি পরমাণুর সঙ্গে বহিঃস্থ শক্তিস্তরে এক বা একাধিক ইলেকট্রন যুক্ত হলে একটি অ্যানায়ন উৎপন্ন হয়। (যেমন- )। অ্যানায়নে নিউক্লিয়াসের পজিটিভ চার্জ অপেক্ষা ইলেকট্রন সংখ্যা, তথা মোট নেগেটিভ চার্জ বেশি হওয়ায় ইলেকট্রন প্রতি নিউক্লিয় চার্জের প্রভাব হ্রাস পায়। তাই ইলেকট্রনগুলোর উপর নিউক্লিয়াসের আকর্ষণ কমে যায়। তাছাড়া অ্যানায়নের সর্ববহিঃস্থ শক্তিস্তরে অধিক সংখ্যক ইলেকট্রনের উপস্থিতির ফলে ইলেকট্রনগুলোর মধ্যে পারস্পরিক বিকর্ষণ বলের মান বৃদ্ধি পায় এবং ঐ সর্বশেষ শক্তিস্তরটি যথেষ্ট বিস্তার লাভ করে।
সমসংখ্যক ইলেকট্রনযুক্ত বিভিন্ন মৌলের অ্যানায়নের ব্যাসার্ধ পরমাণু ক্রমাঙ্ক বৃদ্ধির সঙ্গে হ্রাস পায়, কারণ এক্ষেত্রে ইলেকট্রনের সংখ্যা অপরিবর্তিত থাকলেও নিউক্লিয় চার্জ তথা প্রোটনের সংখ্যা ক্রমান্বয়ে বৃদ্ধি পায়।
সুতরাং নির্ণেয় ক্রম:
সুতরাং নির্ণেয় ক্রম: উত্তর
উদ্দীপক অনুসারে, এবং
ও এর সাথে পানির বিক্রিয়াকে আর্দ্রবিশ্লেষণ বিক্রিয়া বলে। এখানে আর্দ্রবিশ্লেষিত হয় কিন্তু আর্দ্রবিশ্লেষিত হয় না। এর কারণ আর্দ্র বিশ্লেষণের বিক্রিয়া কৌশলের মধ্যে নিহিত। কোনো যৌগের আর্দ্র বিশ্লেষণ ঘটার সময় প্রথম পদক্ষেপ হচ্ছে- পানির অণুর নিঃসঙ্গ ইলেকট্রন যুগল দ্বারা একটি সন্নিবেশ বন্ধন গঠন।
এর আর্দ্রবিশ্লেষণের সময় পানির অণুর অক্সিজেন পরমাণুর নিঃসঙ্গ ইলেকট্রন জোড়ের সাথে সিলিকন পরমাণুর ফাঁকা d-অরবিটালের সন্নিবেশ বন্ধনের মাধ্যমে অন্তবর্তী যৌগ গঠিত হয়।
এভাবে চার ধাপে পানির সাথে বিক্রিয়ায় এর চারটি পরমাণু চারটি মূলক দ্বারা প্রতিস্থাপিত হয়ে থাকে।
যেহেতু, সিলিকন ৩য় পর্যায়ের মৌল সেহেতু তার ফাঁকা 3d অরবিটাল আছে। যেখানে পানি কর্তৃক শেয়ারকৃত ইলেকট্রন যুগল স্থান দেওয়া সম্ভব। অন্য কথায় Si এর পক্ষে অষ্টক সম্প্রসারণ সম্ভব।
অন্যদিকে ২য় পর্যায়ের মৌল কার্বনে এরূপ ফাঁকা এ অরবিটাল নেই। তাই কর্তৃক শেয়ারকৃত ইলেকট্রন যুগল স্থান দেওয়া C এর পক্ষে সম্ভব নয়। ফলে C সন্নিবেশ বন্ধন গঠন করতে পারে না। তাই আর্দ্র বিশ্লেষিত হয় না।
তাই, আর্দ্রবিশ্লেষিত হলেও আর্দ্র বিশ্লেষিত হয় না।
এভাবে চার ধাপে পানির সাথে বিক্রিয়ায় এর চারটি পরমাণু চারটি মূলক দ্বারা প্রতিস্থাপিত হয়ে থাকে।
যেহেতু, সিলিকন ৩য় পর্যায়ের মৌল সেহেতু তার ফাঁকা 3d অরবিটাল আছে। যেখানে পানি কর্তৃক শেয়ারকৃত ইলেকট্রন যুগল স্থান দেওয়া সম্ভব। অন্য কথায় Si এর পক্ষে অষ্টক সম্প্রসারণ সম্ভব।
অন্যদিকে ২য় পর্যায়ের মৌল কার্বনে এরূপ ফাঁকা এ অরবিটাল নেই। তাই কর্তৃক শেয়ারকৃত ইলেকট্রন যুগল স্থান দেওয়া C এর পক্ষে সম্ভব নয়। ফলে C সন্নিবেশ বন্ধন গঠন করতে পারে না। তাই আর্দ্র বিশ্লেষিত হয় না।
তাই, আর্দ্রবিশ্লেষিত হলেও আর্দ্র বিশ্লেষিত হয় না।
