মৌল দুইটির ১ম আয়নিকরণ বিভবের মানের সাথে ২য় আয়নিকরণ বিভাবের মানের ব্যতিক্রমধর্মিতার কারণ বিশ্লেষণ কর।

উত্তর: এখানে Q হলো Na এবং R হলো Mg Na (11) [গণিত] 1s2 2s2 2p6 3s1 Mg (12) [গণিত] 1s2 2s2 2p6 3s2 Na এরচেয়ে Mg এর নিউক্লিয়াসের অধিক ধনাত্মক আয়ন বিদ্যমান। Mg এর যোজ্যতা স্তরের উপর নিউক্লিয়াসের আকর্ষণ বেশি থাকে। তাই একটি ইলেকট্রন সারাতে সোডিয়াম এর চেয়ে ম্যাগনেসিয়ামের বেশি শক্তির প্রয়োজন। প্রথম আয়নীকরণ শক্তির ক্রমঃ Mg > Na একটি ইলেকট্রন সারানোর পর ও এর ইলেকট্রন বিন্যাস: Na+ (10) [গণিত] 1s2 2s2 2p6 Mg+ (11) [গণিত] 1s2 2s2 2p6 3s1 ইলেকট্রন সরাতে হলে Na+ ও Mg+ উভয় ক্ষেত্রে আগের চেয়ে বেশী শক্তির প্রয়োজন কারণ নিউক্লিয়াস অবশিষ্ট ইলেকট্রন গুলোকে দৃঢ়ভাবে আকর্ষণ করে। কিন্তু Na এর ক্ষেত্রে Mg এর চেয়ে বেশি শক্তির প্রয়োজন। Na+ এর পরিপূর্ণ অরবিটাল থাকায় ইলেকট্রন অপসারণ একে বেশি শক্তির প্রয়োজন।

HSC Chemistry 1st Paper Chapter 3: মৌলের পর্যাবৃত্তিক ধর্ম ও রাসায়নিক বন্ধন CQ — Prosthuti প্রশ্নব্যাংক