“রক্ত হলো একটি বাফার দ্রবণ”- ব্যাখ্যা কর।
উত্তর: যে দ্রবণের সামান্য পরিমাণ সরল এসিড বা ক্ষারক যোগ করার পরেও দ্রবণের pH মান প্রায় অপরিবর্তিত থাকে তাকে বাফার দ্রবণ বলে। রক্ত এক প্রকার বাফার দ্রবণ। আর রক্তের pH মান ৭.৩৫-৭.৪৫ এর মধ্যে হয় যা ঈষৎ ক্ষারীয়। রক্তের এই বাফার ক্রিয়ার জন্যই pH সর্বদা একই থাকে আর অ্যালকালিসিস/এসিডোসিস থেকে আমাদের রক্ষা করে যার কারনে মৃত্যু পর্যন্ত হতে পারে।
HSC Chemistry 1st Paper Chapter 3: মৌলের পর্যাবৃত্তিক ধর্ম ও রাসায়নিক বন্ধন CQ — Prosthuti প্রশ্নব্যাংক
HSC · Chemistry 1st Paper · Chapter 3: মৌলের পর্যাবৃত্তিক ধর্ম ও রাসায়নিক বন্ধন · সৃজনশীল
“রক্ত হলো একটি বাফার দ্রবণ”- ব্যাখ্যা কর।
উদ্দীপক
নিচের উদ্দীপকভিত্তিক সংশ্লিষ্ট প্রশ্নের উত্তর দাও:
Dinajpur · 2022
উত্তর
নির্দিষ্ট তাপমাত্রায় কোনো স্বল্প দ্রবণীয় লবণের দ্রবণে তার উপাদান আয়নসমুহের ঘাত সহ ঘনমাত্রার সর্বোচ্চ গুণফলককে লবণটির দ্রাব্যতা গুণফল বলে।
উত্তর
যে দ্রবণের সামান্য পরিমাণ সরল এসিড বা ক্ষারক যোগ করার পরেও দ্রবণের pH মান প্রায় অপরিবর্তিত থাকে তাকে বাফার দ্রবণ বলে।
রক্ত এক প্রকার বাফার দ্রবণ। আর রক্তের pH মান ৭.৩৫-৭.৪৫ এর মধ্যে হয় যা ঈষৎ ক্ষারীয়। রক্তের এই বাফার ক্রিয়ার জন্যই pH সর্বদা একই থাকে আর অ্যালকালিসিস/এসিডোসিস থেকে আমাদের রক্ষা করে যার কারনে মৃত্যু পর্যন্ত হতে পারে।
উত্তর
উদ্দীপকের C,D হলো P, S এদের মধ্যে P এর আয়নিকরণ শক্তি বেশি। কারন নিচে বিস্তারিত দেয়া হলঃ ফসফরাসের (P) অর্ধপূর্ণ ২p অরবিটালের থাকার কারণে ইলেকট্রন বিন্যাস সুস্থিত হয় ফলে আয়নিকরণ শক্তি বেশি হয়।
P ও S এর ইলেক্ট্রন বিন্যাস হতে পাই
P(15)-1s2 2s2 2p6 3s2 3p3
S(16)-1s2 2s2 2p6 3s2 3p4
ফসফরাসের ইলেকট্রন বিন্যাস হতে দেখা যাচ্ছে যে এর শেষ অরবিটাল(3p) অর্ধপূর্ণ। কিন্তু সালফারের শেষ অরবিটাল অপূর্ণ।
আমরা জানি, যোজ্যতা স্তরের অরবিটাল এ অর্ধপূর্ণ ও পূর্ন ইলেক্ট্রন বিন্যাস অধিকতর স্তিতিশীল হয়।ফলে সহজে ইলেকট্রন ত্যাগ করতে চায় না।আর S এর অরবিটাল অপূর্ণ থাকায় সহজেই ইলেকট্রন ত্যাগ করে আয়নিত হয়।
উত্তর
উদ্দীপকের তথ্যমতে মৌলগুলো হলো যথাক্রমে কার্বন (C), সিলিকন (Si) ও ক্লোরিন (CI)। সুতরাং যৌগ দুটি হলো SiCl4 ও CCl4 | SiCl4 আর্দ্র বিশ্লেষিত হলেও CCl4 আর্দ্র বিশ্লেষিত হয় না ।
CCl4 একটি সমযোজী যৌগ।
সিলিকনের ইলেকট্রন বিন্যাস:
(14Si) ⇒ 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2 3d0
এ থেকে দেখা যায় যে, এর বহিঃস্থ শক্তিস্তরে ফাঁকা d অরবিটাল বিদ্যমান। ফলে পানির অণুতে বিদ্যমান অক্সিজেন পরমাণু তার মুক্তজোড় ইলেকট্রন দিয়ে ফাঁকা d অরবিটালে সন্নিবেশ বন্ধনের মাধ্যমে যুক্ত হয়ে অন্তবর্তী অস্থায়ী জটিল যৌগ তৈরি করে, যা পরবর্তীতে HCI অপসারিত করে আর্দ্র বিশ্লেষিত উৎপাদ Si(OH), উৎপন্ন করে অন্তবর্তী অস্থায়ী জটিল যৌগ তৈরি করে, যা পরবর্তীতে HCI অপসারিত করে আর্দ্র বিশ্লেষিত উৎপাদ Si(OH), উৎপন্ন করে।
অপরদিকে CCl, এর কার্বন
(C ⇒ 1s2 2s2 পরমাণুতে কোনো d অরবিটাল নেই। ফাঁকা d অরবিটাল না থাকার কারণে কার্বনের বহিঃস্তরে অষ্টক সম্প্রসারণের কোনো সুযোগ নেই। ফলে পানির অণু CCl4 এর C-পরমাণুর সাথে সন্নিবেশ বন্ধনের মাধ্যমে যুক্ত হয়ে অন্তর্বর্তী যৌগ গঠন করতে পারে না। এ কারণে CCl4 আর্দ্র বিশ্লেষিত হয় না।
অপরদিকে CCl, এর কার্বন
(C ⇒ 1s2 2s2 পরমাণুতে কোনো d অরবিটাল নেই। ফাঁকা d অরবিটাল না থাকার কারণে কার্বনের বহিঃস্তরে অষ্টক সম্প্রসারণের কোনো সুযোগ নেই। ফলে পানির অণু CCl4 এর C-পরমাণুর সাথে সন্নিবেশ বন্ধনের মাধ্যমে যুক্ত হয়ে অন্তর্বর্তী যৌগ গঠন করতে পারে না। এ কারণে CCl4 আর্দ্র বিশ্লেষিত হয় না।
