এন্টিঅক্সিডেন্ট কাকে বলে?
উত্তর: এন্টিঅক্সিডেন্ট হলো এক ধরনের রাসায়নিক বা কৃত্রিম খাদ্য সংরক্ষক যা মূলত খাদ্য উপাদানসমূহকে জারণ প্রক্রিয়ায় ভাঙন থেকে রক্ষা করে খাদ্য সংরক্ষণ করে।
HSC Chemistry 1st Paper Chapter 3: মৌলের পর্যাবৃত্তিক ধর্ম ও রাসায়নিক বন্ধন CQ — Prosthuti প্রশ্নব্যাংক
HSC · Chemistry 1st Paper · Chapter 3: মৌলের পর্যাবৃত্তিক ধর্ম ও রাসায়নিক বন্ধন · সৃজনশীল
এন্টিঅক্সিডেন্ট কাকে বলে?
উদ্দীপক
Chittagong · 2023
উত্তর
এন্টিঅক্সিডেন্ট হলো এক ধরনের রাসায়নিক বা কৃত্রিম খাদ্য সংরক্ষক যা মূলত খাদ্য উপাদানসমূহকে জারণ প্রক্রিয়ায় ভাঙন থেকে রক্ষা করে খাদ্য সংরক্ষণ করে।
উত্তর
খাদ্য লবণ একটি রাসায়নিক সংরক্ষক। খাদ্য লবণ বিভিন্নভাবে খাদ্যদ্রব্য সংরক্ষণ করতে সাহায্য করে। খাদ্য লবণ খাদ্যদ্রব্য থেকে পানি টেনে নেয় এবং ডিহাইড্রেশনের কাজ করে। ফলে খাদ্যদ্রব্য জীবাণুর জন্য প্রয়োজনীয় পানি দুষ্প্রাপ্য হয়ে পড়ে এবং জীবাণুর বংশ বৃদ্ধি থেমে যায়। খাদ্য লবণের ক্লোরাইড আয়ন () জীবাণুনাশক হিসেবে কাজ করে। লবণ এনজাইমের ক্রিয়াকে বাধাগ্রস্ত করে। লবণ অক্সিজেনের দ্রাব্যতা হ্রাস করে। ফলে অ্যারোবিক ব্যাকটেরিয়া বৃদ্ধি লাভ করতে পারে না। লবণ ও এসিডের মিশ্রণ পচনকারী জীবাণু প্রতিরোধ করে। স্পোর গঠনকারী অ্যারোবিক এবং অ্যানেরারোবিক ব্যাকটেরিয়া লবণ সহ্য করতে পারে না।
উত্তর
উদ্দীপকের ১ম যৌগটি হলো
নিচে যৌগের জ্যামিতিক গঠন সংকরায়নের মাধ্যমে ব্যাখ্যা করা হলো-
যৌগের কেন্দ্রীয় পরমাণু কার্বন (C)। কার্বনের ইলেকট্রন বিন্যাস
কিন্তু উত্তেজিত অবস্থায় যোজ্যতা স্তরের একটি s অরবিটাল () এবং তিনটি p অরবিটাল মিশ্রিত হয়ে সমশক্তির চারটি সংকর অরবিটাল উৎপন্ন করে যার প্রতিটিতে একটি করে ইলেকট্রন বিদ্যমান। অপরদিকে Cl☺ পরমাণুর উত্তেজিত অবস্থায় ইলেকট্রন বিন্যাস । Cl পরমাণুর p অরবিটালের
সাথে C পরমাণুর একটি সংকর অরবিটাল মুখোমুখি অধিক্রমণ করে 4টি C - Cl সমযোজী বন্ধন তৈরি করে, যা চতুস্তলকের চার কোণার দিকে প্রসারিত থাকে এবং প্রতিটি Cl – C – Cl বন্ধন কোণ হয় 109.5°।
সুতরাং, যৌগের আকৃতি চতুস্তলকীয় হবে।
উত্তর
উদ্দীপকের ২নং ও ৩নং যৌগদ্বয় যথাক্রমে এবং । যৌগদ্বয়ের সংকরণ হওয়া সত্ত্বেও এদের বন্ধন কোণ ভিন্ন ভিন্ন।
নিচে তা বিশ্লেষণ করা হলো-
N ও O এর ইলেকট্রন বিন্যাস নিয়ে পাই-
N পরমাণু তিনটি H পরমাণুর সাথে যুক্ত হয়ে গঠিত এবং এতে একটি মুক্তজোড় ইলেকট্রন বিদ্যমান। অপরপক্ষে O পরমাণু দুটি H পরমাণুর সাথে যুক্ত হয়ে গঠিত হয় এবং এতে দুটি মুক্তজোড় ইলেকট্রন আছে। VSEPR তত্ত্ব অনুসারে l.p - l.p l.p - b.p b.p - b.p অর্থাৎ মুক্তজোড় – মুক্তজোড় বিকর্ষণ সবচেয়ে বেশি। ও যৌগ দুটি একই সংকরণ হওয়া সত্ত্বেও এদের স্বাভাবিক বন্ধন কোণের মান 109.5° হতে কম। কারণ অণুতে একটি মুক্তজোড় ইলেকট্রন থাকায় 109.5° থেকে কমে 107° এবং অণুতে দুইটি মুক্তজোড় ইলেকট্রন থাকায় 109.5° থেকে বেশি কমে 104.5° হয়।
সুতরাং দেখা যাচ্ছে, অণুর বন্ধন কোণ 107° এবং অণুর বন্ধন কোণ 104.5°। অর্থাৎ এদের বন্ধন কোণের মান ভিন্ন ভিন্ন।
