CuCl এর গলনাংক NaCl অপেক্ষা কম কেন? ব্যাখ্যা কর।
উত্তর: NaCl এর Na হলো A-block যা অধিক সক্রিয় হ্যালোজেন গ্রুপের সাথে শক্তিশালী আয়নিক বন্ধনে আবদ্ধ এবং Cu হল B-block মৌল যা কম সক্রিয় যা ততটা শক্তিশালী বন্ধনে আবদ্ধ নয়। সোডিয়াম ক্লোরাইডের আয়নিক বন্ধন কপার ক্লোরাইডের চেয়ে বেশি। NaCl এর বন্ধন ভাঙ্গতে অধিক শক্তির প্রয়োজন। এ কারনে CuCl থেকে NaCl এর গলনাঙ্ক বেশি।
HSC Chemistry 1st Paper Chapter 3: মৌলের পর্যাবৃত্তিক ধর্ম ও রাসায়নিক বন্ধন CQ — Prosthuti প্রশ্নব্যাংক
HSC · Chemistry 1st Paper · Chapter 3: মৌলের পর্যাবৃত্তিক ধর্ম ও রাসায়নিক বন্ধন · সৃজনশীল
CuCl এর গলনাংক NaCl অপেক্ষা কম কেন? ব্যাখ্যা কর।
উদ্দীপক
মৌল
যোজ্যতা স্তরের ইলেকট্রন বিন্যাস
n এর মান
A
ns2
2
D
ns2np2
Y
(n + 1) s2
কুমিল্লা ভিক্টোরিয়া সরকারি কলেজ · 2024
উত্তর
অনু গঠনের সময় দুটি পরমানুর একই অক্ষে অবস্থিত দুটি অরবিটাল পাশাপাশি অধিক্রম করলে যে বন্ধন গঠিত হয় তাকে পাই বন্ধন বলে।
উত্তর
NaCl এর Na হলো A-block যা অধিক সক্রিয় হ্যালোজেন গ্রুপের সাথে শক্তিশালী আয়নিক বন্ধনে আবদ্ধ এবং Cu হল B-block মৌল যা কম সক্রিয় যা ততটা শক্তিশালী বন্ধনে আবদ্ধ নয়। সোডিয়াম ক্লোরাইডের আয়নিক বন্ধন কপার ক্লোরাইডের চেয়ে বেশি। NaCl এর বন্ধন ভাঙ্গতে অধিক শক্তির প্রয়োজন। এ কারনে CuCl থেকে NaCl এর গলনাঙ্ক বেশি।
উত্তর
উদ্দীপকে A ও D মৌলের ইলেকট্রন বিন্যাস-
A = 1s22s2
D = 1s22s22p2
সুতরাং, A মৌলটি (Be) এবং D মৌলটি C, Be ও C মৌল দুইটি ২য় পর্যায়ের মৌল আমরা জানি, একই পর্যায়ে পারমানবিক সংখ্যা বৃদ্ধির সাথে মৌলের আয়নিকরন শক্তি সাধারণ ক্রমশ বাড়ে (কয়েকটি ব্যতিক্রমসহ)। কেননা একই পর্যায়ে পারমানবিক সংখ্যা বৃদ্ধির সাথে ইলেকট্রনের শক্তিস্তর বাড়ে না, ফলে নিউক্লিয়াস থেকে সর্ববহিস্থ ইলেকট্রনের দূরত্ব বাড়ে না বরং কিছু কমে যায়। উপরস্থ নিউক্লিয়াসের চার্জ বৃদ্ধির ফলে সর্ববহিস্থ ইলেকট্রনটি অধিকতর দৃঢ়ভাবে আকৃষ্ট হয় অর্থাৎ তা অপসারনের জন্য অধিকতর শক্তির প্রয়োজন হয়। Be ও C যেহেতু একই পর্যায়ে সেহেতু Be এর পারমানবিক সংখ্যা থেকে C এর পারমানবিক সংখ্যা বেশি, কিন্তু বাম দিক থেকে ডান দিকে অগ্রসর হওয়ার পারমানবিক সংখ্যা বৃদ্ধি পায়, শক্তিস্তর বৃদ্ধি পায় না, তাই Be অপেক্ষা কার্বনের (C) আয়নীকরন শক্তি বা আয়নীকরন বিভব বেশি।
উত্তর
উদ্দীপকে A, D ও Y মৌল তিনটি যথাক্রমে Be, C ও Mg সুতরাং যৌগ তিনটি হবে BeCO3, CCO3 ও MgCO3।এখানে CCO3 গঠন করা কখনই সম্ভব নয়। সুতরাং BeCO3 ও MgCO3 দুটি মধ্যে বিয়োজন তাপমাত্রা BeCO3 এর ক্ষেত্রে সবচেয়ে কম।নিচে তা যুক্তসহ বিশ্লেষন করা হলো-
ধাতব কার্বনেটের ধাতব ক্যাটায়নটির পোলারায়ন ক্ষমতা যত বেশি হবে, নিকটবর্তী অক্সিজেনের ইলেকট্রন মেঘকে তত বেশি পোলারায়িত করবে। ফলে কার্বনেটটির ধাতব অক্সাইড ও CO2 হিসেবে বিয়োজিত প্রবনতা তত বেড়ে যায়।
এখানে, Be2+, Mg2+[\end{if}]--> \end{if}]-->
\end{if}]--> \end{if}]--> ও \end{if}]--> \end{if}]-->মৌল দুটি মধ্যে \end{if}]--> \end{if}]--> আয়নটির পোলারায়ন ক্ষমতা অনেক বেশি হওয়ায় এটির কার্বনেটের বিয়োজন প্রবনতা সবচেয়ে বেশি। কার্বনেটের সাথে বিয়োজন প্রবনতা বেশি হওয়ার কারনে এর বিয়োজন প্রবণতা সবচেয়ে বেশি। কার্বনেটের সাথে বিয়োজন প্রবনতা বেশি হওয়ার কারণে এর বিয়োজন তাপমাত্রা সবচেয়ে কম। যৌগ দুটি বিয়োজন ক্রম:
BeCO3 > MgCO3 এবং এদের বিয়োজন তাপমাত্রা 100oC (BeCO3) < 350oC . (Mg(O3)
এখানে, Be2+, Mg2+[\end{if}]--> \end{if}]-->
\end{if}]--> \end{if}]--> ও \end{if}]--> \end{if}]-->মৌল দুটি মধ্যে \end{if}]--> \end{if}]--> আয়নটির পোলারায়ন ক্ষমতা অনেক বেশি হওয়ায় এটির কার্বনেটের বিয়োজন প্রবনতা সবচেয়ে বেশি। কার্বনেটের সাথে বিয়োজন প্রবনতা বেশি হওয়ার কারনে এর বিয়োজন প্রবণতা সবচেয়ে বেশি। কার্বনেটের সাথে বিয়োজন প্রবনতা বেশি হওয়ার কারণে এর বিয়োজন তাপমাত্রা সবচেয়ে কম। যৌগ দুটি বিয়োজন ক্রম:
BeCO3 > MgCO3 এবং এদের বিয়োজন তাপমাত্রা 100oC (BeCO3) < 350oC . (Mg(O3)
