ভর ক্রিয়ার সূত্র কী?
উত্তর: ভরক্রিয়া সূত্রটিঃ নির্দিষ্ট উষ্ণতায় কোনো নির্দিষ্ট মুহূর্তে কোনো রাসায়নিক বিক্রিয়ার হার, সেই মুহূর্তে উপস্থিত বিক্রিয়ক পদার্থগুলোর প্রত্যেকটির সক্রিয় ভরের সমানুপাতিক।
HSC Chemistry 1st Paper Chapter 3: মৌলের পর্যাবৃত্তিক ধর্ম ও রাসায়নিক বন্ধন CQ — Prosthuti প্রশ্নব্যাংক
HSC · Chemistry 1st Paper · Chapter 3: মৌলের পর্যাবৃত্তিক ধর্ম ও রাসায়নিক বন্ধন · সৃজনশীল
ভর ক্রিয়ার সূত্র কী?
উদ্দীপক
Jessore · 2021
উত্তর
ভরক্রিয়া সূত্রটিঃ নির্দিষ্ট উষ্ণতায় কোনো নির্দিষ্ট মুহূর্তে কোনো রাসায়নিক বিক্রিয়ার হার, সেই মুহূর্তে উপস্থিত বিক্রিয়ক পদার্থগুলোর প্রত্যেকটির সক্রিয় ভরের সমানুপাতিক।
উত্তর
সাধারণত, নির্দিষ্ট তাপমাত্রায় নির্দিষ্ট পরিমাণ কোনো তরলে যে পরিমাণ কঠিন দ্রব দ্রবীভূত হয়ে সম্পৃক্ত দ্রবণ তৈরি করে, দ্রবের সে পরিমাণকে ঐ দ্রবের দ্রাব্যতা বলে।
তাই কোনো লবণের “দ্রাব্যতা ৩০” বলতে বোঝায় 100 গ্রাম দ্রাবকে সম্পৃক্ত দ্রবণ তৈরি করতে ৩০ গ্রাম লবণ প্রয়োজন।
উত্তর
উদ্দীপকের তথ্য মতে, A, B, C মৌল তিনটি যথাক্রমে সোডিয়াম(Na), ক্লোরিন(Cl) এবং বেরিলিয়াম(Be)। নিচে এর কারণ ব্যাখ্যা করা হলো-
A মৌলের ক্ষেত্রে n,l ও m এর মান দেওয়া আছে যথাক্রমে 3, 0, 0 ।
সুতরাং, অরবিটাল হবে 3s। আবার স্পিন কোয়ান্টাম সংখ্যা (s) এর মান +1/2 দেওয়া আছে। অর্থাৎ s অরবিটালে 1টি মাত্র ইলেকট্রন আছে। সুতরাং শেষ অরবিটালের ইলেকট্রন বিন্যাস 3s1 । তাই মৌলটি সোডিয়াম(Na) হবে।
B মৌলের ক্ষেত্রে n এর মান 3 এবং l এর মান 0,1 দেওয়া আছে।
সুতরাং অরবিটাল s ও p হবে। আবার, m এর মান 0, 0, +1,-1 দেওয়া আছে। তাই অরবিটাল হবে 3s, 3px, 3py, 3pz।
অর্থাৎ B মৌলটি ক্লোরিন(Cl)।
অপরদিকে C মৌলের ক্ষেত্রে, n = 2 এবং l = 0, 1 হওয়ায় এটির যোজ্যতা স্তর 2s ও 2p হতে পারে।
m এর মান 0, 0, +1, -1 হওয়ায় 2s, 2px, 2py, 2pz যে কোনো অরবিটালে ইলেকট্রন থাকতে পারে। সর্বশেষ স্পিন কোয়ান্টাম সংখ্যা(s) এর মান +1/2, -1/2 দ্বারা বুঝায় যোজ্যতা স্তরে একই অরবিটালে ২টি ইলেকট্রন থাকবে। অর্থাৎ যোজ্যতা স্তরের ইলেকট্রন বিন্যাস 2s2 হবে। সুতরাং C মৌলটি বেরিলিয়াম (Be) হবে।
উত্তর
উদ্দীপকের তথ্য মতে, A ও B মৌলদ্বয় Na ও Cl (গ থেকে পাই)।
সুতরাং AB যৌগটি NaCl । NaCl যৌগের ঋণাত্মক আয়ন Cl- । নিচে ক্লোরাইড আয়ন(Cl) সনাক্তকরণ বিক্রিয়াসহ দেওয়া হলো
একটি পরীক্ষানলে 1 - 2 mL প্রস্তুত দ্রবণ নিয়ে এতে 2 - 3 ফোঁটা সিলভার নাইট্রেট (AgNO3) দ্রবণ যোগ করা হয়। যদি AgCl এর সাদা অধঃক্ষেপ পড়ে এবং ঐ অধঃক্ষেপ লঘু HNO3 এসিডে অদ্রবণীয় কিন্তু NH4OH দ্রবণে সহজেই দ্রবণীয় হয় তবে নমুনা দ্রবণে Cl- আয়ন উপস্থিত ও নিশ্চিত।
Cl-(ag) + AgNO3(ag) → AgCl(s)↓ + NO3-(aq)
সাদা অধঃক্ষেপ
AgCl(s) + 2NH4OH(aq) → [Ag(NH3)2]Cl(aq) + 2H2O(l)
ডাই অ্যামিন সিলভার
ক্লোরাইড (দ্রবণীয়)
