পোলারায়ন কী?
উত্তর: ক্যাটায়নের নিউক্লিয়াস কর্তৃক অ্যানায়নের ইলেকট্রন মেঘের বিকৃতিকে পোলারায়ন বলে।
HSC Chemistry 1st Paper Chapter 3: মৌলের পর্যাবৃত্তিক ধর্ম ও রাসায়নিক বন্ধন CQ — Prosthuti প্রশ্নব্যাংক
HSC · Chemistry 1st Paper · Chapter 3: মৌলের পর্যাবৃত্তিক ধর্ম ও রাসায়নিক বন্ধন · সৃজনশীল
পোলারায়ন কী?
উদ্দীপক
আদমজী ক্যান্টনমেন্ট কলেজ, ঢাকা · 2025
উত্তর
ক্যাটায়নের নিউক্লিয়াস কর্তৃক অ্যানায়নের ইলেকট্রন মেঘের বিকৃতিকে পোলারায়ন বলে।
উত্তর
উত্তর
উদ্দীপকের তথ্যমতে, ও মৌলদ্বয় ও এবং এদের হাইড্রাইড ও অপেক্ষা এর স্ফুটনাঙ্ক কম। নিচে এর কারণ ব্যাখ্যা করা হলো-
উদ্দীপকের ও যৌগদ্বয়ের কেন্দ্রীয় মৌল ও উভয়টিই তীব্র তড়িৎ ঋণাত্মক মৌল। এর তড়িৎ ঋণাত্মকতার মান অক্সিজেনের তড়িৎ ঋণাত্মকতার মান অপেক্ষা বেশি। এ কারণে এর স্ফুটনাঙ্কের মান বেশি হওয়ার কথা। কিন্তু বাস্তবে এর স্ফুটনাঙ্ক (100 °C) অপেক্ষা এর স্ফুটনাঙ্ক (19.5 °C) অনেক কম। এর কারণ হলো এর ক্ষেত্রে কেন্দ্রীয় মৌল এর সাথে দুটি পরমাণু যুক্ত আছে এবং এতে দুটি মুক্তজোড় ইলেকট্রন থাকায় একটি অণুতে চারটি হাইড্রোজেন বন্ধন সম্ভব। অর্থাৎ প্রতিটি অণুতে গড়ে ৩ – ৪টি করে -বন্ধন থাকায় পানিকে অধিক তাপ প্রয়োগ করে ঐসব -বন্ধন ভাঙতে হয়। পক্ষান্তরে যৌগে একটি পরমাণু থাকায় একটি অণুতে মাত্র দুটি হাইড্রোজেন বন্ধন সম্ভব হয়। -বন্ধন ভাঙতে অল্প তাপশক্তি ব্যয় হয়। অর্থাৎ স্ফুটনাঙ্ক কম হয়।
সুতরাং বলা যায়, অণুতে অধিক সংখ্যক হাইড্রোজেন বন্ধন গঠিত হওয়ায় এর স্ফুটনাঙ্ক অপেক্ষা অনেক বেশি।
উত্তর
উদ্দীপকের তথ্যমতে, , এবং মৌল তিনটি যথাক্রমে , ও . এবং এদের ফ্লোরাইড যৌগ ও । যৌগগুলোর সংকরণ একই হলেও বন্ধন কোণ ও আকৃতি ভিন্ন। নিচে তা বিশ্লেষণ করা হলো-
অণুর ক্ষেত্রে কেন্দ্রীয় কার্বন পরমাণুতে কোনো মুক্তজোড় ইলেকট্রন নেই বলে এ অণুর আকৃতি সংকরণের অনুরূপ। অর্থাৎ চতুস্তলকীয় এবং বন্ধন কোণ 109.5° হয়।
চিত্র: , অণুর চতুস্তলকীয় আকৃতি
অণুর ক্ষেত্রে কেন্দ্রীয় পরমাণুতে টি মুক্তজোড় আছে। এছাড়া অণুতে N এর চেয়ে অধিক তড়িৎ ঋণাত্মক পরমাণু বন্ধনের ইলেকট্রন যুগলকে বেশি মাত্রায় নিজের কেন্দ্রের দিকে টানে। তথ্যমতে, মুক্তজোড় ও বন্ধনজোড় এর বিকর্ষণ ক্রম:
হওয়ায় অণুর বন্ধন
বিকর্ষণ bp bp অপেক্ষা অধিক হয়। এজন্য বন্ধন কোণ থেকে হ্রাস পেয়ে হয় এবং আকৃতি চতুস্তলকের পরিবর্তে পিরামিড হয়।
চিত্র: অণুর পিরামিড আকৃতি
সর্বশেষ অণুর সংকরণ হওয়া সত্ত্বেও কেন্দ্রীয় ০ পরমাণুতে 2টি মুক্তজোড় ইলেকট্রন থাকে। তত্ত্ব মতে, বিকর্ষণ ও অপেক্ষা অধিক হয় বলে বন্ধন কোণের মান থেকে হ্রাস পেয়ে হয় এবং আকৃতি চতুস্তলকের পরিবর্তে -আকৃতির হয়।
চিত্র:অণুর V-আকৃতি
