[চিত্র]
উত্তর: pH হলো একটি স্কেল যা একটি জলীয় দ্রবণের অম্লতা বা ক্ষরতা নির্দিষ্ট করে। অম্লীয় দ্রবণ (হাইড্রোজেন (H+) আয়নের উচ্চ ঘনমাত্রাসম্পন্ন ) pH মানের চেয়ে ক্ষারীয় বা আলোয়ান দ্রবণের pH মান কম। pH স্কেল লগারিদিমিক।
HSC Chemistry 1st Paper Chapter 3: মৌলের পর্যাবৃত্তিক ধর্ম ও রাসায়নিক বন্ধন CQ — Prosthuti প্রশ্নব্যাংক
HSC · Chemistry 1st Paper · Chapter 3: মৌলের পর্যাবৃত্তিক ধর্ম ও রাসায়নিক বন্ধন · সৃজনশীল
HSC Chemistry 1st Paper · CQ · Chapter 3: মৌলের পর্যাবৃত্তিক ধর্ম ও রাসায়নিক বন্ধন · চিত্রসহ
উদ্দীপক
Dinajpur · 2021
উত্তর
pH হলো একটি স্কেল যা একটি জলীয় দ্রবণের অম্লতা বা ক্ষরতা নির্দিষ্ট করে। অম্লীয় দ্রবণ (হাইড্রোজেন (H+) আয়নের উচ্চ ঘনমাত্রাসম্পন্ন ) pH মানের চেয়ে ক্ষারীয় বা আলোয়ান দ্রবণের pH মান কম। pH স্কেল লগারিদিমিক।
উত্তর
একটি হলো হাইড্রোজেন এবং অপরটি হলো অক্সিজেন । হাইড্রোজেনের এবং অক্সিজেনের মধ্যে অক্সিজেনের তড়িৎ ঋনাত্মকতা বেশি হওয়ায় অক্সিজেন হাইড্রোজেনের ইলেকট্রন ঘনত্বকে নিজের দিকে বেশি আকর্ষণ করে । ফলে পানির অনুতে ডাইপোলের স্ৃষ্টি হয়। তাই পানি একটি পোলার অনু।
উত্তর
উদ্দিপকের Y ও Z হচ্ছে নাইট্রোজেন(N) ও অক্সিজেন(O)। নাইট্রোজেন আয়নিকরণ বিভব অক্সিজেন অপেক্ষা বেশি হবার কারণঃ
সাধারণত আয়নীকরণ বিভব একই পর্যায়ে বাম থেকে ডানে ক্রমাগত বৃদ্ধি পায়। কিন্তু ২য় পর্যায়ে N ও O এর ক্ষেত্রে একটু ভিন্নতা লক্ষ্য করা যায়। এদের ইলেকট্রন বিন্যাস দ্বারা ব্যাখ্যা করা যায়।
N(7) = 1s22s22px12py12pz1
O(8) = 1s22s22px22py12pz1
নাইট্রোজেন পরমানুর বহিস্তরের তিনটি অরবিটালে তিনটি ইলেকট্রন সুষমভাবে বিন্যস্ত। এ তিনটি অরবিটালে ইলেকট্রন মেঘের ঘনত্ব যেমন সমান তেমনি ইলেকট্রনের ঘূর্ণ্নের দিক ও একই। ফলে এর কাঠামো সুস্থিত, কিন্তু অক্সিজেনের তা নয়। অক্সিজেন যদি একটি ইলেকট্রন ত্যাগ করে তাহলে তার P অবিটাল অধিকতর সুস্থিত অর্ধপূর্ণ কাঠামো অর্জন করে। তাই অক্সিজেনের একটি ইলেকট্রন সরিয়ে ধনাত্মক আধানে পরিনত করতে যে শক্তির প্রয়োজন হয় তা নাইট্রোজেনে অপেক্ষা কম। তাই নাইট্রোজেনের আয়নীকরণ বিভব অক্সিজেন অপেক্ষা বেশি।
উত্তর
উদ্দিপকের X ও Y দ্বারা গঠিত যৌগ NH3 এবং X ও Z দ্বারা গঠিত যৌগ H20 ।
NH3 অনুর আকৃতিঃ NH3 এর কেন্দ্রীয় পরমানু N এর সংকরণ sp3 প্রকারের। এ চারটি sp3 সংকর অরবিট এর ফলে আউফবাউ নীতি অনুযায়ী d9s2 এর পরিবর্তে d10s1 ইলেক্ট্রন বিন্যাস ঘটে A মৌলের মত। সুতরাং, A মৌলের ইলেক্ট্রন বিন্যাস আউফবাউ নীতির ব্যতিক্রম।
