উদ্দীপকের L ও M মৌল দ্বারা গঠিত যৌগের কেন্দ্রীয় পরমাণূর সংকরায়ন ব্যাখ্যা কর।

উত্তর: উদ্দীপকের L ও M দ্বারা নাইট্রোজেন (N) ও হাইড্রোজেন (H) পরমাণু নির্দেশ করে। N ও H দ্বারা গঠিত যৌগ NH3 । NH3 সংকরণ ব্যাখ্যা: নাইট্রোজেন পরমাণুর ইলেক্ট্রন বিন্যাস হচ্ছে N(7) = 1s2 2s2 2sx1 2py1 2pz1 থেকে তিনটি বিজোড় ইলেকট্রন আছে। এ অবস্থায় নাইট্রোজেন পরমাণুর যোজ্যতাস্তরের 2s ও 2p অরবিটাল সংমিশ্রিত হয়ে নতুন চারটি সমশক্তির অরবিটাল তৈরি করে। তাদেরকে [গণিত] সংকর দ্বারা চিহ্নিত করলে সংকরিত অবস্থায় N+ পরমাণুর যোজ্যতাস্তরের ইলেকট্রন বিন্যাস হয় [গণিত] ও [গণিত] এক্ষেত্রে [গণিত] ও [গণিত] সংকর অরবিটালে একটি করে ইলেকট্রন (e) থাকায় তারা প্রত্যেকে একটি করে H- পরমাণুর 1S1 অরবিটালের সাথে মুখোমুখি অধিক্রমণ দ্বারা তিনটি N-H সিগমা (O) বন্ধন সৃষ্টি করে SP2 সংকরণের মাধ্যমে NH3 অনু সৃষ্টি হয়। [গণিত] ও [গণিত] ও অরবিটালসমূহের বন্ধন ইলেকট্রন যুগলের মধ্যকার বির্কষণ অপেক্ষা [গণিত] এর নিঃসঙ্গ ইলেক্ট্রনযুগল দ্বারা তাদের ওপর বিকর্ষণ বেশি হয়। ফলে অ্যামোনিয়া অণুতে বন্ধন কোণ ÐHNH এর মান 109.5° থেকে কমে 107° হয়। অ্যামোনিয়া অণুর গঠন একটি ত্রিকোণাকার পিরামিডের ন্যায়, যার কেন্দ্র বিন্দুতে N পরমাণু এবং তলের কৌণিক বিন্দুসমূহে H পরমাণুসমূহ অবস্থিত। [চিত্র] চিত্র: নাইট্রোজেন পরমাণু sp3 সংকরণের ত্রিকোণাকার পিরামিডের ন্যায় NH3 অণুর সৃষ্টি।

HSC Chemistry 1st Paper Chapter 3: মৌলের পর্যাবৃত্তিক ধর্ম ও রাসায়নিক বন্ধন CQ — Prosthuti প্রশ্নব্যাংক