বেরিলিয়ামের ক্ষেত্রে হুন্ডের নীতি প্রযোজ্য নয় কেন?
উত্তর: হুন্ডের নীতিটি হলো- একই শক্তিসম্পন্ন বিভিন্ন অরবিটালে ইলেকট্রনগুলো এমনভাবে অবস্থান করবে যেন তারা সর্বাধিক সংখ্যায় অযুগ্ম বা বিজোড় অবস্থায় থাকতে পারে। এসব অযুগ্ম ইলেকট্রনের স্পিন একইমুখী হবে। বেরিলিয়ামের ইলেকট্রন বিন্যাস- [চিত্র] ইলেকট্রন বিন্যাস অনুসারে Be(4) এর ইলেকট্রন বিন্যাসে কেবল s অরবিটালে ইলেকট্রন প্রবেশ করে। s এর অরবিটাল মাত্র। টি হওয়ায় s অরবিটালের জন্য হুন্ডের নীতি প্রযোজ্য নয়। তাই বেরিলিয়ামের ক্ষেত্রে হুন্ডের নীতি প্রযোজ্য নয়।
HSC Chemistry 1st Paper Chapter 3: মৌলের পর্যাবৃত্তিক ধর্ম ও রাসায়নিক বন্ধন CQ — Prosthuti প্রশ্নব্যাংক
HSC · Chemistry 1st Paper · Chapter 3: মৌলের পর্যাবৃত্তিক ধর্ম ও রাসায়নিক বন্ধন · সৃজনশীল
বেরিলিয়ামের ক্ষেত্রে হুন্ডের নীতি প্রযোজ্য নয় কেন?
উদ্দীপক
এখানে, A, B, C ও D প্রচলিত প্রতীক নয়।Dhaka · 2022
উত্তর
ইথানোয়িক এসিডের 6-10% জলীয় দ্রবণকে ভিনেগার বলা হয়।
উত্তর
হুন্ডের নীতিটি হলো- একই শক্তিসম্পন্ন বিভিন্ন অরবিটালে ইলেকট্রনগুলো এমনভাবে অবস্থান করবে যেন তারা সর্বাধিক সংখ্যায় অযুগ্ম বা বিজোড় অবস্থায় থাকতে পারে। এসব অযুগ্ম ইলেকট্রনের স্পিন একইমুখী হবে।
বেরিলিয়ামের ইলেকট্রন বিন্যাস-
ইলেকট্রন বিন্যাস অনুসারে Be(4) এর ইলেকট্রন বিন্যাসে কেবল s অরবিটালে ইলেকট্রন প্রবেশ করে। s এর অরবিটাল মাত্র। টি হওয়ায় s অরবিটালের জন্য হুন্ডের নীতি প্রযোজ্য নয়। তাই বেরিলিয়ামের ক্ষেত্রে হুন্ডের নীতি প্রযোজ্য নয়।
ইলেকট্রন বিন্যাস অনুসারে Be(4) এর ইলেকট্রন বিন্যাসে কেবল s অরবিটালে ইলেকট্রন প্রবেশ করে। s এর অরবিটাল মাত্র। টি হওয়ায় s অরবিটালের জন্য হুন্ডের নীতি প্রযোজ্য নয়। তাই বেরিলিয়ামের ক্ষেত্রে হুন্ডের নীতি প্রযোজ্য নয়।উত্তর
উদ্দীপকের তথ্যমতে, A, B. C ও D মৌলসমূহ যথাক্রমে H(1), O(8), ও । তাই AC ও যৌগদ্বয় যথাক্রমে HF ও । HF অপেক্ষা যৌগের স্ফুটনাঙ্ক বেশি। নিচে এর কারণ ব্যাখ্যা করা হলো উদ্দীপকের HF ও যৌগদ্বয়ের কেন্দ্রীয় মৌল F ও O উভয়টিই তীব্র তড়িৎ ঋণাত্মক মৌল। F এর তড়িৎ ঋণাত্মকতার মান (4.0) অক্সিজেনের (O) তড়ৃৎ ঋণাত্মকতার মান (3.5) অপেক্ষা বেশি। এ কারণে HF এর স্ফুটনাঙ্কের মান বেশি হওয়ার কথা। কিন্তু বাস্তবে এর স্ফুটনাঙ্ক ( ) অপেক্ষা HF এর স্ফুটনাঙ্ক ( ) অনেক কম। এর কারণ হলো এর ক্ষেত্রে কেন্দ্রীয় মৌল O এর সাথে দুটি H পরমাণু যুক্ত আছে এবং এতে দুটি মুক্তজোড় ইলেকট্রন থাকায় একটি অণুতে চারটি হাইড্রোজেন বন্ধন সম্ডব। পক্ষান্তরে HF যৌগে একটি H পরমাণু থাকায় একটি অণুতে মাত্র দুটি হাইড্রোজেন বন্ধন সম্ভব হয় ।
H₂O অণুতে অধিক সংখ্যক হাইড্রোজেন বন্ধন গঠিত হওয়ায় H₂O এর স্ফুটনাঙ্ক HF অপেক্ষা অনেক বেশি।
H₂O অণুতে অধিক সংখ্যক হাইড্রোজেন বন্ধন গঠিত হওয়ায় H₂O এর স্ফুটনাঙ্ক HF অপেক্ষা অনেক বেশি।উত্তর
'গ' এর তথ্যমতে, ও যৌগদ্বয় যথাক্রমে এবং । নিচে যৌগদ্বয়ের বন্ধন কোণের ভিন্ন হওয়ার কারণ বিশ্লেষণ করা হলো যৌগে এর বন্ধন কোণের মান কিন্তু যৌগে H-S-H এর বন্ধন কোণের মান মাত্র 92.12 । অথচ ও উভয় যৌগেই দুটি বন্ধন জোড় ও দুটি মুক্তজোড় ইলেকট্রন বিদ্যমান । তাই বন্ধন কোণের মান একই হওয়ার কথা। কিন্তু : এবং উভয় অণুতেই 2 টি মুক্তজোড় ইলেকট্রন থাকা সত্ত্বেও অণুতে বন্ধন কোণের মান এবং অণুতে H-S-H বন্ধন কোণের মান হয়। কারণ অণুর কেন্দ্রীয় পরমাণু S-এর যোজ্যতাস্তরে শূন্য 3d অরবিটাল থাকায় মুক্তজোড় - মুক্তজোড় (l.p - l.p) বিকর্ষণের ফলে বন্ধন কোণের সংকোচন মাত্রা অণু অপেক্ষা (O পরমাণুতে d-অরবিটাল নেই) যথেষ্ট বেশি হয়। তাই H - S - H বন্ধন কোণের মান অস্বাভাবিকভাবে হ্রাস ঘটে হয়।
