3f সম্ভব নয় কেন?
উত্তর: 3f অরবিটালের জন্য , প্রধান কোয়ান্টাম সংখ্যা n= 3 এখন n= 3 হলে সহকারী কোয়ান্টাম সংখ্যা l=0, 1, 2 এবং n= 3 হবে কারন l এর মান 0 থেকে (n-1) পর্যন্ত। আবার, l= 0 হলে, s অরবিটাল l= 1 হলে, p অরবিটাল l= 2 হলে, d অরবিটাল l= 3 হলে, f অরবিটাল কিন্তু n= 3 হওয়া সম্ভব নয়, এজন্য 3s, 3p, 3d অরবিটাল সম্ভব হলেও 3f সম্ভব নয়।
HSC Chemistry 1st Paper Chapter 3: মৌলের পর্যাবৃত্তিক ধর্ম ও রাসায়নিক বন্ধন CQ — Prosthuti প্রশ্নব্যাংক
HSC · Chemistry 1st Paper · Chapter 3: মৌলের পর্যাবৃত্তিক ধর্ম ও রাসায়নিক বন্ধন · সৃজনশীল
3f সম্ভব নয় কেন?
উদ্দীপক
Comilla · 2023
উত্তর
দ্বি-ধনাত্মক চার্জযুক্ত হিলিয়াম নিউক্লিয়াস কে কণা বলে।
উত্তর
3f অরবিটালের জন্য ,
প্রধান কোয়ান্টাম সংখ্যা n= 3
এখন n= 3 হলে সহকারী কোয়ান্টাম সংখ্যা
l=0, 1, 2 এবং n= 3 হবে কারন l এর মান 0 থেকে (n-1) পর্যন্ত।
আবার,
l= 0 হলে, s অরবিটাল
l= 1 হলে, p অরবিটাল
l= 2 হলে, d অরবিটাল
l= 3 হলে, f অরবিটাল
কিন্তু n= 3 হওয়া সম্ভব নয়, এজন্য 3s, 3p, 3d অরবিটাল সম্ভব হলেও 3f সম্ভব নয়।
উত্তর
উদ্দীপকের Y মৌলটি ৩য় পর্যায়ের ১৬নং গ্রুপের মৌল।
∴ Y মৌলটি সালফার(s) । সালফার(s) এর 3p অরবিটালে উপস্থিত ইলেকট্রন সমূহ হুন্ডের নীতি মেনে চলে।
হুন্ডের নীতি নিম্নরুপ:
“একই শক্তি সম্পন্ন বিভিন্ন অরবিটালে ইলেকট্রনগুলো এমন ভাবে অবস্থান করবে যেন তারা সর্বাধিক সংখ্যায় অযুগ্ন ইলেকট্রনের স্পিন হবেেএকমুখী।”
s এর পারমানবিক সংখ্যা 16। যার ইলেকট্রন বিন্যাস:
ইলেকট্রন বিন্যাস হতে দেখা যায় 3P অরবিটালে 4টি ইলেকট্রন বিদ্যমান যার তিনটি 3Px, 3Py, 3Pz এর প্রত্যেকটিতে একমুখী অযুগ্ন স্পিন হিসেবে প্রবেশকরার পর ৪র্থ টি 3Px এ বিপরীতমূখী স্পিন হিসেবে প্রবেশ করেছে।
সুতরাং বলা যায়, সালফার (s) 3P অরবিটালে উপস্থিত ইলেকট্রন সমূহ হুন্ডের নীতি মেনে চলে।
ইলেকট্রন বিন্যাস হতে দেখা যায় 3P অরবিটালে 4টি ইলেকট্রন বিদ্যমান যার তিনটি 3Px, 3Py, 3Pz এর প্রত্যেকটিতে একমুখী অযুগ্ন স্পিন হিসেবে প্রবেশকরার পর ৪র্থ টি 3Px এ বিপরীতমূখী স্পিন হিসেবে প্রবেশ করেছে।
সুতরাং বলা যায়, সালফার (s) 3P অরবিটালে উপস্থিত ইলেকট্রন সমূহ হুন্ডের নীতি মেনে চলে।উত্তর
উদ্দীপকের x মৌলটি তৃতীয় পর্যায়ের 15 নং গ্রুপের মৌল।
∴ x মৌলটি হলো ফসফরাস (p)
উদ্দীপকের Y মৌলটি তৃতীয় পর্যায়ের 16 নং গ্রুপের মৌল।
∴ Y মৌলটি হলো সালফার(s)
মৌলদ্বয়ের অয়নিকরণ শক্তি একই হবে না সলফারের ১ম আয়নিকরণ শক্তি ফসফরাসের ১ম আয়নিকরণ শক্তির তুলনায় কম হবে নিচে যুক্তি সহ ব্যাখ্যা করা হলো –
গ্যাসীয় অবস্থায় কোনো মৌলের এক মোল বিচ্ছিন্ন পরমাণু থেকে একটি করে ইলেকট্রন অসীম দূরত্বে অপসারণ করে েএক মোল ধনাত্বক অয়নে পরিণত করতে যে পরিমাণ শক্তির প্রয়োজন হয় তাকে আয়নিকরণ শক্তি বলে।
আমরা জানি,
একই পর্যায়ের যত বাম থেকে ডানে যাওয়া হয় মৌল সমূহের আয়নিকরণ শক্তি কমতে থাকে এবং একই গ্রুপে উপর থেকে নিচে আয়নিকরণ বাড়তে থাকে। সালফার ও ফসফরাসের ইলেকট্রন বিন্যাস-
S(16) =1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3P4
সালফার ও ফসফরাসের ইলেকট্রন বিন্যাস হতে দেখা যায় সালফার ও ফসফরাসের ডানে অবস্থতিত এসব সালফারের শেষ শক্তিস্তরে দুইটি এবং ফসফরাসের শেষ শক্তি স্তরে তিনটি অযুগ্ন ইলেকট্রন বিদ্যমান অর্থাৎ ফসফরাসের গ্যাসীয় অবস্থায় এক মোল বিচ্ছিন্ন পরমাণু হতে একটি করে ইলেকট্রন অসীম দূরত্বে অপসারণ করে এক মোল ধনাত্বক আয়নে পরিণত করতে বেশি শক্তির প্রয়োজন হবে।
অর্থাৎ সালফারের তুলনায় ফসফরাসের আয়নিকরণ শক্তি বেশি হবে। আয়নিকরণ শক্তির ক্রম:
P এর ১ম আয়নিকরণ শক্তি> S এর ১ম আয়নিকরণ শক্তি
সুতরাং বলা যায়,
সালফার ও ফসফরাসের প্রথম আয়নিকরণ শক্তির মান একই হবে না।
সালফার ও ফসফরাসের ইলেকট্রন বিন্যাস হতে দেখা যায় সালফার ও ফসফরাসের ডানে অবস্থতিত এসব সালফারের শেষ শক্তিস্তরে দুইটি এবং ফসফরাসের শেষ শক্তি স্তরে তিনটি অযুগ্ন ইলেকট্রন বিদ্যমান অর্থাৎ ফসফরাসের গ্যাসীয় অবস্থায় এক মোল বিচ্ছিন্ন পরমাণু হতে একটি করে ইলেকট্রন অসীম দূরত্বে অপসারণ করে এক মোল ধনাত্বক আয়নে পরিণত করতে বেশি শক্তির প্রয়োজন হবে।
অর্থাৎ সালফারের তুলনায় ফসফরাসের আয়নিকরণ শক্তি বেশি হবে। আয়নিকরণ শক্তির ক্রম:
P এর ১ম আয়নিকরণ শক্তি> S এর ১ম আয়নিকরণ শক্তি
সুতরাং বলা যায়,
সালফার ও ফসফরাসের প্রথম আয়নিকরণ শক্তির মান একই হবে না।
