অবস্থান্তর ধাতু পরিবর্তনশীল জারণ অবস্থা প্রদর্শন করে কেন?
উত্তর: অবস্থাান্তর ধাতু পরিবর্তনশীল জারণ অবস্থা প্রদর্শন করে। কারণ অবস্থান্তর ধাতুগুলোর যোজ্যতাস্তরের d অরবিটালে ইলেকট্রন আংশিক পূর্ণ [গণিত] থাকে বলে স্থিতিশীলতার জন্য যোজ্যতা স্তর থেকে নির্দিষ্ট সংখ্যক ইলেকট্রন একাধিক বার ত্যাগ করে স্থিতিশীল হতে পারে। তাই অবস্থান্তর ধাতু পরিবর্তনশীল জারণ অবস্থা প্রদর্শন করে।
HSC Chemistry 1st Paper Chapter 3: মৌলের পর্যাবৃত্তিক ধর্ম ও রাসায়নিক বন্ধন CQ — Prosthuti প্রশ্নব্যাংক
HSC · Chemistry 1st Paper · Chapter 3: মৌলের পর্যাবৃত্তিক ধর্ম ও রাসায়নিক বন্ধন · সৃজনশীল
অবস্থান্তর ধাতু পরিবর্তনশীল জারণ অবস্থা প্রদর্শন করে কেন?
উদ্দীপক
রংপুর ক্যাডেট কলেজ · 2025
উত্তর
হাইড্রোজেনযুক্ত পোলার অণুসমূহ যখন, পরস্পর পরস্পরের সান্নিধ্যে আসে, তখন এক অণুর ধনাত্মক (হাইড্রোজেন) প্রান্ত অন্য অণুর ঋণাত্মক প্রান্তের দিকে বিশেষভাবে আকর্ষিত হয়। এ আকর্ষণকে হাইড্রোজেন বন্ধন বলে।
উত্তর
অবস্থাান্তর ধাতু পরিবর্তনশীল জারণ অবস্থা প্রদর্শন করে। কারণ অবস্থান্তর ধাতুগুলোর যোজ্যতাস্তরের d অরবিটালে ইলেকট্রন আংশিক পূর্ণ থাকে বলে স্থিতিশীলতার জন্য যোজ্যতা স্তর থেকে নির্দিষ্ট সংখ্যক ইলেকট্রন একাধিক বার ত্যাগ করে স্থিতিশীল হতে পারে। তাই অবস্থান্তর ধাতু পরিবর্তনশীল জারণ অবস্থা প্রদর্শন করে।
উত্তর
উদ্দীপকের তথ্যমতে, এবং আয়নগুলো যথাক্রমে এবং । আয়নগুলোর আয়নিক ব্যাসার্ধের ক্রম: । নিচে তা ব্যাখ্যা করা হলো-
আইসো ইলেকট্রনের ক্ষেত্রে প্রোটন সংখ্যা বৃদ্ধিতে আকার হ্রাস পায়। ও আয়ন তিনটির মধ্যে ও আয়ন দুটির ক্ষেত্রে এরা আইসোইলেকট্রনিক। আয়নের প্রোটন সংখ্যা বেশি হওয়ায় আয়নের আকার থেকে ক্ষুদ্র। আয়ন আইসো ইলেকট্রনিক নয়। কারণ এটি ৩য় পর্যায়ের মৌল। তাই ও আয়ন অপেক্ষা আয়নের আকার সবচেয়ে বড়।
উত্তর
উদ্দীপকের তথ্যমতে, ও যৌগ দুটি যথাক্রমে ও । যৌগে I H-বন্ধন গঠনের কারণে এটি তরল। তাই স্ফুটনাঙ্ক বেশি। অপরদিকে যৌগে H-বন্ধন গঠন সম্ভব না হওয়ায় এটি গ্যাস, তাই স্ফুটনাঙ্ক কম। নিচে তা উপযুক্ত কারণসহ বর্ণনা করা হলো-
সাধারণ অবস্থায় অণুর H ও O এর মধ্যে তড়িৎ ঋণাত্মকতার পার্থক্য অনেক বেশি হওয়ায় একটি পোলার অণু। পোলারিটির কারণে অণুর ধনাত্মক হাইড্রোজেন (H) ও ঋণাত্মক অক্সিজেন (O) এর মধ্যে দুর্বল একটি বন্ধনের সৃষ্টি হয় যা হাইড্রোজেন বন্ধন নামে পরিচিত। H-বন্ধনের কারণে অণুগুলো পরস্পরকে আকৃষ্ট করে কাছাকাছি চলে আসে। এদের আন্তঃআণবিক দূরত্ব হ্রাস পায় এবং তরলে পরিণত হয়।
তরল অবস্থা প্রাপ্ত হওয়ায় অণুগুলো পরস্পরের কাছাকাছি থাকে। তাই এর স্ফুটনাঙ্ক অনেক বেশি। পক্ষান্তরে যৌগটি অপোলার সমযোজী হওয়ায় এতে কেবল দুর্বল ভ্যানডার ওয়ালস বল ও সমযোজী বল কার্যকর থাকে। তাই একক অণু হিসেবে গ্যাসীয় অবস্থায় থাকে। এজন্য এর স্ফুটনাঙ্ক কম হয়।
সুতরাং দেখা যাচ্ছে, H-বন্ধনের কারণে যৌগের স্ফুটনাঙ্ক যৌগ অপেক্ষা অধিক হয়।
