PCI5 সম্ভব কিন্তু NCl5 যৌগ সম্ভব নয় – কারণসহ ব্যাখ্যা কর ।
উত্তর: P(15) = 1S2 1S2 2P6 3S2 3Px1 3Py1 3Pz1 3d° * P(15) = 1S2 1S2 2P6 3S1 3Px1 3Py1 3Pz1 3dxy1 অর্থাৎ উত্তেজিত অবস্থায় ফসফরাসের একটি ইলেকট্রন বা অরবিটালে অবস্থান করে। এছাড়াও সাধারণ অবস্থায়ও P এর খালি d অরবিটাল থাকে। ফলে ফসফরাস PCl5 গঠন করতে পারে। আবার, N(7) = 1S2 2S2 2P3 নাইট্রোজেনের সর্বশেষ ২য় শক্তিস্তরে ফাঁকা d অরবিটাল না থাকায় NCl5 গঠন করতে পারে না।
HSC Chemistry 1st Paper Chapter 3: মৌলের পর্যাবৃত্তিক ধর্ম ও রাসায়নিক বন্ধন CQ — Prosthuti প্রশ্নব্যাংক
HSC · Chemistry 1st Paper · Chapter 3: মৌলের পর্যাবৃত্তিক ধর্ম ও রাসায়নিক বন্ধন · সৃজনশীল
PCI5 সম্ভব কিন্তু NCl5 যৌগ সম্ভব নয় – কারণসহ ব্যাখ্যা কর ।
উদ্দীপক
মৌল
P
Q
R
S
পারমাণবিক সংখ্যা
13
20
17
26
আইডিয়াল স্কুল অ্যান্ড কলেজ, মতিঝিল · 2024
উত্তর
আলোকরশ্মি যখন কোন উৎস থেকে অনবরত বের না হয়ে অসংখ্য ক্ষুদ্র ক্ষুদ্র বিচ্ছিন্ন প্যাকেট শক্তি গুচ্ছ আকারে বের হয়, তখন ফোটনের শক্তির পরিমাণ (E) এদের বিকিরণের ফ্রিকুয়েন্সি বা স্পন্দন সংখ্যার (V) সমানুপাতিক ।
উত্তর
P(15) = 1S2 1S2 2P6 3S2 3Px1 3Py1 3Pz1 3d°
* P(15) = 1S2 1S2 2P6 3S1 3Px1 3Py1 3Pz1 3dxy1
অর্থাৎ উত্তেজিত অবস্থায় ফসফরাসের একটি ইলেকট্রন বা অরবিটালে অবস্থান করে। এছাড়াও সাধারণ অবস্থায়ও P এর খালি d অরবিটাল থাকে। ফলে ফসফরাস PCl5 গঠন করতে পারে।
আবার, N(7) = 1S2 2S2 2P3
নাইট্রোজেনের সর্বশেষ ২য় শক্তিস্তরে ফাঁকা d অরবিটাল না থাকায় NCl5 গঠন করতে পারে না।
উত্তর
উদ্দীপকের S মৌলের পারমাণবিক সংখ্যা হলো 26, অর্থাৎ মৌলের হলো Fe(26).
Fe(26) = [Ne] 3S2 3P6 3d6 4s2
Fe একটি অবস্থান্তর ধাতু। অবস্থান্তর ধাতুর বৈশিষ্ট্য হলো এটি রঙিন হবে এবং জটিল যৌগ গঠন করবে।
ক্রিস্টাল ফিল্ড মতবাদ অনুযায়ী জটিল আয়ন গঠনকালে লিগ্যান্ডের নিঃসঙ্গ ইলেক্ট্রন যুগল অরবিটালটি ধাতুর যেমন Fe এর ধনাত্মক আয়ন Fe2+ এর নিকটবর্তী হলে তখন পাঁচটি d অরবিটাল মূলত x, y, z অক্ষ বরাবরে থাকা dx2-y2 ও dz2 অরবিটালের ইলেকট্রন লিগ্যান্ডের ইলেক্ট্রন দ্বারা বিকর্ষিত হয়। এই বিকর্ষণের কারণে d অরবিটালগুলোতে শক্তির সামান্য উভমুখী ও নিম্নমুখী পার্থক্য ঘটে। একে d অরবিটালসমূহের নন ডিজেনারেট অবস্থা বলা হয়। এক্ষেত্রে দুটি সেট অরবিটালের শক্তির পার্থক্য (∆E) কে ক্রিস্টাল ফিল্ড বিভক্তিকরণ শক্তি বলে। নিম্ন সেটের d-ইলেক্ট্রনসমূহ দৃশ্যমান আলোর নির্দিষ্ট তরঙ্গদৈর্ঘ্যের আলো শোষণ করে উঁচু সেটে লাফিয়ে চলে এবং আলার অবশিষ্ট তরঙ্গদৈর্ঘ্য আমাদের চোখে প্রতিফলিত হয়। এভাবেই Fe রঙিন হয়।
স্থিতিশক্তি
স্থিতিশক্তিউত্তর
উদ্দীপকের "P" হলো Al, "Q" হলে Ca এবং "R" হলো Cl
P ও R যৌগ হলো: AlCl3 এবং Q ও R যৌগ হলো CaCl2 এখানে, CaCl2 পানিতে AlCl3 অপেক্ষা অধিক দ্রবণীয় হবে।
ফাজানের নীতি অনুযায়ী, একই অ্যানায়নবিশিষ্ট দুটি যৌগের মধ্যে কম চার্জযুক্ত, ক্যাটায়নের পোলারায়ন ক্ষমতা কম হবে এবং বেশি চার্জযুক্ত ক্যাটায়নের পেলারায়ন ক্ষমতা বেশি হবে। অর্থাৎ কম চার্জযুক্ত ক্যাটায়নের তুলনায় বেশি চার্জযুক্ত ক্যাটায়ন অধিক পরিমাণে সমযোজী বৈশিষ্ট্য সম্পন্ন হবে।
এখানে, Ca2+ এবং Al3+ দুটি ক্যাটায়নের মধ্যে তাই Al3+ ক্যাটায়নটি অধিক সমযীজী বৈশিষ্ট্য সম্পন্ন। আবার, কোনো যৌগ যত বেশি আয়নিক বৈশিষ্ট্য সম্পন্ন হয়, তত-ই পানিতে দ্রবণীয়তা বেশি হয় এবং যত বেশি সমযোগী বৈশিষ্ট্যসম্পন্ন, পানিতে দ্রবণীয়তা তত কম হয়।
তাই বলা যায়, AlCl3, এর তুলনায় CaCl2 এর পানিতে দ্রবণীয়তার প্রবণতা বেশি থাকবে।
