HNO3 এবং H3 PO4 এসিডদ্বয়ের মধ্যে কোনটির তীব্রতা বেশি ব্যাখ্যা কর।
উত্তর: অক্সো এসিড সমূহের সক্রিয়তা তাদের কেন্দ্রীয় পরমাণুর জারণ মান এর উপর নির্ভর করে।জারণ মান সমান হলে যেটির কেন্দ্রীয় পরমাণুর আকার ছোট সেটি অধিক সবল অম্ল। H3 PO4 এবং HNO3 এসিডদ্বয়ের মধ্যে কেন্দ্রীয় পরমাণুর জারণ মান সমান (+5)। কিন্তু N এর আকার P এর তুলনায় ছোট হওয়ায় HNO3, H3 PO4 অপেক্ষার অধিক সবল।
HSC Chemistry 1st Paper Chapter 3: মৌলের পর্যাবৃত্তিক ধর্ম ও রাসায়নিক বন্ধন CQ — Prosthuti প্রশ্নব্যাংক
HSC · Chemistry 1st Paper · Chapter 3: মৌলের পর্যাবৃত্তিক ধর্ম ও রাসায়নিক বন্ধন · সৃজনশীল
HNO3 এবং H3 PO4 এসিডদ্বয়ের মধ্যে কোনটির তীব্রতা বেশি ব্যাখ্যা কর।
উদ্দীপক
মৌলের নাম
বহিঃস্তরে ইলেকট্রন সংখ্যা
A
3d6
\end{if}]-->\end{if}]-->
B
3d10
\end{if}]-->\end{if}]-->
C
3d2
\end{if}]-->\end{if}]-->
রংপুর ক্যান্টনমেন্ট পাবলিক স্কুল অ্যান্ড কলেজ · 2024
উত্তর
কোন দ্রবণে উপস্থিত এসিড বা ক্ষারের মূল সংখ্যার যে ভগ্নাংশ বিয়োচিত হয় তাকে ঐ এসিড বা ক্ষারের বিয়োজন মাত্রা বলে।
উত্তর
অক্সো এসিড সমূহের সক্রিয়তা তাদের কেন্দ্রীয় পরমাণুর জারণ মান এর উপর নির্ভর করে।জারণ মান সমান হলে যেটির কেন্দ্রীয় পরমাণুর আকার ছোট সেটি অধিক সবল অম্ল। H3 PO4 এবং HNO3 এসিডদ্বয়ের মধ্যে কেন্দ্রীয় পরমাণুর জারণ মান সমান (+5)। কিন্তু N এর আকার P এর তুলনায় ছোট হওয়ায় HNO3, H3 PO4 অপেক্ষার অধিক সবল।
উত্তর
উদ্দীপকের A হলো আয়রন (Fe) ও C হলো সিলিকন (Si)। FeSi2,FeSi3 হতে অধিক সক্রিয় হয়।
FeSi2 এ প্রতিটি লোহার পরমাণুর জন্য দুটি সিলিকন পরমাণু আছে। প্রতিটি Si পরমাণু চারটি সমযোজী বন্ধন গঠন করে। দুটি লোহার সাথে এবং দুটি অন্যান্য Si পরমাণুর সাথে। ফলে Fe ও Si এর মধ্যে ইলেকট্রন শেয়ার বেশি হয়, যা FeSi2 কে অধিক সমযোজী করে।
FeSi3 এ প্রতিটি লোহার পরমাণুর জন্য তিনটি সিলিকন পরমাণু আছে। প্রতিটি Fe পরমাণুতে Si পরমাণুর সংখ্যা বৃদ্ধির সাথে সাথে Fe ও Si এর মধ্যে বন্ধন অনুপাত হ্রাস পায়। তাই FeSi3, FeSi2 এর তুলনায় সামান্য দূর্বল সমযোজী হয়।
উত্তর
উদ্দীপকের A হলো আয়রন (Fe) ও B হলো Zn. এদের মাঝে Zn শুধু জটিল যৌগ গঠন করে। কিন্তু Fe রঙিন ও জটিল উভয় যৌগ গঠন করে।
Zn ও Fe উভয়ই হলো d ব্লক মৌল। কিন্তু Fe অবস্থানত্র মৌল হলেও Zn অবস্থান্তর মৌল নয়। d-ব্লকের যেসব মৌল কোনো সুস্থিত আয়নের d-অরবিটাল আংশিকভাবে (d1-9) ইলেকট্রন দ্বারা পূর্ণ থাকে,তাদের অবস্থান্তর মোউল বলে। অবস্থান্তর মৌল সমূহ পরিবর্তনশীল জারণ অবস্থা, রঙিন আয়ন সৃষ্টি, জটিল আয়ন গঠন, প্রভাবকরুপে ও প্যারাচুম্বকীয় ধর্ম প্রদর্শন করে। Zn এর আয়ন হলোঃ
অর্থাৎ, Zn অবস্থান্তর মৌল না হওয়ায় এটি রঙিন যৌগ গঠন করে না। কিন্তু Fe d-ব্লক মৌল এবং অবস্থান্তর মৌল। তাই এটি জটিল ও রঙিন উভয় যৌগ গঠন করে।
