বাফার দ্রবণ কী?
উত্তর: যে দ্রবণের সামান্য পরিমাণ সরল এসিড বা ক্ষারক যোগ করার পরেও দ্রবণের pH মান প্রায় অপরিবর্তিত থাকে তাকে বাফার দ্রবণ বলে।
HSC Chemistry 1st Paper Chapter 3: মৌলের পর্যাবৃত্তিক ধর্ম ও রাসায়নিক বন্ধন CQ — Prosthuti প্রশ্নব্যাংক
HSC · Chemistry 1st Paper · Chapter 3: মৌলের পর্যাবৃত্তিক ধর্ম ও রাসায়নিক বন্ধন · সৃজনশীল
বাফার দ্রবণ কী?
উদ্দীপক
উদ্দীপকভিত্তিক সংশ্নিষ্ট প্রশ্নের উত্তর দাও:
Dinajpur · 2022
উত্তর
যে দ্রবণের সামান্য পরিমাণ সরল এসিড বা ক্ষারক যোগ করার পরেও দ্রবণের pH মান প্রায় অপরিবর্তিত থাকে তাকে বাফার দ্রবণ বলে।
উত্তর
পাউলির বর্জন নিয়মটি হলো : একই পরমাণুতে দুটি ইলেকট্রনের চারটি কোয়ান্টাম সংখ্যার মান কখনো সমান থাকে না। কমপক্ষে যে কোনো একটির মান অসমান হয় ।
পাউলির বর্জন নিয়মের
উদাহরণ সহ ব্যাখ্যা : পাউলির বর্জন নিয়মটির সত্যতা হিলিয়াম ((He)) পরমাণুর ইলেকট্রন বিন্যাস থেকে জানা যায় । যেমন, হিলিয়াম (He) পরমাণুতে ২টি ইলেকট্রন থাকে। এ দুটি ইলেকট্রনের ৪টি কোয়ান্টাম সংখ্যার মধ্যে প্রথম ৩টির মান সমান হলেও চতুর্থ কোয়ান্টাম সংখ্যা অর্থাৎ স্পিন কোয়ান্টাম সংখ্যার মান ভিন্ন হয়ে থাকে।
যেমন-
১ম ইলেকট্রন e1 এর জন্য n = 1, l= 0, m = 0, s = + 1/2
২য় ইলেকট্রন C2 এর জন্য n = 1, l = 0, m = 0, s = -1/2
উত্তর
উদ্দীপকের যৌগগুলো হলো H,C,N,O । ও এদের দ্বারা গঠিত যৌগগুলো হলো:H2O এবং CO2।এদের ভৌত অবস্থা ভিন্ন কারণ:
স্বাভাবিক অবস্থায় CO2 গ্যাস কিন্তু H2O হলো তরল। এর কারণ হলো CO2 একটি একক অণু। CO2 এর অণুতে একটি কার্বন পরমাণু দুটি অক্সিজেন পরমাণুর সাথে দুই জোড়া ইলেকট্রন শেয়ার করে দ্বিবন্ধন দ্বারা যুক্ত থাকে । CO2 এর আণবিক গঠন সরলরৈখিক। যেমন,
O=C=O। CO2 অণুসমূহের মধ্যে কেবল দুর্বল ভ্যানডার ওয়ালস বল কার্যকর থাকে । তাই সাধারণ তাপমাত্রায় CO2 হলো গ্যাস। এটি একক সমযোজী যৌগ অণু হওয়ায় এর গলনাঙ্ক ও স্ফুটনাঙ্ক কম। শুষ্ক বরফ বা কঠিন CO2 এর গলনাঙ্ক হলো –56°C।
কক্ষ তাপমাত্রায় গ্রুপ-16 এর হাইড্রাইডসমূহের মধ্যে একমাত্র অক্সিজেনের হাইড্রাইড পানি (H2O) হলো তরল। সালফারের হাইড্রাইড H2S হলো গ্যাস। কারণ অক্সিজেন পরমাণু আকারে ছোট এবং অধিক তড়িৎ ঋণাত্মক হওয়ায় H2O হলো পোলার অণু। ফলে H2O অণুসমূহ আন্তঃআণবিক হাইড্রোজেন বন্ধন দ্বারা যুক্ত থেকে বিরাট আণবিক গুচ্ছ (H2O)n গঠন করে। তাই সাধারণ তাপমাত্রায় পানি একটি তরল পদার্থ।
উত্তর
উদ্দীপকের Q, R হলো যাথাক্রমে C, O। এদের দ্বারা গঠিত হাইড্রাইড হলো CH4 ও H2O।এদের বন্ধন কোন যাথাক্রমে ১০৯.২৫ ও ১০৪।
কার্বন পরমাণুর ইলেকট্রন বিন্যাস হচ্ছে
C(6) = 1s2 2s2 2px 2p, 2p2: এতে দুটি বিজোড় ইলেকট্রন আছে। যৌগ গঠনকালে শক্তি শোষণ করে উদ্দীপিত কার্বন পরমাণু এর 2s অরবিটাল থেকে একটি ইলেকট্রন খালি 2p, অরবিটালে স্থানান্তরিত করে। যেমন, C* (6) = 1s2 2s 2px 2py1 2pz1
এ অবস্থায় কার্বন পরমাণুর যোজ্যতা স্তরের একটি 2s ও তিনটি 2p অরবিটাল সংমিশ্রিত হয়ে নতুন চারটি সমশক্তির সংকর অরবিটাল তৈরি করে। এরূপ sp3 সংকরণে সৃষ্ট সংকর অরবিটালসমূহ একটি চতুস্তলকের শীর্ষবিন্দুর দিকে প্রসারিত থাকে। এ সমশক্তির সংকর অরবিটালসমূহ পরবর্তীতে চারটি H-পরমাণুর Isl অরবিটালসমূহের সাথে মুখোমুখি অধিক্রমণ করে মিথেন অণু (CH4) সৃষ্টি করে। এ sp3 সংকরণের ফলে সৃষ্ট অণুতে আদর্শ অবস্থায় বন্ধন কোণসমূহ 109°28' হয়। নিচে C-পরমাণুর sp3 সংকরণ ও H-পরমাণুর সাথে CH4 অণু সৃষ্টি সুষম চতুস্তলকীয় গঠন দেখানো হলো।
পানির কেন্দ্রীয় পরমাণু অক্সিজেনের ইলেকট্রন বিন্যাস O (8) = 1s2 2s2 2px 22py1 2pz1। অক্সিজেন পরমাণুর 2s ও 2p অরবিটালসমূহের sp3 সংকরণ হয়। উৎপন্ন চারটি সংকর অরবিটাল একটি চতুস্তলকের শীর্ষবিন্দুর দিকে প্রসারিত থাকে । এ চতুস্তলকের কেন্দ্রে অক্সিজেন পরমাণুর অবস্থান। চারটি সংকর অরবিটালের এর প্রথম 3' দুটিতে আছে নিঃসঙ্গ ইলেকট্রনযুগল। এরা বন্ধন সৃষ্টিতে ব্যবহৃত হয় না। অপর দুটি অরবিটালে যেমন U, V, -এ একটি করে ইলেকট্রন। এ অরবিটাল দুটি হাইড্রোজেন পরমাণুর 1st অরবিটালের সাথে অধিক্রমণ করে দুটি O-H বন্ধন সৃষ্টি করে; এভাবেই পানির অণু সৃষ্টি হয়। অক্সিজেন পরমাণুর দুটি নিঃসঙ্গ ইলেকট্রনযুগল পানি অণুর বন্ধন ইলেকট্রন যুগলকে অধিকতর বিকর্ষণ করে বলে বন্ধন কোণ ZHOH এর মান আদর্শ চতুস্তলকের কোণের মান 109.5° থেকে কমে 104.5° (বা, 104°28') হয়। যেহেতু পরীক্ষায় শুধুমাত্র নিউক্লিয়াসসমূহের অবস্থান ধরা পড়ে, সেহেতু পরমাণুর নিউক্লিয়াসসমূহের অবস্থান অনুসারে পানির অণুর আকার ইংরেজি V-অক্ষরের আকৃতির ন্যায় দেখায়।
