উদ্দীপকের আলোকে XH3 এবং XF3 যৌগদ্বয়ের বন্ধন কোণের মানের ভিন্নতার কারণ বিশ্লেষণ কর।

উত্তর: উদ্দীপকের তথ্য মতে, X মৌলটি নাইট্রোজেন (N)। সুতরাং [গণিত] ও [গণিত] যৌগ দুটি [গণিত] ও [গণিত] । নিচে যৌগদ্বয়ের বন্ধন কোণের মানের ভিন্নতার কারণ বিশ্লেষণ করা হলো- [গণিত] ও [গণিত] উভয় যৌগে [গণিত] সংকরণ বিদ্যমান । কিন্তু [গণিত] এর বন্ধন কোণ [গণিত] হলেও [গণিত] এর বন্ধন কোণ [গণিত] হয়। অর্থাৎ [গণিত] , এর বন্ধন কোণ অপেক্ষা [গণিত] অণুর বন্ধন কোণ আরও কম হয়। কারণ [গণিত] ও [গণিত] উভয় -অণুতেই একটি নিঃসঙ্গ ইলেকট্রন জোড় উপস্থিত। গঠন ত্রিকোণী পিরামিডিয়। কিন্তু অণু দুটির মধ্যে বন্ধন কোণের ভিন্নতা হয়। এক্ষেত্রে [গণিত] অণুর H ও [গণিত] অণুর F পরমাণুর তড়িৎ ঋণাত্মকতার ভিন্নতার উপর দুটি বন্ধন ইলেকট্রন জোড় (BP - BP) এর মধ্যকার বিকর্ষণ বলের মাত্রা ভিন্ন হয়। NF3 অণুর F পরমাণু অধিক তড়িৎ ঋণাত্মক হওয়ায় N - F বন্ধন ইলেকট্রন জোড়কে নিজের দিকে বেশি করে আকর্ষণ করে। [গণিত] অণুর ক্ষেত্রে N-H বন্ধন ইলেকট্রন জোড়কে N-F এর তুলনায় কম মাত্রায় আকর্ষণ করে। এ কারণে BP - BP বিকর্ষণ বলের মাত্রা [গণিত] অণুর চেয়ে [গণিত] অণুতে বেশি কার্যকর হয়। নিঃসঙ্গ ইলেকট্রন জোড় [গণিত] অণুর চেয়ে [গণিত] অণুর উপর বেশি মাত্রায় বিকর্ষণ বলের প্রভাব বিস্তার করে। অর্থাৎ [গণিত] অণুতে (LP - BP) বিকর্ষণ বলের প্রভাব [গণিত] অণুর তুলনায় অধিক মাত্রায় কার্যকর হয়। [গণিত] এর বন্ধন কোণের মান [গণিত] অপেক্ষা আরও কমে গিয়ে [গণিত] হয়। [চিত্র]

HSC Chemistry 1st Paper Chapter 3: মৌলের পর্যাবৃত্তিক ধর্ম ও রাসায়নিক বন্ধন CQ — Prosthuti প্রশ্নব্যাংক