আন্তঃঅবস্থান্তর মৌল কী?
উত্তর: যেসব [গণিত] -ব্লক মৌলের কোনো সুস্থিত আয়নে [গণিত] থেকে [গণিত] ইলেকট্রন বিন্যাস থাকে, তাদেরকে আন্তঃঅবস্থান্তর মৌল বলে।
HSC Chemistry 1st Paper Chapter 3: মৌলের পর্যাবৃত্তিক ধর্ম ও রাসায়নিক বন্ধন CQ — Prosthuti প্রশ্নব্যাংক
HSC · Chemistry 1st Paper · Chapter 3: মৌলের পর্যাবৃত্তিক ধর্ম ও রাসায়নিক বন্ধন · সৃজনশীল
আন্তঃঅবস্থান্তর মৌল কী?
উদ্দীপক
উদ্দীপকের আলোকে নিচের প্রশ্নগুলোর উত্তর দাও :
রাজশাহী কলেজ · 2025
উত্তর
যেসব -ব্লক মৌলের কোনো সুস্থিত আয়নে থেকে ইলেকট্রন বিন্যাস থাকে, তাদেরকে আন্তঃঅবস্থান্তর মৌল বলে।
উত্তর
এর জলীয় দ্রবণ অম্লধর্মী। কারণ এটি জলীয় দ্রবণে নিম্নরূপে দ্রবীভূত হয়-
উৎপন্ন দুর্বল হওয়ায় আংশিক আয়নিত হয়ে আয়ন তৈরি করলেও সবল হওয়ায সম্পূর্ণ আয়নিত হয়ে আয়ন তৈরি করে। ফলে প্রশমনের পরেও অতিরিক্ত আয়ন দ্রবণে থেকে যায় বলে জলীয় দ্রবণ অম্লধর্মী হয়।
উৎপন্ন দুর্বল হওয়ায় আংশিক আয়নিত হয়ে আয়ন তৈরি করলেও সবল হওয়ায সম্পূর্ণ আয়নিত হয়ে আয়ন তৈরি করে। ফলে প্রশমনের পরেও অতিরিক্ত আয়ন দ্রবণে থেকে যায় বলে জলীয় দ্রবণ অম্লধর্মী হয়।উত্তর
উদ্দীপকের তথ্যমতে, D, E ও F মৌল তিনটি যথাক্রমে Cu(29), ও । তাই DF ও যৌগদ্বয় যথাক্রমে CuCl ও । এদের মধ্যে যৌগটির উদ্বায়িতা বেশি। নিচে তা যুক্তিসহ ব্যাখ্যা করা হলো-
ফাজানের নীতি অনুসারে, ক্যাটায়নের চার্জ যত বেশি বৃদ্ধি পায় পোলারায়ন তত অধিক হয়। ফলে যৌগটির আয়নিক বৈশিষ্ট্য হ্রাস পায় ও সমযোজী বৈশিষ্ট্য প্রকট হয়। যার কারণে গলনাঙ্ক ও স্ফুটনাঙ্ক হ্রাস পায় এবং যৌগটি অধিক উদ্বায়ী হয়। CuCl ও যৌগ দুটির অ্যানায়ন একই অর্থাৎ হওয়ায় অ্যানায়নের উপর এর উদ্বায়িতা নির্ভর করে না । ক্যাটায়ন হলো ও এবং এদের চার্জ +1 ও অপেক্ষা আয়নের চার্জ বেশি হওয়ায় যৌগে পোলারায়ন অধিক হয়। ফলে CuCl অপেক্ষা যৌগের সমযোজী ধর্ম বেশি হয়। যার কারণে যৌগের গলনাঙ্ক ও স্ফুটনাঙ্ক কম হয়। এজন্য CuCl অপেক্ষা এর উদ্বায়িতা বেশি হয়।
উত্তর
উদ্দীপকের তথ্যমতে, ও আয়নদ্বয় যথাক্রমে ও । এদের অ্যামোনিয়া যৌগ ও । যৌগ: দুটির মধ্যে আয়ন রঙিন হয়। নিচে এর কারণ ব্যাখ্যা করা হলো-
Cu ধাতুর আয়নের বহিঃস্তরে ফাঁকা -অরবিটাল থাকায় প্রতিটি লিগ্যান্ড থেকে । জোড়া করে অব্যবহৃত ইলেকট্রন ফাঁকা অরবিটালে গৃহীত হয়। ফলে আয়নের সাথে একাধিক (চারটি) লিগ্যান্ড সন্নিবেশ বন্ধন দ্বারা যুক্ত হয়ে জটিল যৌগ গঠন করে।
চারটি লিগ্যান্ডের সাথে যুক্ত হয়ে জটিল আয়ন তৈরি করে যা অন্যান্য অ্যানায়নের সাথে যুক্ত হয়ে জটিল যৌগ গঠন করে। জটিল আয়ন গঠনের সময় এর d -অরবিটাল ও লিগ্যান্ড এর অরবিটালের মধ্যে বিকর্ষণ হওয়ায় আয়নের d -অরবিটালের মধ্যে কিছুটা শক্তির পার্থক্য সৃষ্টি হয়। জলীয় আয়নে দৃশ্যমান বর্ণের আলো পড়লে আয়নের d-অরবিটালের ইলেকট্রনগুলো দুটি শক্তিস্তরের পার্থক্য পরিমাণ শক্তি ( ) শোষণ করে কাছাকাছি শক্তি d-অরবিটালে স্মানান্তরিত হয়। দৃশ্যমান আলোর অবশিষ্ট তরঙ্গদৈর্ঘ্যের আলো প্রতিফলিত হয় যার বর্ণ শোষিত আলোকের বর্ণের সম্পূরক অর্থাৎ নীল হয়।
অপরদিকে আয়নটির ক্ষেত্রে d অরবিটাল ইলেকট্রন দ্বারা পূর্ণ তথা সুস্থিত কনফিগারেশন থাকায় এর পক্ষে শক্তির শোষণ বা বিকিরণ সম্ভব হয় না। ফলে বর্ণহীন ।
চারটি লিগ্যান্ডের সাথে যুক্ত হয়ে জটিল আয়ন তৈরি করে যা অন্যান্য অ্যানায়নের সাথে যুক্ত হয়ে জটিল যৌগ গঠন করে। জটিল আয়ন গঠনের সময় এর d -অরবিটাল ও লিগ্যান্ড এর অরবিটালের মধ্যে বিকর্ষণ হওয়ায় আয়নের d -অরবিটালের মধ্যে কিছুটা শক্তির পার্থক্য সৃষ্টি হয়। জলীয় আয়নে দৃশ্যমান বর্ণের আলো পড়লে আয়নের d-অরবিটালের ইলেকট্রনগুলো দুটি শক্তিস্তরের পার্থক্য পরিমাণ শক্তি ( ) শোষণ করে কাছাকাছি শক্তি d-অরবিটালে স্মানান্তরিত হয়। দৃশ্যমান আলোর অবশিষ্ট তরঙ্গদৈর্ঘ্যের আলো প্রতিফলিত হয় যার বর্ণ শোষিত আলোকের বর্ণের সম্পূরক অর্থাৎ নীল হয়।
অপরদিকে আয়নটির ক্ষেত্রে d অরবিটাল ইলেকট্রন দ্বারা পূর্ণ তথা সুস্থিত কনফিগারেশন থাকায় এর পক্ষে শক্তির শোষণ বা বিকিরণ সম্ভব হয় না। ফলে বর্ণহীন ।
