অরবিটাল কাকে বলে ?
উত্তর: নিউক্লিয়াসের চারদিকে যে ত্রিমাত্রিক স্থলে উচ্চ ইলেকট্রন ঘনত্ব বিশিষ্ট অঞ্চলে ইলেকট্রন পাওয়ার সম্ভাবনা সবচেয়ে বেশি তাকে অরবিটাল বলে।
HSC Chemistry 1st Paper Chapter 3: মৌলের পর্যাবৃত্তিক ধর্ম ও রাসায়নিক বন্ধন CQ — Prosthuti প্রশ্নব্যাংক
HSC · Chemistry 1st Paper · Chapter 3: মৌলের পর্যাবৃত্তিক ধর্ম ও রাসায়নিক বন্ধন · সৃজনশীল
অরবিটাল কাকে বলে ?
উদ্দীপক
Comilla · 2023
উত্তর
নিউক্লিয়াসের চারদিকে যে ত্রিমাত্রিক স্থলে উচ্চ ইলেকট্রন ঘনত্ব বিশিষ্ট অঞ্চলে ইলেকট্রন পাওয়ার সম্ভাবনা সবচেয়ে বেশি তাকে অরবিটাল বলে।
উত্তর
যে অবস্থায় কোনো উভমুখী বিক্রিয়ার সম্মুখ ও পশ্চাৎমুখী বিক্রিয়ার হার সমান হয় এবং বিক্রিয়ক ও উৎপাদের ঘনমাত্রার আর কোনো পরিবর্তন হবে না , তাকে রাসায়নিক সাম্যাবস্থা বলে। খোলা পাত্রে বিক্রিয়া সংঘটিত করা হলে কিছু পরিমান উৎপাদ বিক্রিয়া স্থান হতে উৎদ্বায়ী হয় ফলে রাসায়নিক সাম্যাবস্থা সংঘটিত হতে পারে না। বদ্ধ পাত্রে বিক্রিয়া সংঘটিত হলে বিক্রিয়ক থেকে উৎপাদ তৈরী হয় এবং উৎপাদ ভেঙ্গে পুনরায় বিক্রিয়কে পরিণত হতে পারে এবং সাম্যাবস্থা বজায় থাকে। তাই বদ্ধ পাত্রে রাসায়নিক সাম্যাবস্থা সংঘটিত হয়।
উত্তর
উদ্দীপকের R মৌলটি পর্যায় সারণির ৩য় পর্যায়ের ১৬ নং গ্রুপে অবস্থিত । সুতরাং , R মৌলটি হলো সালফার(s) । সালফার মৌলটি ৬টি বন্ধন গঠন করতে পারে। তা বিশ্লেষণ করা হলো-
S(16) = 1s² 2s²2Px2 Py22Pz2 3s23Px23Py13Pz1(বিজোড় e- সংখ্যা ২)
S*(16)=1s²2s²2Px2Py22Pz23s23Px13Py13Pz13Pxy1(বিজোড় e- সংখ্যা 4)
S*(16) =1s² 2s²2Px2 Py22Pz2 3s13Px13Py13Pz13Pxy13Pxy1(বিজোড় e- সংখ্যা 6)
স্বাভাবিক অবস্থায় সালফারের যোজ্যতা স্তরে 2টি বিজোর ইলেক্ট্রন থাকে। ফলে এটি 2টি একযোজী কোনো পরমাণুর সাথে যুক্ত হয়ে 2টি বন্ধন গঠন করতে পারে, যেমন, । আবার সালফার পরমাণুর যোজ্যতা স্তরে 3d অরবিটাল ফাকা থাকায় উত্তেজিত অবস্থায় এর যোজ্যতা স্তরে যথাক্রমে 4টি এবং 6টি বিজোড় e- তৈরী করতে পারে। অর্থাৎ উত্তেজিত অবস্থায় সালফার 4টি একযোজী অন্য পরমাণুর সাথে যুক্ত হয়ে অনু গঠন করে। SCl যৌগে S এর 6টি বন্ধন বিদ্যমান। তাই সালফার মৌলটি 6টি বন্ধন গঠন করতে পারে।
উত্তর
উদ্দীপকে –
P মৌলটি ১নং পর্যায়ের ১ নং গ্রুপে অবস্থিত অর্থাৎ মৌলটি H(1),
Q মৌলটি ২নং পর্যায়ের ১৫ নং গ্রুপে অবস্থিত অর্থাৎ মৌলটি N(7),
এবং P মৌলটি ৩নং পর্যায়ের ১৬ নং গ্রুপে অবস্থিত অর্থাৎ মৌলটি S(16)।
সুতরাং , PQ4+ ও Q2R হচ্ছে যথাক্রমে NH4+ও H2S এর বন্ধন কোণ একই হবে না । তা বিশ্লেষণ করা হলো-
এখানে, NH4+ আয়ন ও H2S যৌগের উভয় হাইড্রাইডে নাইট্রোজেন ও সালফারের উভয়েরই Sp3 সংকরণ বিদ্যমান। Sp3 সংকরিত অণুর আকৃতি চুস্তলকিয় এবং বন্ধন কোণ 109.50 হয়। কিন্তু আমরা জানি, ইলেকট্রন সমূহ পরস্পরকে বিকর্ষন করে। এবং বিকর্ষণের পরিমাণের ক্রম হলো-
lp-lp> lp-bp> bp-bp
অর্থাৎ কোনো অনুতে মুক্ত জোড় ইলেকট্রনের সংখ্যা যত বেশি হবে বিকর্ষণের পরিমাণ তত বেশি হবে এবং বন্ধন কোণের মান তখন অধিক হ্রাস পাবে। ফলে অণুর আকৃতির পরিবর্তন ঘটবে।
এখানে, NH4+ আয়নে কোনো মুক্ত জোড় ইলেকট্রন থাকে না । তাই NH4+ Sp3 সংকরিত বিধায় এর বন্ধন কোন 109.50 ও আকৃতি চতুস্তলকীয় হয়।
আবার H2S যৌগে ২টি মুক্ত জোড় ও ২টি বন্ধন জোড় থাকে । মুক্তজোড় ইলেকট্রনের কারণে বন্ধন কোণের মান 109.50 অপেক্ষা অনেক কমে যায়। H2S যৌগের কেন্দ্রীয় S পরমাণুর যোজ্যতা স্তরে শূণ্য 3d অরবিটাল থাকায় lp-lp বিকর্ষনের কারণে H-S-H বন্ধন কোণের মান 109.50 হ্রাস পেয়ে 920 হয়।
অতএব, NH4+ও H2S যৌগদ্বয়ের সংকরণ একই হলেও বন্ধন কোণ ভিন্ন হয়।
এখানে, NH4+ আয়ন ও H2S যৌগের উভয় হাইড্রাইডে নাইট্রোজেন ও সালফারের উভয়েরই Sp3 সংকরণ বিদ্যমান। Sp3 সংকরিত অণুর আকৃতি চুস্তলকিয় এবং বন্ধন কোণ 109.50 হয়। কিন্তু আমরা জানি, ইলেকট্রন সমূহ পরস্পরকে বিকর্ষন করে। এবং বিকর্ষণের পরিমাণের ক্রম হলো-
lp-lp> lp-bp> bp-bp
অর্থাৎ কোনো অনুতে মুক্ত জোড় ইলেকট্রনের সংখ্যা যত বেশি হবে বিকর্ষণের পরিমাণ তত বেশি হবে এবং বন্ধন কোণের মান তখন অধিক হ্রাস পাবে। ফলে অণুর আকৃতির পরিবর্তন ঘটবে।
এখানে, NH4+ আয়নে কোনো মুক্ত জোড় ইলেকট্রন থাকে না । তাই NH4+ Sp3 সংকরিত বিধায় এর বন্ধন কোন 109.50 ও আকৃতি চতুস্তলকীয় হয়।
আবার H2S যৌগে ২টি মুক্ত জোড় ও ২টি বন্ধন জোড় থাকে । মুক্তজোড় ইলেকট্রনের কারণে বন্ধন কোণের মান 109.50 অপেক্ষা অনেক কমে যায়। H2S যৌগের কেন্দ্রীয় S পরমাণুর যোজ্যতা স্তরে শূণ্য 3d অরবিটাল থাকায় lp-lp বিকর্ষনের কারণে H-S-H বন্ধন কোণের মান 109.50 হ্রাস পেয়ে 920 হয়।
অতএব, NH4+ও H2S যৌগদ্বয়ের সংকরণ একই হলেও বন্ধন কোণ ভিন্ন হয়।
