অবস্থান্তর মৌল কাকে বলে?
উত্তর: পর্যায় তালিকায় d-ব্লক মৌলসমূহ যাদের সুস্থিত আয়নে d অরবিটাল ইলেকট্রন দ্বারা আংশিকভাবে পূর্ণ থাকে তাদেরকে অবস্থান্তর মৌল বলে।
HSC Chemistry 1st Paper Chapter 3: মৌলের পর্যাবৃত্তিক ধর্ম ও রাসায়নিক বন্ধন CQ — Prosthuti প্রশ্নব্যাংক
HSC · Chemistry 1st Paper · Chapter 3: মৌলের পর্যাবৃত্তিক ধর্ম ও রাসায়নিক বন্ধন · সৃজনশীল
অবস্থান্তর মৌল কাকে বলে?
উদ্দীপক
Jessore · 2023
উত্তর
পর্যায় তালিকায় d-ব্লক মৌলসমূহ যাদের সুস্থিত আয়নে d অরবিটাল ইলেকট্রন দ্বারা আংশিকভাবে পূর্ণ থাকে তাদেরকে অবস্থান্তর মৌল বলে।
উত্তর
মিথেন () হলো সমযোজী অপোলার যৌগ। এতে কেবল সমযোজী বন্ধন থাকায় স্বাভাবিক অবস্থায় এর ভৌত অবস্থা গ্যাসীয়। এজন্য এর স্ফুটনাঙ্ক কম। অপরদিকে মিথানল () যৌগে বিদ্যমান – OH মূলক পানির অণুর সাথে H-বন্ধন গঠন করে।
এই H-বন্ধনের কারণে অণুর স্ফুটনাঙ্ক অধিক হয়।
এই H-বন্ধনের কারণে অণুর স্ফুটনাঙ্ক অধিক হয়।উত্তর
উদ্দীপক অনুযায়ী, ZX3 ও YX3 যৌগ ২টি যথাক্রমে PH3 ও NH3। PH3 অপেক্ষা NH3 যৌগটি অধিক অম্লীয়। কারণ-
ফসফরাস (P) ৩য় পর্যায়ের মৌল এবং নাইট্রোজেন (N) ২য় পর্যায়ের মৌল। নাইট্রোজেনের তড়িৎ ঋণাত্মকতা ফসফরাস অপেক্ষা বেশি। অধিক তড়িৎ ঋণাত্মক হওয়ার দরুণ P - H বন্ধন এর তুলনায় N - H এর ইলেকট্রন মেঘ বা ইলেকট্রন এর ঘনত্ব বেশি যা N পরমাণুর দিকে বেশি আকৃষ্ট হয়। ফসফরাসের পারমাণবিক আকারের তুলনায় নাইট্রোজেনের পারমাণবিক আকার ছোট ফলে ফসফরাসের অপেক্ষায় নাইট্রোজেনের ইলেকট্রন বা প্রোটন গ্রহণ বা ত্যাগের প্রবণতা বেশি।
তাই, PH3 অপেক্ষা NH3 তীব্রতর ক্ষার।
উত্তর
উদ্দীপক অনুযায়ী, YK3 ও YL3 যৌগদ্বয় যথাক্রমে NF3 ও NCl3। যৌগদ্বয়ের সংকরণ একই হলেও বন্ধণ কোন একই হবে না। কারণ-
NF3 ও NCl3 যৌগদ্বয়ের মধ্যে উভয় এরই কেন্দ্রীয় পরমাণু N এবং এরে ১ টি করে মুক্তজোড় ইলেকট্রন বিদ্যমান। তাই এদের উভয়েরই একই সংকরায়ন sp3 । কিন্তু বন্ধন কোণ ভিন্ন৷ NF3 এর বন্ধন কোণ 102.5° হলেও NCl3 এর বন্ধন কোণ 107°। কারণ NF3 যৌগে, N এর চেয়ে অধিক তড়িৎ ঋণাত্মক মৌল P পরষ্পরকে আকর্ষণ করে তাই এদের বন্ধনকোন কম৷ অপরদিকে NCl3 যৌগে, N ও Cl উভয় এরই তড়িৎ ঋণাত্মকতার মান সমান। তাই এর কম আকর্ষণ করে। তাই অধিক আকর্ষণের জন্য NCl3 ও NF3 উভয় এর sp3 সংকরায়ন হওয়া সত্ত্বেও NF3 এর বন্ধনকোণ NCl3 এর থেকে কম।
