সাম্যধ্রুবক [গণিত] এর মান শুন্য হয় না কেন?
উত্তর: সাম্যধ্রুবক [গণিত] এর মান কখনো শূন্য হয় না। একটি উভমুখী বিক্রিয়ার ক্ষেত্রে তা বিবেচনা করা হলো: [গণিত] আমরা জানি, [গণিত] KC এর মান শূন্য হতে হলে উৎপাদ Q ও R এর পরিমান শূন্য হতে হবে। উভমুখী বিক্রিয়ার ক্ষেত্রে তা সম্ভব নয়। তাই সাম্যধ্রুবক KC এর মান কখনো শূন্য হয় না।
HSC Chemistry 1st Paper Chapter 3: মৌলের পর্যাবৃত্তিক ধর্ম ও রাসায়নিক বন্ধন CQ — Prosthuti প্রশ্নব্যাংক
HSC · Chemistry 1st Paper · Chapter 3: মৌলের পর্যাবৃত্তিক ধর্ম ও রাসায়নিক বন্ধন · সৃজনশীল
সাম্যধ্রুবক এর মান শুন্য হয় না কেন?
Dinajpur · 2023
উত্তর
কোন নির্দিষ্ট তাপমাত্রায় কোনো দ্রাবকের মধ্যে কোন দ্রব সর্বোচ্চ পরিমানে দ্রবীভূত হলে যে দ্রবণ উৎপন্ন হয় তাকে সম্পৃক্ত দ্রবণ বলে।
উত্তর
সাম্যধ্রুবক এর মান কখনো শূন্য হয় না। একটি উভমুখী বিক্রিয়ার ক্ষেত্রে তা বিবেচনা করা হলো:
আমরা জানি,
KC এর মান শূন্য হতে হলে উৎপাদ Q ও R এর পরিমান শূন্য হতে হবে। উভমুখী বিক্রিয়ার ক্ষেত্রে তা সম্ভব নয়। তাই সাম্যধ্রুবক KC এর মান কখনো শূন্য হয় না।
উত্তর
উদ্দীপকে X ও A হলো যথাক্রমে N ও O। এদের হাইড্রাইড হলো NH3 এবং H2O। নিচে NH3 এবং H2O এর বন্ধনকোণের ভিন্নতার কারণ ব্যাখা করা হলোঃ
NH3 এর ক্ষেত্রেঃ
N এর ইলেকট্রন বিন্যাস নিম্নরুপঃ
উদ্দীপিত অবস্থায়
সংকরিত অবস্থায়
sp3 সংকরণের ফলে চারটি সমতুল্য সংকর অরবিটালের সৃষ্টি হয়। এদের মধ্যে y21, y31, y41 সংকর অরবিটাল তিনটি হাইড্রোজেন এর 1s1 অরবিটালের সাথে মুখোমুখি অধিক্রমণ দ্বারা তিনটি N-H সিগমা বন্ধন সৃষ্টি করার মাধ্যমে NH3 অনু গঠণ করে। y2, y3, y4 ও অরবিটাল সমূহের বন্ধন ইলেকট্রন যুগলের মধ্যকার বিকর্ষণ অপেক্ষা y12 এর নিঃসঙ্গ ইলেকট্রন যুগল দ্বারা তাদের উপর বিকর্ষণ বেশি হয়। ফলে NH এর বন্ধন কোণ কমে109° থেকে কমে 107° হয়। NH3 এর গঠণ ত্রিকোণাকার পিরামিডের ন্যায়।
H2O এর ক্ষেত্রেঃ
O এর ইলেকট্রন বিন্যাস নিম্নরুপ
উদ্দীপিত অবস্থায়
সংকরিত অবস্থায়
চারটি সংকর অরবিটালের মধ্যে প্রথম দুটিতে আছে নিরসঙ্গ ইলেকট্রন যুগল। অপর দুটি অরবিটাল y31 ও y41 H এর 1s1 অরবিটালের সাথে সিগমা বন্ধন সৃষ্টির মাধ্যমে H2O অনু সৃষ্টি করে।
অক্সিজেন পরমাণুর দুটি নিরসঙ্গ ইলেকট্রন যুগল পানির অনুর বন্ধন ইলেকট্রন যুগলকে অধিকতর বিকর্ষণ করে বলে বন্ধন কোণ 109.5° থেকে কমে 104.5° হয়। H2O এর আকার V আকৃতির।
সুতরাং বলা যায়,
NH3 ও H2O এর বন্ধন কোণের ভিন্নতার কারণ হলো অনুতে বিদ্যামান মুক্তজোড় ইলেকট্রন।
H2O এর ক্ষেত্রেঃ
O এর ইলেকট্রন বিন্যাস নিম্নরুপ
উদ্দীপিত অবস্থায়
সংকরিত অবস্থায়
চারটি সংকর অরবিটালের মধ্যে প্রথম দুটিতে আছে নিরসঙ্গ ইলেকট্রন যুগল। অপর দুটি অরবিটাল y31 ও y41 H এর 1s1 অরবিটালের সাথে সিগমা বন্ধন সৃষ্টির মাধ্যমে H2O অনু সৃষ্টি করে।
অক্সিজেন পরমাণুর দুটি নিরসঙ্গ ইলেকট্রন যুগল পানির অনুর বন্ধন ইলেকট্রন যুগলকে অধিকতর বিকর্ষণ করে বলে বন্ধন কোণ 109.5° থেকে কমে 104.5° হয়। H2O এর আকার V আকৃতির।
সুতরাং বলা যায়,
NH3 ও H2O এর বন্ধন কোণের ভিন্নতার কারণ হলো অনুতে বিদ্যামান মুক্তজোড় ইলেকট্রন।উত্তর
উদ্দীপকের মৌলসমূহের মধ্যে Be, B, N, O মৌলগুলোর কারণে উদ্দীপকের রেখাটি আদর্শ পর্যায়বৃত্ত ধর্ম প্রদশণ করে না। নিচে এর কারণ ব্যাখা করা হলোঃ
১. B ও Be এর ক্ষেত্রেঃ B ও Be এর ইলেকট্রন বিন্যাস নিম্নরূপঃ
আমরা জানি যেসব মৌলের সর্বশেষ অরবিটালটি পূর্ণ ও অর্ধপূর্ণ থাকে তাদের ইলেকট্রন বিন্যাস খুবই স্থিতিশীল হয়। অর্থাৎ এইসব মৌল থেকে একটি ইলেকট্রন বের করে আনতে প্রচুর শক্তির প্রয়োজন হয়। B ও Be এর ক্ষেত্রে Beএর অরবিটাল ইলেকট্রন দ্বারা পূর্ণ থাকায় Be থেকে একটি ইলেকট্রন অপসারণ করতে B এর থেকে বেশি শক্তির প্রয়োজন হবে।এই কারণে Be অপেক্ষায় B এর আয়নিকরণ শক্তি কম।
2. O ও N এর ক্ষেত্রেঃ O ও N এর ইলেকট্রন বিন্যাস নিম্নরুপঃ
N এর সর্বশেষ অরবিটালটি ইলেকট্রন দ্বারা অর্ধপূর্ণ হওয়ায় N এর ইলেকট্রন বিন্যাস O এর চেয়ে অধিক স্থিতিশীল। তাই N থেকে একটি ইলেকট্রন অপসারণ করতে O এর চেয়ে বেশি শক্তি প্রয়োজন হয়।
সুতরাং বলা যায় আয়নীকরণ শক্তির তারতম্যের কারণে রেখাটি আদর্শ পর্যায়বৃত্ত ধর্ম প্রদর্শণ করে।
