AgF পানিতে দ্রবণীয় কিন্তু Agl পানিতে অদ্রবণীয় ব্যাখ্যা কর।
উত্তর: সিলভার হ্যলাইড সমূহের ক্ষেত্রে AgF থেকে AgI পর্যন্ত দ্রাব্যতা কমতে থাকে। AgF পানিতে দ্রবণীয় কিন্তু AgCl পানিতে অদ্রবনীয় । কারণ F- আয়নটি Cl- আসনের তুলনায় অতন্ত ক্ষুদ্র । বৃহদাকার আয়ন হওয়ায় Cl- ইলেকট্রন মেঘ অধিকতর পোলারিত এবং AgF এর তুলনার AgCl অধিতর সমযেজী বৈশিষ্ট্য প্রকাশ করে।
HSC Chemistry 1st Paper Chapter 3: মৌলের পর্যাবৃত্তিক ধর্ম ও রাসায়নিক বন্ধন CQ — Prosthuti প্রশ্নব্যাংক
HSC · Chemistry 1st Paper · Chapter 3: মৌলের পর্যাবৃত্তিক ধর্ম ও রাসায়নিক বন্ধন · সৃজনশীল
AgF পানিতে দ্রবণীয় কিন্তু Agl পানিতে অদ্রবণীয় ব্যাখ্যা কর।
উদ্দীপক
P Q R প্রতীকী মৌল তিনটি প্রত্যেক পর্যায় সারণির ২য় পর্যায়ভুক্ত।
Mymensingh · 2022
উত্তর
হুন্ডের নীতিটি হলো— একই শক্তিসম্পন্ন বিভিন্ন অরবিটালে ইলেকট্রনগুলো এমনভাবে অবস্থান করবে যেন তারা সর্বাধিক সংখ্যায় অযুগ্ম বা বিজোড় অবস্থায় থাকতে পারে। এসব অযুগ্ম ইলেকট্রনের স্পিন একইমুখী হবে।
উত্তর
সিলভার হ্যলাইড সমূহের ক্ষেত্রে AgF থেকে AgI পর্যন্ত দ্রাব্যতা কমতে থাকে। AgF পানিতে দ্রবণীয় কিন্তু AgCl পানিতে অদ্রবনীয় । কারণ F- আয়নটি Cl- আসনের তুলনায় অতন্ত ক্ষুদ্র । বৃহদাকার আয়ন হওয়ায় Cl- ইলেকট্রন মেঘ অধিকতর পোলারিত এবং AgF এর তুলনার AgCl অধিতর সমযেজী বৈশিষ্ট্য প্রকাশ করে।
উত্তর
CCl4 যৌগের হাইব্রিডাইজেশনঃ
স্বাভাবিক অবস্থায়ঃ 1s2 2s2 2px1 2py1 2pz0
উত্তেজিত অবস্থায়ঃ 1s2 2s1 2px1 2py1 2pz1
Cl(17)=1s2 2s2 2p6 3s2 3px2 3py2 3pz1
কার্বন পরমাণুর 4 টি sp3 হাইব্রিড অরবিটালের সাথে 4টি Cl পরমাণুর 3pz1 অরবিটালের পৃথকভাবে সংযুক্তির ফলে ৪ টি (C-Cl) সিগমা বন্ধন উৎপন্ন হয় ও CCl4 অণু সৃষ্টি হয়। এতে CCl4 অণুর ৪টি বন্ধন প্রকৃতি একই হয় ও চতুস্তলকীয় হয়।
উত্তেজিত অবস্থায়ঃ 1s2 2s1 2px1 2py1 2pz1
Cl(17)=1s2 2s2 2p6 3s2 3px2 3py2 3pz1
কার্বন পরমাণুর 4 টি sp3 হাইব্রিড অরবিটালের সাথে 4টি Cl পরমাণুর 3pz1 অরবিটালের পৃথকভাবে সংযুক্তির ফলে ৪ টি (C-Cl) সিগমা বন্ধন উৎপন্ন হয় ও CCl4 অণু সৃষ্টি হয়। এতে CCl4 অণুর ৪টি বন্ধন প্রকৃতি একই হয় ও চতুস্তলকীয় হয়।
উত্তর
P, Q, R মৌল তিনটি যথাক্রমে কার্বন(C), নাইট্রজেন(N), অক্সিজেন(O)।
PH4,QH3,RH2 যৌগগুলো যথাক্রমে CH4,NH3,H2O
কেন্দ্রীয় পরমাণুর সংকরিত অবস্থা
এখানে কেন্দ্রিয় পরমাণুর সংকরায়ন একই। CH4 এ কার্বনের ৪ টি sp3 সংকর অরবিটালের সাথে ৪ টি H- পরমাণুন s অরবিটাল অধিক্রমণ করে ৪ টি কার্বন হাইড্রোজেন (C-H) সিগমা বন্ধন গঠন করে। যেহেতু sp3 সংকরণ তাই শর্তসাপেক্ষে অণুর আকৃতি চতুস্তলকীয় ও বন্ধন কোণ 109.5° ।
NH3 অনুতে N পরমাণুর শেষ কক্ষপথে ৩ টি বিজোড় e- আছে। ৩টি H- পরমাণুর শেষ খোলকের ১টি করে e- N এর সাথে মুক্ত হয়ে যেহেতু sp3 করণের মাধ্যমে NH3 হয়। NH3 অণুতে ১ টি নিঃসঙ্গ e- এ ও আকৃতি চতুস্তলকীয় না হয়ে ত্রিকোনাকার পিরামিড ও বন্ধন কোন 107° হয়।
আবার H2O তে sp3 বিদ্যমান। কিন্তু এখানে ২টি মুক্তজোড় e- থাকায় বিকর্ষন বেড়ে যায়। ও আকৃতি কৌনিক উল্টা V হয় ও বন্ধন কোণ 104.5° হয়।
অর্থাৎ CH4,NH3,H2O এর কেন্দ্রীয় পরমাণুর সংকরণ একই হলেও বন্ধন কোন ভিন্ন।
এখানে কেন্দ্রিয় পরমাণুর সংকরায়ন একই। CH4 এ কার্বনের ৪ টি sp3 সংকর অরবিটালের সাথে ৪ টি H- পরমাণুন s অরবিটাল অধিক্রমণ করে ৪ টি কার্বন হাইড্রোজেন (C-H) সিগমা বন্ধন গঠন করে। যেহেতু sp3 সংকরণ তাই শর্তসাপেক্ষে অণুর আকৃতি চতুস্তলকীয় ও বন্ধন কোণ 109.5° ।
NH3 অনুতে N পরমাণুর শেষ কক্ষপথে ৩ টি বিজোড় e- আছে। ৩টি H- পরমাণুর শেষ খোলকের ১টি করে e- N এর সাথে মুক্ত হয়ে যেহেতু sp3 করণের মাধ্যমে NH3 হয়। NH3 অণুতে ১ টি নিঃসঙ্গ e- এ ও আকৃতি চতুস্তলকীয় না হয়ে ত্রিকোনাকার পিরামিড ও বন্ধন কোন 107° হয়।
আবার H2O তে sp3 বিদ্যমান। কিন্তু এখানে ২টি মুক্তজোড় e- থাকায় বিকর্ষন বেড়ে যায়। ও আকৃতি কৌনিক উল্টা V হয় ও বন্ধন কোণ 104.5° হয়।
অর্থাৎ CH4,NH3,H2O এর কেন্দ্রীয় পরমাণুর সংকরণ একই হলেও বন্ধন কোন ভিন্ন।
