ভ্যানডার ওয়ালস আকর্ষণ বল কাকে বলে?
উত্তর: অপোলার সমযোজী যৌগসমূহের একটি অণু অন্যান্য অণু কর্তৃক যে দুর্বল এবং ক্ষণস্থায়ী আকর্ষণ বল দ্বারা আকৃষ্ট হয় তাকে ভ্যানডার ওয়ালস আকর্ষণ বল বলে।
HSC Chemistry 1st Paper Chapter 3: মৌলের পর্যাবৃত্তিক ধর্ম ও রাসায়নিক বন্ধন CQ — Prosthuti প্রশ্নব্যাংক
HSC · Chemistry 1st Paper · Chapter 3: মৌলের পর্যাবৃত্তিক ধর্ম ও রাসায়নিক বন্ধন · সৃজনশীল
ভ্যানডার ওয়ালস আকর্ষণ বল কাকে বলে?
উদ্দীপক
[এখানে D, E, F কোনো যৌগের প্রচলিত প্রতীক নয়]Dhaka · 2023
উত্তর
অপোলার সমযোজী যৌগসমূহের একটি অণু অন্যান্য অণু কর্তৃক যে দুর্বল এবং ক্ষণস্থায়ী আকর্ষণ বল দ্বারা আকৃষ্ট হয় তাকে ভ্যানডার ওয়ালস আকর্ষণ বল বলে।
উত্তর
গ্যাসীয় অবস্থায় কোনো মৌলের এক মোল বিচ্ছিন্ন একক ঋণাত্মক আয়নের এক মৌল ইলেকট্রন গ্রহণ করে এক মোল দ্বি ঋণাত্মক আয়নে পরিণত হওয়ার সময় শক্তির যে পরিবর্তন হয় তাকে দ্বিতীয় ইলেকট্রন আসক্তি বলে।অক্সিজেনের দ্বিতীয় ইলেকট্রন আসক্তির মান ধনাত্মক হয়। কারণ ২য় আসক্তির ক্ষেত্রে ইলেকট্রন-ইলেকট্রন বিকর্ষণ হয়। ফলে বাইরে থেকে একটি ইলেকট্রন অ্যানায়নের সাথে যুক্ত করতে চাইলে বাইরে থেকে তাপশক্তি প্রয়োগ করতে হবে। অর্থাৎ বিক্রিয়াটি হবে তাপহারী এবং ∆H এর মান ধনাত্মক। তাই অক্সিজেনের দ্বিতীয় ইলেকট্রন আসক্তি ধনাত্মক হয়।
উত্তর
উদ্দীপকের তথ্যমতে, E ও D মৌলদ্বয় যথাক্রমে Al ও Mg। Al অপেক্ষা Mg এর আয়নিকরণ বিভব বা আয়নিকরণ শক্তি বেশি। নিচে এর কারণ ব্যাখ্যা করা হলো-
আয়নিকরণ শক্তির মান পর্যায় সারণির একই পর্যায়ের বাম থেকে ডানে বৃদ্ধি পায়। Mg ও Al পর্যায় সারণির ৩য় পর্যায়ের মৌল। Mg বামে ও Al ডানে হওয়ায় Mg এর আয়নিকরণ শক্তি Al অপেক্ষা কম হওয়ার কথা। কিন্তু Mg এর আয়নিকরণ শক্তি Al অপেক্ষা বেশি।
Al ও Mg এর ইলেকট্রন বিন্যাস নিয়ে পাই,
জানা আছে, সাধারণত পরমাণুর পূর্ণ ও অর্ধপূর্ণ অরবিটালসমূহ অধিকতর স্থিতিশীল হয়। Mg পরমাণুর 3s অরবিটাল যুগলবন্ধ হয়ে পূর্ণ আছে। কিন্তু Al পরমাণুর বহিঃস্তরে অপূর্ণ অরবিটাল রয়েছে। এক্ষেত্রে ইলেকট্রনটি সরাতে কিছুটা কম শক্তির প্রয়োজন হয়। অন্যদিকে Mg এর স্থিতিশীল অরবিটাল হতে ইলেকট্রন অপসারণ করতে যথেষ্ট শক্তির প্রয়োজন হয়। এ কারণে Mg অপেক্ষা Al এর প্রথম আয়নিকরণ শক্তি কম হয়।অর্থাৎ Al অপেক্ষা Mg এর আয়নিকরণ বিভব বেশি।
উত্তর
উদ্দীপকের তথ্যমতে, D ও F মৌলদ্বয় যথাক্রমে Mg ও Ca। সুতরাং, ও যৌগদ্ধয় ও । এদের মধ্যে অধিক তাপে বিয়োজিত হয়। নিচে তা যুক্তিসহ বিশ্লেষণ করা হলো-
ফাযানের সূত্র মতে, ক্যাটায়নের আকার যত বাড়ে, তা অ্যানায়নকে তত কম বিকৃত বা পোলারিত করতে পারে। একই গ্রুপে যতই নিচের দিকে যাওয়া যায়, ততই ক্যাটায়নের আকার বাড়ে এবং আয়ন দুটির মধ্যে এর আকার বড়। কারণ শক্তিস্তর একটি বেশি। আকার ছোট হওয়ায় এটি কার্বনেট আয়নকে বেশি পোলারিত করতে পারে কিন্তু এর আকার এর তুলনায় বড় কার্বনেট আয়ন কে কম পরিমাণে পোলারিত করতে পারে। জানা আছে, যার পোলারায়ন কম তা বেশি স্থিতিশীল এবং তাকে বেশি তাপ দিয়ে বিয়োজিত করতে হয় কিন্তু যার পোলারায়ন বেশি তা সহজেই তাপে বিয়োজিত হয়। যেহেতু এর পোলারায়ন ক্ষমতা এর তুলনায় বেশি, তাই এর বিয়োজন তাপ কম এবং এর বিয়োজন তাপ অধিক হয়। এছাড়াও একই গ্রুপের (গ্রুপ-2) উপর থেকে নিচের দিকে ক্রমশ আয়নিক পটেনশিয়াল বাড়ে। তাই বিয়োজন তাপমাত্রাও ক্রমশ বৃদ্ধি পায়। অর্থাৎ,
