হুন্ডের নিয়ম কী?
উত্তর: হুন্ডের নিয়মটি হলো- "একই শক্তিসম্পন্ন বিভিন্ন অরবিটালে ইলেকট্রনগুলো এমনভাবে অবস্থান করলে যেন তারা সর্বাধিক সংখ্যায় অযুগ্ম বা বিজোড় অবস্থায় থাকতে পারে। এসব অযুগ্ম ইলেকট্রনের স্পিন একইমুখী হবে।"
HSC Chemistry 1st Paper Chapter 3: মৌলের পর্যাবৃত্তিক ধর্ম ও রাসায়নিক বন্ধন CQ — Prosthuti প্রশ্নব্যাংক
HSC · Chemistry 1st Paper · Chapter 3: মৌলের পর্যাবৃত্তিক ধর্ম ও রাসায়নিক বন্ধন · সৃজনশীল
হুন্ডের নিয়ম কী?
উদ্দীপক
[এখানে A, E, D মৌলের প্রতীকের প্রচলিত অর্থ বহন করে না]Barisal · 2023
উত্তর
হুন্ডের নিয়মটি হলো-
"একই শক্তিসম্পন্ন বিভিন্ন অরবিটালে ইলেকট্রনগুলো এমনভাবে অবস্থান করলে যেন তারা সর্বাধিক সংখ্যায় অযুগ্ম বা বিজোড় অবস্থায় থাকতে পারে। এসব অযুগ্ম ইলেকট্রনের স্পিন একইমুখী হবে।"
উত্তর
যেসব বিক্রিয়কের জলীয় দ্রবণে ক্ষারীয় পদার্থটি OH- আয়ন দানে সক্ষম সেই বিক্রিয়ককে ক্ষারীয় বিক্রিয়ক এবং এর জলীয় দ্রবণ ক্ষারধর্মী হয়।
Na2CO3 এর জলীয়দ্রবণে শক্তিশালী NaoH ও কার্বণডাইঅক্সাইড গ্যাস উৎপন্ন করে এবং Na2CO3 পাণিতে দ্রবীভূত হয়ে আয়নে বিভক্ত হয়ে CO32- আয়ন তৈরি করে যা OH- আয়ন দানে সক্ষম হয়। তাই Na2CO3 এর জলীয় দ্রবণ ক্ষারধর্মী হয়।
উত্তর
উদ্দীপকের E মৌলটি হলো কার্বন (C) এবং D মৌলটি হলো সিলিকন(Si)। এদের হ্যালাইডগুলো (হ্যালাইড হিসেবে Cl নিয়ে) যথাক্রমে CCl4 এবং SiCl4 । SiCl4 পানিতে আদ্রবিশ্লেষিত হলেও CCl4 আদ্র বিশ্লেষিত হয় না নিচে ব্যাখ্যা করা হলোঃ
SiCl4 যৌগের ক্ষেত্রে Si পরমানুর বহিঃস্থ ফাঁকা 3d অরবিটালে পানির অক্সিজেন পরমানুর ইলেকট্রন যুগল অবস্থান করে। ফলে সিলিকনের সাথে অক্সিজেনের সন্নিবেশ বন্ধন গঠিত হয়।
সন্নিবেশিত বন্ধনের মাধ্যমে Si-Cl এর স্থলে প্রথমে গঠিত হয় এবং পরবর্তীতে ধীরে ধীরে বাকি তিনটি Si-Cl ভেঙ্গে Si-OH গঠিত হয় ফলে Si(OH)4 গঠিত হয়
অর্থাৎ SiCl4 আদ্রবিশ্লেষিত হয়।
আবার CCl4 এর ক্ষেত্রে (C) কার্বনের কোনো ফাঁকা d অরবিটাল নেই এবং এটি 4 এর বেশি সন্নিবেশ সংখ্যা করতে পারে না। এজন্য CCl4 আদ্রবিশ্লেষিত হয় না।
No Reaction
সন্নিবেশিত বন্ধনের মাধ্যমে Si-Cl এর স্থলে প্রথমে গঠিত হয় এবং পরবর্তীতে ধীরে ধীরে বাকি তিনটি Si-Cl ভেঙ্গে Si-OH গঠিত হয় ফলে Si(OH)4 গঠিত হয়
অর্থাৎ SiCl4 আদ্রবিশ্লেষিত হয়।
আবার CCl4 এর ক্ষেত্রে (C) কার্বনের কোনো ফাঁকা d অরবিটাল নেই এবং এটি 4 এর বেশি সন্নিবেশ সংখ্যা করতে পারে না। এজন্য CCl4 আদ্রবিশ্লেষিত হয় না।
No Reactionউত্তর
উদ্দীপকের তথ্যমতে, A ও E মৌলদ্বয় যথাক্রমে H(1) ও C(6)। এজন্য ও যৌগদ্বয় যথাক্রমে (ইথাইন) ও (ইথিন)। যৌগ দুটির বন্ধন কোণের ভিন্নতার কারণ নিচে কেন্দ্রীয় পরমাণুর সংকরণের মাধ্যমে ব্যাখ্যা করা হলো-
(ইথাইন) অণুর ক্ষেত্রে C - C ত্রিবন্ধনের একটি ও ২টি বন্ধনের মাধ্যমে যুক্ত। এজন্য অণুর প্রতিটি কার্বন পরমাণুতে ২টি সিগমা বন্ধন থাকায় প্রতিটি কার্বন পরমাণু sp সংকরণের মাধ্যমে যুক্ত থাকে। sp সংকরণে s এর চরিত্র 50% ও p এর চরিত্র 50%। s এর চরিত্র যত বৃদ্ধি পায় C – C বন্ধন দৈর্ঘ্য তত সংকুচিত হয় এবং বন্ধন কোণের মান তত বৃদ্ধি পায়। অণুর ক্ষেত্রে C – C বন্ধন দৈর্ঘ্য 1.20 Å এবং বন্ধন কোণ 180° হয়।
অপরদিকে, অণুর ক্ষেত্রে প্রতিটি কার্বন পরমাণুতে তিনটি সিগমা বন্ধন এবং একটি পাই বন্ধন
বিদ্যমান থাকে। কার্বন পরমাণুতে সমযোজী সিগমা বন্ধনের সংখ্যা তিনটি হওয়ায় প্রতিটি C পরমাণু সংকরণের মাধ্যমে যুক্ত থাকে। সংকরণে s এর চরিত্র 33.3% এবং p এর চরিত্র 66.67%। s এর চরিত্র হ্রাস পাওয়ায় C - C বন্ধন দৈর্ঘ্য বৃদ্ধি পেয়ে 1.34 Å হয় কিন্তু বন্ধন কোণের মান হ্রাস পেয়ে 120° হয়।
বিদ্যমান থাকে। কার্বন পরমাণুতে সমযোজী সিগমা বন্ধনের সংখ্যা তিনটি হওয়ায় প্রতিটি C পরমাণু সংকরণের মাধ্যমে যুক্ত থাকে। সংকরণে s এর চরিত্র 33.3% এবং p এর চরিত্র 66.67%। s এর চরিত্র হ্রাস পাওয়ায় C - C বন্ধন দৈর্ঘ্য বৃদ্ধি পেয়ে 1.34 Å হয় কিন্তু বন্ধন কোণের মান হ্রাস পেয়ে 120° হয়।
