ভ্যানডার ওয়ালস আকর্ষন বল কী?
উত্তর: অপোলার সমযোজী যৌগসমূহের একটি অনু কর্তৃক যে দুর্বল এবং ক্ষণস্থায়ী আর্কষণ বল দ্বারা আকৃষ্ট হয় তাই ভ্যানডার ওয়াল আর্কষণ বল।
HSC Chemistry 1st Paper Chapter 3: মৌলের পর্যাবৃত্তিক ধর্ম ও রাসায়নিক বন্ধন CQ — Prosthuti প্রশ্নব্যাংক
HSC · Chemistry 1st Paper · Chapter 3: মৌলের পর্যাবৃত্তিক ধর্ম ও রাসায়নিক বন্ধন · সৃজনশীল
ভ্যানডার ওয়ালস আকর্ষন বল কী?
উদ্দীপক
পর্যায় সারণির ৪র্থ পর্যায়ের মৌল D ও M এর বহিঃস্থ স্তরের ইলেকট্রন বিন্যাস নিম্নরূপ:
কুমিল্লা ভিক্টোরিয়া সরকারি কলেজ · 2024
উত্তর
অপোলার সমযোজী যৌগসমূহের একটি অনু কর্তৃক যে দুর্বল এবং ক্ষণস্থায়ী আর্কষণ বল দ্বারা আকৃষ্ট হয় তাই ভ্যানডার ওয়াল আর্কষণ বল।
উত্তর
কোন মৌলের এক মোল একক ঋণাত্মক আধান বিশিষ্ট আয়নের সাথে এক মোল ইলেকট্রন সংযোগের ফলে যে শক্তির পরিবর্তন হয় তাকে ঐ মৌলের ২য় ইলেকট্রন আসক্তি বলে।
২য় ইলেকট্রন আসক্তি।
প্রকৃতপক্ষে এ বিক্রিয়া কোনো শক্তি নিগর্ত হবে না। বরং শক্তি প্রদান করতে হবে। কারণ একটি ঋণাত্মক আয়নের নিকট ঋণাত্মক আধান বিশিষ্ট ইলেকট্রন আনতে কাজ করতে হবে। এজন্য অক্সিজেনের দ্বিতীয় ইলেকট্রন আসক্তি মান ধনাত্মক হয়।
উত্তর
উদ্দীপকে M মৌলটি Fe(26) হলো। Fe মৌলটি দ্বারা গঠিত একটি জটিল যৌগ [Fe(CN)6]4-, Fe এর ইলেকট্রন বিন্যাস-
Fe(26) = 1s2 2s2 2p6 3s2 3d6 4s2
Fe d-ব্লকের মৌল ও অবস্থান্তর মৌল অবস্থান্তর ধাতুর পরমাণু ও আয়ন এর খালি অরবিটালেল সাথে আর কোনো নিঃসঙ্গ ইলেকট্রন যুগল যুক্ত আয়ন বা অনু সন্নিবেশ বন্ধন দ্বারা যুক্ত হয়ে জটিল কাঠামোর আয়ন গঠন করলে, তাকে জটিল আয়ন বলে। জটিল আয়ন যুক্ত যৌগকে জটিল যৌগ বলে। জটিল যৌগ বা জটিল আয়ন গঠনকালে নিঃসঙ্গ ইলেকট্রন যুগল প্রদানকারী ঋণাত্মক আয়ন বা যৌগ অনুকে দাতা বা লিগ্যান্ড বলা হয়।
সাধারণ লিগ্যান্ড হলো ইত্যাদি। যেমন ছয়টি ঋণাত্নক চার্জযুক্ত CN- আয়ন এর সাথে Fe2+ আয়ন সন্নিবেগ বন্ধন দ্বারা ঋণাত্নক হেক্সাসায়ানোফেরেট (II) জটিল আয়ন [Fe(CN)6]4- গঠন করে জটিল যৌগ গঠনকালে সন্নিবেশ বন্ধন গঠনে লিগ্যান্ড প্রদত্ত নিঃসঙ্গ ইলেকট্রন যুগল সংখ্যাকে অবস্থান্তর ধাতুর সন্নিবেশ সংখ্যা বলে। Fe এর সন্নিবেশ সংখ্যা জটিল আয়ন 6 অবস্থান্তর ধাতুর ও এর আয়ন দ্বারা লিগ্যান্ডের সাথে জটিল আয়ন সৃষ্টির ব্যাখ্যা যোজনী বন্ধন (VB) তত্ত্ব মতে দেয়া হলো। লিগ্যান্ডের নিঃসঙ্গ ইলেকট্রন যুগলের প্রভাবে অবস্থান্তর ধাতুর পরমানু বা আয়নের ইলেকট্রনগুলো যথাসম্ভব যুগলবন্ধ হয়ে অরবিটাল খালি করে দে। এ সব খালি অরবিটালগুলো যেমন 3d, 4s, 4p ও 4d ইত্যাদির মধ্যে বিভিন্ন প্রকার অরবিটাল সংকরণ অষ্টতলকীয় (d2SP3) [Fe2+ এর বেলায়] অথবা SP3d2 ইত্যাদি দ্বারা সমশক্তির সংকর অরবিটাল গঠন করে। পরে সৃষ্টি সংকর অরবিটালের সাথে লিগ্যান্ডগুলো সন্নিবেগ বন্ধনে আবদ্ধ হয়ে জটিল আয়ন গঠন করে থাকে।
উত্তর
উদ্দীপকে M ও D মৌলটি হচেছ ফ্লোরিন ও জিংক ফ্লোরিন ও জিংক এর ইলেকট্রন বিন্যাস-
Fe(26) = 1s2 2s2 2p6 3s2 3d6 4s2
Zn(30) = 1s2 2s2 2p6 3s2 3d10 4s2
সুতরাং M ও D মৌলটি হলো Fe ও Zn ইলেকট্রন বিন্যাস থেকে মোট ইলেকট্রন সংখ্যা 26 ও 30 আয়নিত অবস্থায় ও এর ইলেকট্রন বিন্যাস-
Fe2+ = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p63d6 4s2
Zn2+ = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p63d6 3d10
Fe2+ এর d অরবিটাল আংশিকভাবে ইলেকট্রন দ্বারা পূর্ণ বলে এটি অবস্থান্তর ধর্ম প্রদর্শন করে কিন্তু Zn2+ এর d অরবিটাল আংশিকভাবে ইলেকট্রন পূর্ণ নয় বরঞ্চ পরিপূর্ণ থাকে। আমরা জানি, অবস্থান্তর মৌল সমূহ রঙ্গিন যৌগ গঠন করে কিন্তু Zn d ব্লক মৌল হলেও অবসান্তর মৌল নয়, তাই Zn2+ রঙ্গিন যৌগ গঠন করে না। অর্থাৎ Fe2+ রঙিন যৌগ গঠন করে। যৌগ গঠনকালে Fe2+ এর পাঁচটি d অরবিটাল সামান্য পৃথক শক্তিসম্পন্ন হয়ে দুটি পৃথক শক্তিস্তরে বিন্যস্ত হয়ে পড়ে।
তখন দুটি শক্তি স্তরের মধ্যে শক্তির যে পার্থক্য ∆E হয় তা দৃশ্যমান আলোর বর্ণালির নির্দিষ্ট তরঙ্গ দৈর্ঘ্যের সঙ্গে সঙ্গতিপূর্ণ হয়। তাই M তথা Fe2+ বর্ণযুক্ত যৌগ গঠন করে।
তখন দুটি শক্তি স্তরের মধ্যে শক্তির যে পার্থক্য ∆E হয় তা দৃশ্যমান আলোর বর্ণালির নির্দিষ্ট তরঙ্গ দৈর্ঘ্যের সঙ্গে সঙ্গতিপূর্ণ হয়। তাই M তথা Fe2+ বর্ণযুক্ত যৌগ গঠন করে।
