A ও B মৌলদ্বয়ের ইলেকট্রন আসক্তির মানের তারতম্যের কারন যুক্তিসহ ব্যাখ্যা কর।

উত্তর: A= ফ্লোরিন (F) B= ক্লোরিন (Cl) তড়িৎ ঋণাত্মকতার মান Cl অপেক্ষা F এর বেশি। সুতরাং F এর ইলেকট্রন আসক্তির মানও সর্বোচ্চ। কিন্তু বাস্তবে সত্য হলো F -এর ইলেকট্রন আসক্তির মান এর চেয়ে কম। F ও চল উভয় মৌলের পরমাণুতেই যোজ্যতাস্তরে 7টি ইলেকট্রন বিদ্যমান। F এর যোজ্যতা স্তর দ্বিতীয় শক্তিস্তর। Cl এর যোজ্যতা স্তর তৃতীয় শক্তিস্তর। Cl পরমাণুর আকার এর চেয়ে বড় হওয়ায় যোজ্যতা স্তরের ইলেকট্রন গুলোর মধ্যে বিকর্ষণ বল অপেক্ষাকৃত কম হয়। ফলে Cl পরমাণুতে একটি ইলেকট্রন যুক্ত হলে আরো বেশি শক্তি যুক্ত হয়। সুতরাং, F(328 kjmol-1) এর চেয়ে Cl(349 kjmol-1) এর ইলেকট্রন আসক্তির মান বেশি।

HSC Chemistry 1st Paper Chapter 3: মৌলের পর্যাবৃত্তিক ধর্ম ও রাসায়নিক বন্ধন CQ — Prosthuti প্রশ্নব্যাংক