ফ্লোরিন সর্বাধিক তড়িৎ ঋণাত্মক মৌল -ব্যাখ্যা কর ।
উত্তর: কোনো পরমাণুর ইলেকক্ট্রন যুগল নিজের দিকে আকর্ষণ করার প্রবণতাকে তড়িৎ ঋণাত্মকতা বলে। একই পর্যায়ের বাম থেকে ডানে গেলে নিউক্লিয়াসের সাথে যোজ্যতা স্তরের আকর্ষণ বাড়ার কারণে তড়িৎ ঋণাত্মকতা ও বৃদ্ধি পায়। তাই গ্রুপ-১৭ এর তড়িৎ ঋণাত্মকতা সর্বাধিক। আবার একই গ্রুপে উপর থেকে নিচে আসলে নিউক্লিয়াসের আকর্ষণ যৌজ্যতা স্তরের উপর কমতে থাকে। তাই গ্রুপ- ১৭ এর প্রথম মৌল F (ফ্লোরিন সর্বাধিক তড়িৎ ঋণাত্মক মৌল।
HSC Chemistry 1st Paper Chapter 3: মৌলের পর্যাবৃত্তিক ধর্ম ও রাসায়নিক বন্ধন CQ — Prosthuti প্রশ্নব্যাংক
HSC · Chemistry 1st Paper · Chapter 3: মৌলের পর্যাবৃত্তিক ধর্ম ও রাসায়নিক বন্ধন · সৃজনশীল
ফ্লোরিন সর্বাধিক তড়িৎ ঋণাত্মক মৌল -ব্যাখ্যা কর ।
উদ্দীপক
মৌল
যোজ্যতা স্তরের ইলেক্ট্রন বিন্যাস
প্রধান কোয়ান্টাম সংখ্যা
X
ns2np3
2
Y
ns2np3
3
Z
ns2np2
3
Q
ns2np5
3
আইডিয়াল স্কুল অ্যান্ড কলেজ, মতিঝিল · 2024
উত্তর
সকল প্রকার আলোক শক্তি যা শূন্য মাধ্যমে চৌম্বক ও তড়িৎ শক্তির সাহায্য প্রবাহিত হয়, তাদেরকে একত্রে তড়িৎ চৌম্বকীয় বর্ণালি বলে।
উত্তর
কোনো পরমাণুর ইলেকক্ট্রন যুগল নিজের দিকে আকর্ষণ করার প্রবণতাকে তড়িৎ ঋণাত্মকতা বলে।
একই পর্যায়ের বাম থেকে ডানে গেলে নিউক্লিয়াসের সাথে যোজ্যতা স্তরের আকর্ষণ বাড়ার কারণে তড়িৎ ঋণাত্মকতা ও বৃদ্ধি পায়। তাই গ্রুপ-১৭ এর তড়িৎ ঋণাত্মকতা সর্বাধিক। আবার একই গ্রুপে উপর থেকে নিচে আসলে নিউক্লিয়াসের আকর্ষণ যৌজ্যতা স্তরের উপর কমতে থাকে। তাই গ্রুপ- ১৭ এর প্রথম মৌল F (ফ্লোরিন সর্বাধিক তড়িৎ ঋণাত্মক মৌল।
উত্তর
উদ্দীপকের Z মৌলের যোজ্যতা স্তরের ইলেকট্রন বিন্যসঃ 3S23P2; অর্থাৎ মৌলটি Si এবং Q মৌলের যোজ্যতা স্তরের ইলেকট্রন বিন্যাস: 3S23P5; অর্থাৎ, মৌলটি Cl (ক্লোরিন)
Z এবং Q দ্বারা গঠিত যৌগ হলো SiCl4; এর কেন্দ্রেীয় মৌল Si এর ইলেকট্রন বিন্যাঃ
14Si → 1S2 2S2 2P6 3S2 3P2 3d°
এখানে, Si পরমাণুতে খালি d অরবিটাল থাকায় পানির অণুর অক্সিজেন তার নিঃসঙ্গ ইলেকট্রন জোড় প্রদান করতে পারে।
তাই SiCl4 আর্দ্র বিশ্লেষিত হয় ।
তাই SiCl4 আর্দ্র বিশ্লেষিত হয় ।উত্তর
উদ্দীপকের x মৌলের যোজ্যতা স্তরের ইলেকট্রন বিন্যাস হলো: 2S22P3, অর্থাৎ X হলো নাইট্রোজেন (N) এবং Y মৌলের যোজ্যতা স্তরের ইলেকট্রন বিন্যাস হলোঃ
3S23P3 অর্থাৎ Y হলো ফসফরাস (P).
নাইট্রোজেন এর হাইড্রাইড হলো অ্যামোনিয়া (NH3) এবং ফসফরাস এর হাইড্রাইড হলো ফসফিন (PH3).
অ্যামোনিয়া এবং ফসফিন উভয় যৌগের অণুতে নিঃসঙ্গ ইলেক্ট্রন যুগল থাকায় উভয় যৌগ-ই নিঃসঙ্গ ইলেকট্রন যুগলদ্বারা প্রোটনের সাথে সন্নিবেশ বন্ধন গঠন করতে পারে অর্থাৎ প্রোটন গ্রহণ করে। অর্থাৎ, NH3 এবং PH3 উভয়েই ক্ষারধর্মী। তবে PH3 অপেক্ষা NH3 অধিক ক্ষারধর্ম প্রদর্শন করে। কারণ-
১) P এর তড়িৎ ঋণাত্মকতা (2.1) এর চাইতে N এর তড়িৎ ধণাত্মকতা (3.0) বেশি হওয়ায় P-H বন্ধনের তুলনায় N-H বন্ধনের ইলেকট্রন মেঘের ঘনত্ব N পরমাণুর- দিকে অধিক আকৃষ্ট হয়।
২) ফফরাসের তুলনায় নাইট্রোজেনের পারমাণবিক ব্যাসার্ধ ছোট হওয়ায় ইলেকট্রন মেঘ ও নিঃসঙ্গ ইলেকট্রন মেঘের নিট ঘনত্ব N পরমাণুতে তুলনামূলক বেশি থাকে। ফলে \end{if}]--> \end{if}]-->H3 এর P পরমাণুর তুলনায় \end{if}]--> \end{if}]-->H3 এর N পরমাণুর কর্তৃক প্রোটন গ্রহণ বা ইলেকট্রন প্রদান ক্ষমতা বেশি হয়।
তাই বলা যায় \end{if}]--> \end{if}]-->H3 অপেক্ষা \end{if}]--> \end{if}]-->H3 অধিক তীব্রতর ক্ষার।
