SnO একটি উভধর্মী অক্সাইড কেন?
উত্তর: যেসকল অক্সাইডে ক্ষার ও এসিড উভয় ধর্ম বিদ্যমান, তাদেরকে উভধর্মী অক্সাইড বলে। SnO যখন ক্ষারের সাথে বিক্রিয়া করে তখন লবণ ও পানি উৎপন্ন করে। এক্ষেত্রে, SnO এর এসিড ধর্ম প্রকাশ পায়। আবার, SnO যখন এসিডের সাথে বিক্রিয়া করে তখনও লবণ, পানি উৎপন্ন হয়। এক্ষেত্রে, SnO এর ক্ষার ধর্ম প্রকাশ পায়। তাই, SnO একটি উভধর্মী অক্সাইড। SnO + NaOH → Na2SnO2 + H2O (এসিড) SnO + 2HCl → SnCl2 + 2H2O (ক্ষার)
HSC Chemistry 1st Paper Chapter 3: মৌলের পর্যাবৃত্তিক ধর্ম ও রাসায়নিক বন্ধন CQ — Prosthuti প্রশ্নব্যাংক
HSC · Chemistry 1st Paper · Chapter 3: মৌলের পর্যাবৃত্তিক ধর্ম ও রাসায়নিক বন্ধন · সৃজনশীল
SnO একটি উভধর্মী অক্সাইড কেন?
উদ্দীপক
পর্যায় সারণির ৪র্থ পর্যায়ের দুটি মৌল ' ও ' এর বহিঃস্থ স্তরের ইলেকট্রন বিন্যাস নিম্নরূপঃ
A = (n - 1) d10 ns1
B = (n - 1) d1 ns2
Sylhet · 2023
উত্তর
যে সকল মৌলের সর্বশেষ e- টি p অরবিটাল প্রবেশ করে, তাদেরকে p-ব্লক মৌল বলে।
উত্তর
যেসকল অক্সাইডে ক্ষার ও এসিড উভয় ধর্ম বিদ্যমান, তাদেরকে উভধর্মী অক্সাইড বলে।
SnO যখন ক্ষারের সাথে বিক্রিয়া করে তখন লবণ ও পানি উৎপন্ন করে। এক্ষেত্রে, SnO এর এসিড ধর্ম প্রকাশ পায়। আবার, SnO যখন এসিডের সাথে বিক্রিয়া করে তখনও লবণ, পানি উৎপন্ন হয়। এক্ষেত্রে, SnO এর ক্ষার ধর্ম প্রকাশ পায়।
তাই, SnO একটি উভধর্মী অক্সাইড।
SnO + NaOH → Na2SnO2 + H2O (এসিড)
SnO + 2HCl → SnCl2 + 2H2O (ক্ষার)
উত্তর
দেওয়া আছে,
A = (n-1)d10 ns1 এবং
n = 4
\end{if}]-->\end{if}]-->∴ A = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s1
যা, Cu এর e- বিন্যাস।
Cu দ্বারা গঠিত জটিল যৌগটি হলো [Cu(NH3)4]2+। এর গঠন সমতলীয় বর্গাকার। এই যৌগটিতে sp2d সংকরণ সংঘটিত হয়েছে। Cu2+ আয়নের 3d অরবিটালে 9টি বিজোড় e- কে উচ্চশক্তির খালি 4p অরবিটালে উত্তোলন করতে পারলে 4টি লিগান্ড (:NH3) প্রদত্ত 4টি e- যুগলে সংকরণ ঘটাতে পারে।
ফলে, [Cu(NH3)4]2+ এর সমতলীয় বর্গাকার গঠন পাওয়া যায়।
চিত্রঃ [Cu(NH3)4]2+ এর গঠন
ফলে, [Cu(NH3)4]2+ এর সমতলীয় বর্গাকার গঠন পাওয়া যায়।
চিত্রঃ [Cu(NH3)4]2+ এর গঠনউত্তর
দেওয়া আছে,
A = (n - 1) d10 ns1
B = (n - 1) d1 ns2 এবং
n = 4
∴ A = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s1
B = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d1
\end{if}]-->\end{if}]-->∴\end{if}]-->\end{if}]--> A = Cu এবং B = Sc
অবস্থান্তর ধাতু ও তাদের ক্যাটায়নে অপূর্ণ d অরবিটাল থাকে বলে তারা রঙিন হয়। অবস্থান্তর ধাতুর মুক্ত একক পরমানুতে ৫টি d অরবিটাল সমশক্তিস্তরে থাকে। একে ডিজানেরেট অবস্থা বলে।
Cu2+ → 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d9
যেহেতু, Cu2+ আয়নটিতে অপূর্ণ d অরবিটাল বিদ্যমান। তাই, Cu2+ আয়নটি রঙিন হয় এর বর্ন নীল।
Sc3+ → 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d0 4s0
যেহেতু, Sc3+ আয়নের অরবিটালে কোনো ইলেকট্রন নেই। সেহেতু, Sc অবস্থান্তর মৌল নয়। তাই এটি রঙিন যৌগ গঠন করে না।
