[গণিত] যৌগটি [গণিত] অপেক্ষা অধিক ক্ষারধর্মী – ব্যাখ্যা কর।
উত্তর: [গণিত] অপেক্ষা [গণিত] অধিক ক্ষারধর্ম প্রদর্শন করে। এর দুটি কারণ রয়েছে। কারণসমূহ নিম্নরূপ: i. ফসফরাসের তড়িৎ ঋণাত্মকতা (2.1) এর চেয়ে নাইট্রোজেনের তড়িৎ ঋণাত্মকতা বেশি। অধিক তড়িৎ ঋণাত্মকতার কারণে [গণিত] এর বন্ধনের তুলনায় [গণিত] এর বন্ধনের ইলেকট্রন মেঘের ঘনত্ব N পরমাণুর দিকে অধিক আকৃষ্ট হয়। ii. ফসফরাসের পারমাণবিক ব্যাসার্ধ (0.11 nm) এর তুলনায় নাইট্রোজেনের পারমাণবিক ব্যাসার্ধ (0.075 nm) ছোট। ফসফরাসের তুলনায় N পরমাণুর আকার ছোট হওয়ায় উক্ত বন্ধন ইলেকট্রন মেঘ ও নিঃসঙ্গ ইলেকট্রন মেঘের নিট ঘনত্ব N পরমাণুতে তুলনামূলকভাবে বেশি থাকে। ফলে [গণিত] এর P পরমাণুর তুলনায় [গণিত] এর N পরমাণু কর্তৃক প্রোটন গ্রহণ বা ইলেকট্রন প্রদান ক্ষমতা বেশি হয়। ফলে ফসফিন [গণিত] এর চেয়ে অ্যামোনিয়া [গণিত] তীব্রতর ক্ষার।
HSC Chemistry 1st Paper Chapter 3: মৌলের পর্যাবৃত্তিক ধর্ম ও রাসায়নিক বন্ধন CQ — Prosthuti প্রশ্নব্যাংক
HSC · Chemistry 1st Paper · Chapter 3: মৌলের পর্যাবৃত্তিক ধর্ম ও রাসায়নিক বন্ধন · সৃজনশীল
যৌগটি অপেক্ষা অধিক ক্ষারধর্মী – ব্যাখ্যা কর।
উদ্দীপক
রংপুর ক্যাডেট কলেজ · 2025
উত্তর
উত্তর
উত্তর
দেখা যাচ্ছে, যৌগের গঠনের ২টি বন্ধন ও ২টি বন্ধন বিদ্যমান। এতে কার্যকরী বন্ধনের সংখ্যা 2 হওয়ায় যৌগটির কেন্দ্রীয় কার্বন পরমাণুতে sp সংকরণ বিদ্যমান। অণুর আকৃতি সরলরৈখিক এবং বন্ধন কোণ 180° হয়।উত্তর
অণুর বন্ধন কোণ: এর কেন্দ্রীয় পরমাণু অক্সিজেনের সংকরণ প্রকারের। এ চারটি সংকর অরবিটালের দুটি অরবিটাল অণুস্থ দুটি H পরমাণুর অরবিটালের সাথে অধিক্রমিত হবে এবং অবশিষ্ট দুটি অরবিটালে অক্সিজেনের দুজোড়া নিঃসঙ্গ মুক্ত ইলেকট্রন অবস্থান করবে। ফলে অণুর আকৃতি চতুস্তলকীয় না হয়ে ইংরেজি V অক্ষরের অনুরূপ হবে এবং ∠HOH বন্ধন কোণ 109°28′ এর অনেক নিচে 104.5° হয়। এখানে লোনপেয়ার-লোনপেয়ার বিকর্ষণ ঘটে।
সুতরাং দেখা যাচ্ছে, এর বন্ধন কোণ 109.5° কিন্তু H₂O এর বন্ধন কোণ 104.5° অর্থাৎ এর বন্ধন কোণ বেশি বড়।
