ph স্কেলের সীমা '0 থেকে 14' হয় কেন?
উত্তর: কোনো দ্রবণের pH স্কেল 0 হতে 14 এর মধ্যে সীমাবদ্ধ। দ্রবণে [গণিত] ion [গণিত] হলে [গণিত] যদি দ্রবণে [গণিত] ion [গণিত] হয় তাহলে [গণিত] ion [গণিত] এ দ্রবণের ক্ষেত্রে [গণিত] = 14 [25°C তাপমাত্রায় [গণিত] ] সুতরাং pH স্কেলের সীমা '0 থেকে 14' হয়।
HSC Chemistry 1st Paper Chapter 3: মৌলের পর্যাবৃত্তিক ধর্ম ও রাসায়নিক বন্ধন CQ — Prosthuti প্রশ্নব্যাংক
HSC · Chemistry 1st Paper · Chapter 3: মৌলের পর্যাবৃত্তিক ধর্ম ও রাসায়নিক বন্ধন · সৃজনশীল
ph স্কেলের সীমা '0 থেকে 14' হয় কেন?
উদ্দীপক
Comilla · 2022
উত্তর
ভরক্রিয়ার সূত্রটি হলো - নির্দিষ্ট উষ্ণতায় কোনো নির্দিষ্ট মুহূর্তে কোনো রাসায়নিক বিক্রিয়ার হার সেই মুহূর্তে উপস্থিত বিক্রিয়ক পদার্থগুলোর প্রত্যেকটির সক্রিয় ভরের সমানুপাতিক।
উত্তর
কোনো দ্রবণের pH স্কেল 0 হতে 14 এর মধ্যে সীমাবদ্ধ।
দ্রবণে ion হলে
যদি দ্রবণে ion হয় তাহলে
ion
এ দ্রবণের ক্ষেত্রে
= 14 [25°C তাপমাত্রায় ]
সুতরাং pH স্কেলের সীমা '0 থেকে 14' হয়।
উত্তর
উদ্দীপকের তথ্য মতে, A, B, C মৌল তিনটি যথাক্রমে N(7), P(15) ও Cl(17)। সুতরাং ও যৌগ দুটি যথাক্রমে ও । যৌগদ্বয়ের মধ্যে গঠন সম্ভব হলেও গঠন সম্ভব নয়। নিচে তা ব্যাখ্যা করা হলো-
আমরা জানি, যোজ্যতা স্তরের বিজোড় ইলেকট্রনগুলো বন্ধন গঠনে অংশ নেয়। N ও P এর ইলেকট্রন বিন্যাস-
N ও P উভয়েরই যোজ্যতা স্তরে তিনটি বিজোড় ইলেকট্রন থাকে এবং উভয়েই তিনটি একযোজী CI পরমাণুর সাথে ও গঠন করতে পারে। কিন্তু N পরমাণুর ক্ষেত্রে যোজ্যতা স্তরে 2d অরবিটাল সম্ভব না হওয়ায় উত্তেজিত অবস্থায় এর ইলেকট্রন সম্প্রসারিত হতে পারে না বলে গঠিত হয় না। পক্ষান্তরে P মৌলটি উত্তেজিত অবস্থায় নিম্নরূপ ইলেকট্রন বিন্যাস প্রদর্শন করে-
P পরমাণুর যোজ্যতা স্তরে 3d অরবিটাল থাকায় উত্তেজিত অবস্থায় P এর যোজ্যতা স্তরে বিজোড় ইলেকট্রন সংখ্যা হয় 5। এজন্য ১টি একযোজী CI পরমাণুর সাথে যুক্ত হয়ে গঠন করতে পারে।
সুতরাং বলা যায়, গঠিত হলেও গঠিত হয় না।
উত্তর
উদ্দীপকের তথ্য মতে, A ও B মৌলদ্বয় যথাক্রমে N(7) ও P(15) এবং এদের হাইড্রাইড যথাক্রমে ও । ও এর সংকরায়ন একই হলেও বন্ধন কোণের সাদৃশ্য হওয়ার উপযোগিতা নিচে বিশ্লেষণ করা হলো-
অণুর বন্ধন কোণ: এর কেন্দ্রীয় পরমাণু N এর সংকরণ প্রকারের। এ চারটি সংকর অরবিটালের তিনটি অরবিটাল হাইড্রোজেনের অরবিটাল দ্বারা অধিক্রমিত হবে এবং চতুর্থ অরবিটালে একজোড়া নিঃসঙ্গ ইলেকট্রন থাকবে। এ কারণে অণুর আকৃতি সংকরণ হওয়া সত্ত্বেও ত্রিকোণাকার পিরামিডীয় এবং লোনপেয়ার (1 - P) ও বোন্ডপেয়ার (b - p) বিকর্ষণ এর কারণে বন্ধন কোণ চতুস্তলকের বন্ধন কোণ 109°28′ অপেক্ষা তত্ত্বীয়ভাবে কম হবে। অণুস্থ ∠HNH কোণের পরীক্ষালব্ধ মান 107° হয়।
অণুর বন্ধন কোণ: অণুর কেন্দ্রীয় পরমাণু P এর ইলেকট্রন বিন্যাস-
সক্রিয় অবস্থায় :
সংকরিত অরবিটালের জোড় ইলেকট্রনই মুক্তজোড় ইলেকট্রন। VSEPR তত্ত্ব অনুসারে, মুক্তজোড় ইলেকট্রনের বিকর্ষণ বন্ধনজোড় অপেক্ষা অধিক। অর্থাৎ
মুক্ত জোড় - মুক্ত জোড় ﹥ মুক্ত জোড় - বন্ধন জোড় ﹥ বন্ধন জোড় – বন্ধন জোড়
এ কারণে সংকরণ হওয়া সত্ত্বেও বন্ধন কোণের মান মুক্তজোড় ইলেকট্রনের বিকর্ষণের কারণে অনেক কম হয়। তাছাড়া P এর ক্ষেত্রে 3d ফাঁকা অরবিটাল উপস্থিত থাকায় মুক্তজোড় – মুক্তজোড় বিকর্ষণের ফলে বন্ধন সংকোচনের মাত্রা (বন্ধন কোণ 107°) অপেক্ষা যথেষ্ট বেশি হয়। তাই H-P-H বন্ধন কোণের মানের অস্বাভাবিক হ্রাস ঘটে 93.3° হয়।
সুতরাং দেখা যাচ্ছে, ও. উভয় যৌগের সংকরণ হওয়া সত্ত্বেও এদের বন্ধন কোণের ভিন্নতা পরিলক্ষিত হয়।
অণুর বন্ধন কোণ: অণুর কেন্দ্রীয় পরমাণু P এর ইলেকট্রন বিন্যাস-
সক্রিয় অবস্থায় :
সংকরিত অরবিটালের জোড় ইলেকট্রনই মুক্তজোড় ইলেকট্রন। VSEPR তত্ত্ব অনুসারে, মুক্তজোড় ইলেকট্রনের বিকর্ষণ বন্ধনজোড় অপেক্ষা অধিক। অর্থাৎ
মুক্ত জোড় - মুক্ত জোড় ﹥ মুক্ত জোড় - বন্ধন জোড় ﹥ বন্ধন জোড় – বন্ধন জোড়
এ কারণে সংকরণ হওয়া সত্ত্বেও বন্ধন কোণের মান মুক্তজোড় ইলেকট্রনের বিকর্ষণের কারণে অনেক কম হয়। তাছাড়া P এর ক্ষেত্রে 3d ফাঁকা অরবিটাল উপস্থিত থাকায় মুক্তজোড় – মুক্তজোড় বিকর্ষণের ফলে বন্ধন সংকোচনের মাত্রা (বন্ধন কোণ 107°) অপেক্ষা যথেষ্ট বেশি হয়। তাই H-P-H বন্ধন কোণের মানের অস্বাভাবিক হ্রাস ঘটে 93.3° হয়।
সুতরাং দেখা যাচ্ছে, ও. উভয় যৌগের সংকরণ হওয়া সত্ত্বেও এদের বন্ধন কোণের ভিন্নতা পরিলক্ষিত হয়।
