Z এর চেয়ে Y এর আয়নিকরণ শক্তির মান বেশি কেন?

উত্তর: উদ্দিপকের Y ও Z হচ্ছে নাইট্রোজেন(N) ও অক্সিজেন(O)। নাইট্রোজেন আয়নিকরণ বিভব অক্সিজেন অপেক্ষা বেশি হবার কারণঃ সাধারণত আয়নীকরণ বিভব একই পর্যায়ে বাম থেকে ডানে ক্রমাগত বৃদ্ধি পায়। কিন্তু ২য় পর্যায়ে N ও O এর ক্ষেত্রে একটু ভিন্নতা লক্ষ্য করা যায়। এদের ইলেকট্রন বিন্যাস দ্বারা ব্যাখ্যা করা যায়। N(7) = 1s22s22px12py12pz1 O(8) = 1s22s22px22py12pz1 নাইট্রোজেন পরমানুর বহিস্তরের তিনটি অরবিটালে তিনটি ইলেকট্রন সুষমভাবে বিন্যস্ত। এ তিনটি অরবিটালে ইলেকট্রন মেঘের ঘনত্ব যেমন সমান তেমনি ইলেকট্রনের ঘূর্ণ্নের দিক ও একই। ফলে এর কাঠামো সুস্থিত, কিন্তু অক্সিজেনের তা নয়। অক্সিজেন যদি একটি ইলেকট্রন ত্যাগ করে তাহলে তার P অবিটাল অধিকতর সুস্থিত অর্ধপূর্ণ কাঠামো অর্জন করে। তাই অক্সিজেনের একটি ইলেকট্রন সরিয়ে ধনাত্মক আধানে পরিনত করতে যে শক্তির প্রয়োজন হয় তা নাইট্রোজেনে অপেক্ষা কম। তাই নাইট্রোজেনের আয়নীকরণ বিভব অক্সিজেন অপেক্ষা বেশি।

HSC Chemistry 1st Paper Chapter 3: মৌলের পর্যাবৃত্তিক ধর্ম ও রাসায়নিক বন্ধন CQ — Prosthuti প্রশ্নব্যাংক