ক. দ্রাব্যতা কাকে বলে?
উত্তর: গ্রাম এককে যে সর্বোচ্চ পরিমাণ কঠিন দ্রব কোনো নির্দিষ্ট তাপমাত্রায় 100 গ্রাম দ্রাবকে দ্রবীভূত হয়ে সম্পৃক্ত দ্রবণ তৈরি করে তাকে ঐ তাপমাত্রায় ঐ দ্রাবকে উক্ত দ্রবের দ্রাব্যতা বলে।
HSC Chemistry 1st Paper Chapter 3: মৌলের পর্যাবৃত্তিক ধর্ম ও রাসায়নিক বন্ধন CQ — Prosthuti প্রশ্নব্যাংক
HSC · Chemistry 1st Paper · Chapter 3: মৌলের পর্যাবৃত্তিক ধর্ম ও রাসায়নিক বন্ধন · সৃজনশীল
ক. দ্রাব্যতা কাকে বলে?
উদ্দীপক
রংপুর ক্যান্টনমেন্ট পাবলিক স্কুল অ্যান্ড কলেজ · 2025
উত্তর
গ্রাম এককে যে সর্বোচ্চ পরিমাণ কঠিন দ্রব কোনো নির্দিষ্ট তাপমাত্রায় 100 গ্রাম দ্রাবকে দ্রবীভূত হয়ে সম্পৃক্ত দ্রবণ তৈরি করে তাকে ঐ তাপমাত্রায় ঐ দ্রাবকে উক্ত দ্রবের দ্রাব্যতা বলে।
উত্তর
সাম্যধ্রুবক কখনো শূন্য হতে পারে না। উক্তিটি ব্যাখ্যা করার জন্য নিচের উভমুখী সমীকরণটি বিবেচনা করা যায়।
ভরক্রিয়ার সূত্রানুসারে সাম্যধ্রুবক,
যদি শূন্য হতে হয় তবে ও এর মধ্যে অন্ততপক্ষে একটিকে শূন্য হতে হবে। সেক্ষেত্রে পশ্চাৎমুখী বিক্রিয়া সম্পূর্ণ শেষ হতে হবে। যেহেতু উভমুখী বিক্রিয়ার ক্ষেত্রে সম্মুখমুখী/পশ্চাৎমুখী বিক্রিয়া সম্পূর্ণ শেষ হয় না সেহেতু সাম্যধুবক এঁর মান শূন্য হতে পারে না।
উত্তর
উদ্দীপকের তথ্যমতে, ও যৌগ দুটি যথাক্রমে ও । কক্ষ তাপমাত্রায় তরল কিন্তু গ্যাস অর্থাৎ এদের ভৌত অবস্থা ভিন্ন।
অক্সিজেন (O) ও সালফার (S) উভয়েই 16 শ্রেণির মৌল কিন্তু সালফার অপেক্ষা অক্সিজেনের তড়িৎ ঋণাত্মকতা অনেক বেশি। ফলে পানির অণুস্থিত (H – O – H) সমযোজী বন্ধনে ইলেকট্রনযুগল ইলেকট্রন লোভী অক্সিজেন পরমাণু কর্তৃক এত বেশি আকৃষ্ট হয় যে, হাইড্রোজেন পরমাণুটি আংশিক ধনাত্মক এবং অক্সিজেন পরমাণুটি আংশিক ঋণাত্মক আধানপ্রাপ্ত হয়। অতঃপর উৎপন্ন পানির ধনাত্মক হাইড্রোজেন পরমাণু অপর পানির অণুর ঋণাত্মক পরমাণুর সাথে যুক্ত হয়ে হাইড্রোজেন বন্ধন নামক এক প্রকার বন্ধন গঠন করে। এভাবে হাইড্রোজেন বন্ধনের মাধ্যমে পানির অণুসমূহ পরস্পর যুক্ত হয়ে বিরাট পলিমার অণু সৃষ্টি করে। যেমন-
এ হাইড্রোজেন বন্ধন ভেঙে অণুসমূহকে পরস্পর হতে বিচ্ছিন্ন করে বাষ্পীভূত করতে অতিরিক্ত তাপশক্তির প্রয়োজন। এজন্য পানির স্ফুটনাঙ্ক অস্বাভাবিকভাবে বেশি হয় এবং সাধারণ তাপমাত্রায় তা তরল। অপরপক্ষে, সালফার পরমাণুর তড়িৎ ঋণাত্মকতা অনেক কম হওয়ায় H₂S এর মধ্যে এরূপ হাইড্রোজেন বন্ধন সৃষ্টি না হওয়ায় H₂S অণুগুলো পরস্পর হতে বিচ্ছিন্ন থাকে। যেমন,
এজন্য H₂S এর স্ফুটনাঙ্ক H₂O এর তুলনায় অনেক কম এবং সাধারণ তাপমাত্রায় H₂S একটি গ্যাসীয় পদার্থ।
এ হাইড্রোজেন বন্ধন ভেঙে অণুসমূহকে পরস্পর হতে বিচ্ছিন্ন করে বাষ্পীভূত করতে অতিরিক্ত তাপশক্তির প্রয়োজন। এজন্য পানির স্ফুটনাঙ্ক অস্বাভাবিকভাবে বেশি হয় এবং সাধারণ তাপমাত্রায় তা তরল। অপরপক্ষে, সালফার পরমাণুর তড়িৎ ঋণাত্মকতা অনেক কম হওয়ায় H₂S এর মধ্যে এরূপ হাইড্রোজেন বন্ধন সৃষ্টি না হওয়ায় H₂S অণুগুলো পরস্পর হতে বিচ্ছিন্ন থাকে। যেমন,
এজন্য H₂S এর স্ফুটনাঙ্ক H₂O এর তুলনায় অনেক কম এবং সাধারণ তাপমাত্রায় H₂S একটি গ্যাসীয় পদার্থ।উত্তর
উদ্দীপকের তথ্যমতে, ও যৌগে দুটি যথাক্রমে ও । যৌগ দুটির কেন্দ্রীয় পরমাণুর একই সংকরণ থাকা সত্ত্বেও আকৃতি ভিন্ন। নিচে তা বিশ্লেষণ করা হলো-
উদ্দীপকের Y ও Z মৌল দুটি হলো নাইট্রোজেন (N) ও অক্সিজেন (O)। N ও ০. এর হাইড্রাইড হলো অ্যামোনিয়া ও পানি । নিচে ও , অণুর আকৃতির ভিন্নতার কারণ বিশ্নেষণ করা হলো-
অণুর আকৃতি : এর কেন্দ্রীয় পরমাণু N এর সংকরণ প্রকারের। এর সংকরণের ফলে চারটি সমতুল্য সংকর অরবিটাল সৃষ্টি হয়। এ চারটি সংকর অরবিটালের তিনটি অরবিটাল হাইড্রোজেনের 1s¹ অরবিটাল দ্বারা অধিক্রমিত হবে এবং চতুর্থ অরবিটালে একজোড়া নিঃসঙ্গ ইলেকট্রন থাকবে। এ কারণে অণুর আকৃতি সংকরণ হওয়া সত্ত্বেও ত্রিকোণাকার পিরামিডীয় এবং লোনপেয়ার ও বোল্ডপেয়ার বিকর্ষণ এর কারণে বন্ধন কোণ চতুস্তলকের বন্ধন কোণ 109°28′ অপেক্ষা তত্ত্বীয়ভাবে কম হবে। অণুস্থ কোণের পরীক্ষালব্ধ মান হয় ।
অণুর আকৃতি : এর কেন্দ্রীয় পরমাণু অক্সিজেনের সংকরণ প্রকারের। চারটি সংকর অরবিটালের দুটি অরবিটাল অণুস্থ দুটি H পরমাণুর অরবিটালের সাথে অধিক্রমিত হবে এবং অবশিষ্ট দুটি অরবিটালে অক্সিজেনের দুজোড়া নিঃসঙ্গ মুক্ত ইলেকট্রন অবস্থান করবে। ফলে অণুর আকৃতি চতুস্তলকীয় না হয়ে ইংরেজি V অক্ষরের অনুরূপ হবে এবং ∠HOH বন্ধন কোণ 109°28′ থেকে হ্রাস পেয়ে 104.5° হয়। এখানে লোনপেয়ার-লোনপেয়ার বিকর্ষণ ঘটে।
সুতরাং উপরের আলোচনা থেকে বলা যায়, ও অণুর আকৃতি ভিন্ন।
অণুর আকৃতি : এর কেন্দ্রীয় পরমাণু অক্সিজেনের সংকরণ প্রকারের। চারটি সংকর অরবিটালের দুটি অরবিটাল অণুস্থ দুটি H পরমাণুর অরবিটালের সাথে অধিক্রমিত হবে এবং অবশিষ্ট দুটি অরবিটালে অক্সিজেনের দুজোড়া নিঃসঙ্গ মুক্ত ইলেকট্রন অবস্থান করবে। ফলে অণুর আকৃতি চতুস্তলকীয় না হয়ে ইংরেজি V অক্ষরের অনুরূপ হবে এবং ∠HOH বন্ধন কোণ 109°28′ থেকে হ্রাস পেয়ে 104.5° হয়। এখানে লোনপেয়ার-লোনপেয়ার বিকর্ষণ ঘটে।
সুতরাং উপরের আলোচনা থেকে বলা যায়, ও অণুর আকৃতি ভিন্ন।
