Prosthuti Logo
শেয়ারFacebookWhatsApp

'P [গণিত] ভিন্ন ভিন্ন সংকরণের মাধ্যমে হাইড্রাইড গঠন করলেও 'Q [গণিত] শুধুমাত্র এক ধরনের সংকরণের মাধ্যমে হাইড্রাইড গঠন করে বিশ্লেষণ কর।

উত্তর: উদ্দীপকের P, Q যাথাক্রমে C ও O। P [গণিত] ভিন্ন ভিন্ন সংকরণের মাধ্যমে হাইড্রাইড গঠন করলেও 'Q [গণিত] শুধুমাত্র এক ধরনের সংকরণের মাধ্যমে হাইড্রাইড গঠন করে। নিচে বিস্তারিত দেয়া হল: C পরমানু sp3 ও sp2 সংরায়নের মাধ্যমে হাইড্রাইড গঠন করতে পারে যা হলো CH4(SP3) & CH2=CH2(SP2) । কিন্তু O শুধুমাত্র SP3 সংকরায়নের মাধ্যমে হাইড্রাইড গঠন করতে পারে।নিচে CH4,CH2=CH2,H2O বন্ধন গঠন প্রক্রিয়া আলোচনা করা হল: কার্বনের sp3 সংকরণ ও মিথেন অণু গঠন sp3 hybridisation of C-atom and Structure of CH4 কার্বন পরমাণুর ইলেকট্রন বিন্যাস হচ্ছে C(6) = [গণিত] এতে দুটি বিজোড় ইলেকট্রন আছে। যৌগ গঠনকালে শক্তি শোষণ করে উদ্দীপিত কার্বন পরমাণু এর 2s অরবিটাল থেকে একটি ইলেকট্রন খালি 2pz অরবিটালে স্থানান্তরিত করে। যেমন, [গণিত] এ অবস্থায় কার্বন পরমাণুর যোজ্যতা স্তরের একটি 2s ও তিনটি 2p অরবিটাল সংমিশ্রিত হয়ে নতুন চারটি সমশক্তির সংকর অরবিটাল [গণিত] তৈরি করে। এরূপ sp3 সংকরণে সৃষ্ট সংকর অরবিটালসমূহ একটি চতুস্তলকের শীর্ষবিন্দুর দিকে প্রসারিত থাকে। এ সমশক্তির সংকর অরবিটালসমূহ পরবর্তীতে চারটি H-পরমাণুর 1s1 অরবিটালসমূহের সাথে মুখোমুখি অধিক্রমণ করে মিথেন অণু (CH4) সৃষ্টি করে। এ sp3 সংকরণের ফলে সৃষ্ট অণুতে আদর্শ অবস্থায় বন্ধন কোণসমূহ 109°28 ́ হয়। নিচে C-পরমাণুর sp3 সংকরণ ও H-পরমাণুর সাথে CH4 অণু সৃষ্টি সুষম চতুস্তলকীয় গঠন দেখানো হলো। [চিত্র] চিত্রে-৩.২১ : কার্বন পরমাণুর sp3 সংকরণের মধ্যমে চতুস্তলকীয় C4 অণুর সৃষ্টি। (২) কার্বনের sp2 সংকরণ ও ইথিন বা ইথিলিন অণুর গঠনH sp2 Hybridisation of Carbon atoms and Structure of Ethene কার্বনের sp2 সংকরণ : উদ্দীপিত কার্বন পরমাণুর ইলেকট্রন বিন্যাস হলো [গণিত] । তখন কার্বন পরমাণুর 2s1 অরবিটালের সঙ্গে তিনটি 2p অরবিটালের ( [গণিত] ) যে কোনো দুটির মিশ্রণের ফলে সমশক্তির তিনটি sp2 সংকর অরবিটাল [গণিত] এর সৃষ্টি হতে পারে। একে কার্বনের sp2 সংকরণ বলে। এ অবস্থায় C পরমাণুর একটি 2p অরবিটাল অপরিবর্তিত অর্থাৎ বিশুদ্ধ অবস্থায় থেকে যায়। তখন তিনটি sp2 সংকর অরবিটাল একই সমতলে থাকে এবং পরস্পরের সঙ্গে 120° কোণ উৎপন্ন করে। প্রত্যেকটি sp2 সংকর অরবিটালে 33.3% s-চরিত্র ও 66.7% p-চরিত্র থাকে। যেমন- [চিত্র] চিত্রে-৩.২৪ : কার্বন পরমাণুর sp2 সংকর দ্বারা তিনটি সংকর অরবিটাল গঠন। sp2 সংকরিত দু'টি C-পরমাণুর মধ্যে প্রথমে প্রতিটির একটি সংকর অরবিটাল অপরটির একটি সংকর অরবিটালের বরাবর অধিক্রমণ দ্বারা C-C সিগমা বন্ধন গঠিত হয়। পরে প্রতিটি C-পরমাণুর অবশিষ্ট দুটি করে মোট চারটি সংব অরবিটালের প্রতিটির সাথে একটি করে H-পরমাণুর 1s1 অরবিটালের অধিক্রমণ দ্বারা চারটি C-H সিগমা বন্ধন সৃষ্টি হয়। এটিই ইথিলিন অণুর প্রাথমিক কাঠামো। কিন্তু তখন প্রত্যেক কার্বন পরমাণুতে একটি করে বিশুদ্ধ [গণিত] অরবিট দুটি C পরমাণুর তলের ওপর ও নিচে লম্বভাবে পরস্পর সমান্তরাল অবস্থায় থাকে। এর ফলে [গণিত] অরবিটাল দুটির মধ্যে [চিত্র] চিত্রে-৩.২৫ ইথিন বা ইথিনিন অণুর মধ্যে দুটি [গণিত] অরবিটালের পাশাপাশি অধিক্রমণ দ্বারা পাই ( [গণিত] ) বন্ধনের সৃষ্টি। পাশাপাশি অধিক্রমণ সম্ভব হয়। এভাবে ডাম্বেল আকৃতিবিশিষ্ট দুটি [গণিত] অরবিটালের পাশাপাশি আংশিকভাবে অধিক্রমণ দ্বারা ঐ দুটি C পরমাণুর মধ্যে একটি দুর্বল সমযোজী বন্ধনের সৃষ্টি হয়, একে কার্বন-কার্বন বন্ধন বলে। দুটি C পরমাণুর মধ্যে দুটি সমযোজী বন্ধন থাকে; এদের একটি হলো দুটি C পরমাণুর অক্ষ বরাবর, sp2–sp2 সিগমা (০) বন্ধন ও একটি পাই [গণিত] বন্ধন মিলে একটি কার্বন-কার্বন দ্বিবন্ধন সৃষ্টি হয়। জ্যামিতিক আকৃতির দিক থেকে তিনটি sp2 অরবিটাল সমতলীয় সুষম ত্রিকোণাকার হয়ে থাকে এবং ∠H-C-H বা, ∠H-C-C সমান 120° এবং C=C দ্বিবন্ধন দূরত্ব 0.134 nm হয়ে থাকে। (২) পানির অণুর গঠনে sp3 সংকরণ প্রক্রিয়া (Formation of H2O with sp3) পানির কেন্দ্রীয় পরমাণু অক্সিজেনের ইলেকট্রন বিন্যাস [গণিত] অক্সিজেন পরমাণুর 2s ও 2p অরবিটালসমূহের sp3 সংকরণ হয়। উৎপন্ন চারটি সংকর অরবিটাল একটি চতুস্তলকের শীর্ষবিন্দুর দিকে প্রসারিত থাকে। এ চতুস্তলকের কেন্দ্রে অক্সিজেন পরমাণুর অবস্থান। চারটি সংকর অরবিটালের যেমন [গণিত] এর প্রথম দুটিতে আছে নিঃসঙ্গ-ইলেকট্রনযুগল। এরা বন্ধন সৃষ্টিতে ব্যবহৃত হয় না। অপর দুটি অরবিটালে যেমন [গণিত] -এ একটি করে ইলেকট্রন। এ অরবিটাল দুটি হাইড্রোজেন পরমাণুর 1s1 অরবিটালের সাথে অধিক্রমণ করে দুটি O-H বন্ধন সৃষ্টি করে; এভাবেই পানির অণু সৃষ্টি হয়। অক্সিজেন পরমাণুর দুটি নিঃসঙ্গ-ইলেকট্রনযুগল পানি অণুর বন্ধন ইলেকট্রন যুগলকে অধিকতর বিকর্ষণ করে বলে বন্ধন কোণ ∠HOH এর মান আদর্শ চতুস্তলকের কোণের মান 109.5° থেকে কমে 104.5° (বা, 104°28) হয়। যেহেতু পরীক্ষায় শুধুমাত্র নিউক্লিয়াসসমূহের অবস্থান ধরা পড়ে, সেহেতু পরমাণুর নিউক্লিয়াসসমূহের অবস্থান অনুসারে পানির অণুর আকার ইংরেজি V-অক্ষরের আকৃতির ন্যায় দেখায়।

HSC Chemistry 1st Paper Chapter 3: মৌলের পর্যাবৃত্তিক ধর্ম ও রাসায়নিক বন্ধন CQ — Prosthuti প্রশ্নব্যাংক

HSC · Chemistry 1st Paper · Chapter 3: মৌলের পর্যাবৃত্তিক ধর্ম ও রাসায়নিক বন্ধন · সৃজনশীল

'P ভিন্ন ভিন্ন সংকরণের মাধ্যমে হাইড্রাইড গঠন করলেও 'Q শুধুমাত্র এ…

উদ্দীপক

question image

Barisal · 2019

উত্তর

ক্ষার ধাতু : s-ব্লক মৌলসমূহের মধ্যে গ্রুপ-1 এর মৌলসমূহ যেমন Li, Na, K, Rb Cs Fr ইত্যাদিকে ক্ষার ধাতু বলে ।

উত্তর

অজৈব লবনের ধারাবাহিক বিশ্লেষণে শিখা পরীক্ষায় গাঢ় HCI ব্যবহারকরা হয় কারন অজৈব লবণগুলো আয়নিক বন্ধনে যুক্ত থাকার কারনে এটি উচ্চ গলনাংক বিশিষ্ট হয়। অর্থাৎ অনুদ্বায়ী হয়।গাঢ়HCI যৌগগুলোকে মেটালিক ক্লোরাইডে পরিণত করে। কারণ, মেটালিক ক্লোরাইডগুলা উদ্বায়ী হয়।

উত্তর

উদ্দীপকের A, X, Y, Z হলো যাথাক্রমে Ca, F, Cl, Br। A মৌলের সাথে পৃথকভাবে X, Y ও Z দ্বারা গঠিত যৌগসমূহ হলো-CaF, CaCl, CaBr। এদের গলনাংকের সঠিক ক্রম হলো: ও এদের গলনাংক : CaF2 = 1392, CaCl2=782, CaBr2=730 এখানে ক্যাটায়ন Ca2+ একই কিন্তু অ্যানায়নের আকার বৃদ্ধির সাথে সাথে পোলারায়নের প্রবণতা বৃদ্ধি পায়।অ্যানায়নের ব্যাসার্ধ বৃদ্ধি পেলে সর্ববহিস্থ স্তরের ইলেকট্রনের সাথে নিউক্লিয়াসের গড় দূরত্ব বৃদ্ধি পায়। ফলে ইলেকট্রনের ওপর অ্যানায়নের নিউক্লিয়াসের আকর্ষণ হ্রাস পায়। তখন ক্যাটায়ন সহজেই অ্যানায়নকে পোলারায়িত করতে পারে। একই গ্রুপে ওপর থেকে নিচের দিকে অ্যানায়নের পোলারায়িত হওয়ার প্রবণতা বাড়ে। যেমন, F (133 pm) < Cl- (181 pm) < Br (196 pm) < I-(220 pm) তাই যাথাক্রমে গলনাংক ও বৃদ্ধি পায়।

উত্তর

উদ্দীপকের P, Q যাথাক্রমে C ও O। P′P^{\prime} ভিন্ন ভিন্ন সংকরণের মাধ্যমে হাইড্রাইড গঠন করলেও 'Q′Q^{\prime} শুধুমাত্র এক ধরনের সংকরণের মাধ্যমে হাইড্রাইড গঠন করে। নিচে বিস্তারিত দেয়া হল: C পরমানু sp3 ও sp2 সংরায়নের মাধ্যমে হাইড্রাইড গঠন করতে পারে যা হলো CH4(SP3) & CH2=CH2(SP2) । কিন্তু O শুধুমাত্র SP3 সংকরায়নের মাধ্যমে হাইড্রাইড গঠন করতে পারে।নিচে CH4,CH2=CH2,H2O বন্ধন গঠন প্রক্রিয়া আলোচনা করা হল: কার্বনের sp3 সংকরণ ও মিথেন অণু গঠন sp3 hybridisation of C-atom and Structure of CH4 কার্বন পরমাণুর ইলেকট্রন বিন্যাস হচ্ছে C(6) =1 s22 s22px12py12pz01 \mathrm{~s}^2 2 \mathrm{~s}^2 2 \mathrm{p}_x^1 2 \mathrm{p}_y^1 \quad 2 \mathrm{p}_z^0 এতে দুটি বিজোড় ইলেকট্রন আছে। যৌগ গঠনকালে শক্তি শোষণ করে উদ্দীপিত কার্বন পরমাণু এর 2s অরবিটাল থেকে একটি ইলেকট্রন খালি 2pz অরবিটালে স্থানান্তরিত করে। যেমন, C∗(6)=1 s22 s22px12py12pz1\mathrm{C}^*(6)=1 \mathrm{~s}^2 2 \mathrm{~s}^2 2 \mathrm{p}_{\mathrm{x}}^1 2 \mathrm{p}_y^1 \quad 2 \mathrm{p}_{\mathrm{z}}^1 এ অবস্থায় কার্বন পরমাণুর যোজ্যতা স্তরের একটি 2s ও তিনটি 2p অরবিটাল সংমিশ্রিত হয়ে নতুন চারটি সমশক্তির সংকর অরবিটাল 2Ψ11,2Ψ21,2Ψ31,2Ψ412 \Psi_1^1, 2 \Psi_2^1, 2 \Psi_3^1, 2 \Psi_4^1 তৈরি করে। এরূপ sp3 সংকরণে সৃষ্ট সংকর অরবিটালসমূহ একটি চতুস্তলকের শীর্ষবিন্দুর দিকে প্রসারিত থাকে। এ সমশক্তির সংকর অরবিটালসমূহ পরবর্তীতে চারটি H-পরমাণুর 1s1 অরবিটালসমূহের সাথে মুখোমুখি অধিক্রমণ করে মিথেন অণু (CH4) সৃষ্টি করে। এ sp3 সংকরণের ফলে সৃষ্ট অণুতে আদর্শ অবস্থায় বন্ধন কোণসমূহ 109°28 ́ হয়। নিচে C-পরমাণুর sp3 সংকরণ ও H-পরমাণুর সাথে CH4 অণু সৃষ্টি সুষম চতুস্তলকীয় গঠন দেখানো হলো। question image চিত্রে-৩.২১ : কার্বন পরমাণুর sp3 সংকরণের মধ্যমে চতুস্তলকীয় C4 অণুর সৃষ্টি। (২) কার্বনের sp2 সংকরণ ও ইথিন বা ইথিলিন অণুর গঠনH sp2 Hybridisation of Carbon atoms and Structure of Ethene কার্বনের sp2 সংকরণ : উদ্দীপিত কার্বন পরমাণুর ইলেকট্রন বিন্যাস হলো ∗C(6)=1 s22 s22px12py12pz0{ }^* \mathrm{C}(6)=1 \mathrm{~s}^2 2 \mathrm{~s}^2 2 \mathrm{p}_{\mathrm{x}}^1 2 \mathrm{p}_y^1 \quad 2 \mathrm{p}_{\mathrm{z}}^0 । তখন কার্বন পরমাণুর 2s1 অরবিটালের সঙ্গে তিনটি 2p অরবিটালের (2px12py12pz02 \mathrm{p}_{\mathrm{x}}^1 2 \mathrm{p}_y^1 \quad 2 \mathrm{p}_{\mathrm{z}}^0) যে কোনো দুটির মিশ্রণের ফলে সমশক্তির তিনটি sp2 সংকর অরবিটাল 2Ψ11,2Ψ21,2Ψ312 \Psi_1^1, 2 \Psi_2^1, 2 \Psi_3^1 এর সৃষ্টি হতে পারে। একে কার্বনের sp2 সংকরণ বলে। এ অবস্থায় C পরমাণুর একটি 2p অরবিটাল অপরিবর্তিত অর্থাৎ বিশুদ্ধ অবস্থায় থেকে যায়। তখন তিনটি sp2 সংকর অরবিটাল একই সমতলে থাকে এবং পরস্পরের সঙ্গে 120° কোণ উৎপন্ন করে। প্রত্যেকটি sp2 সংকর অরবিটালে 33.3% s-চরিত্র ও 66.7% p-চরিত্র থাকে। যেমন- question image চিত্রে-৩.২৪ : কার্বন পরমাণুর sp2 সংকর দ্বারা তিনটি সংকর অরবিটাল গঠন। sp2 সংকরিত দু'টি C-পরমাণুর মধ্যে প্রথমে প্রতিটির একটি সংকর অরবিটাল অপরটির একটি সংকর অরবিটালের বরাবর অধিক্রমণ দ্বারা C-C সিগমা বন্ধন গঠিত হয়। পরে প্রতিটি C-পরমাণুর অবশিষ্ট দুটি করে মোট চারটি সংব অরবিটালের প্রতিটির সাথে একটি করে H-পরমাণুর 1s1 অরবিটালের অধিক্রমণ দ্বারা চারটি C-H সিগমা বন্ধন সৃষ্টি হয়। এটিই ইথিলিন অণুর প্রাথমিক কাঠামো। কিন্তু তখন প্রত্যেক কার্বন পরমাণুতে একটি করে বিশুদ্ধ 2pz12 \mathrm{p}_{\mathrm{z}}^1 অরবিট দুটি C পরমাণুর তলের ওপর ও নিচে লম্বভাবে পরস্পর সমান্তরাল অবস্থায় থাকে। এর ফলে 2pz12 \mathrm{p}_{\mathrm{z}}^1 অরবিটাল দুটির মধ্যে question image চিত্রে-৩.২৫ ইথিন বা ইথিনিন অণুর মধ্যে দুটি 2pz12 \mathrm{p}_{\mathrm{z}}^1 অরবিটালের পাশাপাশি অধিক্রমণ দ্বারা পাই (π\pi) বন্ধনের সৃষ্টি। পাশাপাশি অধিক্রমণ সম্ভব হয়। এভাবে ডাম্বেল আকৃতিবিশিষ্ট দুটি 2pz12 \mathrm{p}_{\mathrm{z}}^1 অরবিটালের পাশাপাশি আংশিকভাবে অধিক্রমণ দ্বারা ঐ দুটি C পরমাণুর মধ্যে একটি দুর্বল সমযোজী বন্ধনের সৃষ্টি হয়, একে কার্বন-কার্বন বন্ধন বলে। দুটি C পরমাণুর মধ্যে দুটি সমযোজী বন্ধন থাকে; এদের একটি হলো দুটি C পরমাণুর অক্ষ বরাবর, sp2–sp2 সিগমা (০) বন্ধন ও একটি পাই π\pi বন্ধন মিলে একটি কার্বন-কার্বন দ্বিবন্ধন সৃষ্টি হয়। জ্যামিতিক আকৃতির দিক থেকে তিনটি sp2 অরবিটাল সমতলীয় সুষম ত্রিকোণাকার হয়ে থাকে এবং ∠H-C-H বা, ∠H-C-C সমান 120° এবং C=C দ্বিবন্ধন দূরত্ব 0.134 nm হয়ে থাকে। (২) পানির অণুর গঠনে sp3 সংকরণ প্রক্রিয়া (Formation of H2O with sp3) পানির কেন্দ্রীয় পরমাণু অক্সিজেনের ইলেকট্রন বিন্যাস O(8)=1s22s22px12py12pz0O(8)=1 s^2 2 s^2 2 p_x^1 2 p_y^1 2 p_z^0 অক্সিজেন পরমাণুর 2s ও 2p অরবিটালসমূহের sp3 সংকরণ হয়। উৎপন্ন চারটি সংকর অরবিটাল একটি চতুস্তলকের শীর্ষবিন্দুর দিকে প্রসারিত থাকে। এ চতুস্তলকের কেন্দ্রে অক্সিজেন পরমাণুর অবস্থান। চারটি সংকর অরবিটালের যেমন Ψ11,Ψ21,Ψ31,Ψ41\Psi_1^1, \Psi_2^1, \Psi_3^1, \Psi_4^1 এর প্রথম দুটিতে আছে নিঃসঙ্গ-ইলেকট্রনযুগল। এরা বন্ধন সৃষ্টিতে ব্যবহৃত হয় না। অপর দুটি অরবিটালে যেমন Ψ31,Ψ41\Psi_3^1, \Psi_4^1 -এ একটি করে ইলেকট্রন। এ অরবিটাল দুটি হাইড্রোজেন পরমাণুর 1s1 অরবিটালের সাথে অধিক্রমণ করে দুটি O-H বন্ধন সৃষ্টি করে; এভাবেই পানির অণু সৃষ্টি হয়। অক্সিজেন পরমাণুর দুটি নিঃসঙ্গ-ইলেকট্রনযুগল পানি অণুর বন্ধন ইলেকট্রন যুগলকে অধিকতর বিকর্ষণ করে বলে বন্ধন কোণ ∠HOH এর মান আদর্শ চতুস্তলকের কোণের মান 109.5° থেকে কমে 104.5° (বা, 104°28) হয়। যেহেতু পরীক্ষায় শুধুমাত্র নিউক্লিয়াসসমূহের অবস্থান ধরা পড়ে, সেহেতু পরমাণুর নিউক্লিয়াসসমূহের অবস্থান অনুসারে পানির অণুর আকার ইংরেজি V-অক্ষরের আকৃতির ন্যায় দেখায়।
HSCChemistry 1st PaperChapter 3: মৌলের পর্যাবৃত্তিক ধর্ম ও রাসায়নিক বন্ধন
12টি সম্পর্কিত প্রশ্ন — উত্তর ও ব্যাখ্যা লকড

1.সৃজনশীল প্রশ্ন

উদ্দীপক

[W.Y ও Z. প্রচলিত অর্থে কোনো মৌলের প্রতীক নয়।]

Mymensingh · 2025

ক
ভরক্রিয়া সূত্রটি লেখ।
খ
FeCl2 এর চেয়ে FeCl3 এর গলনাঙ্ক কম কেন?
গ
Z মৌলটি কীভাবে অস্টক সম্প্রসারণ ঘটায়? ব্যাখ্যা কর।
ঘ
W2Y\mathrm{W}_2 \mathrm{Y} যৌগের সাথে H+H^{+} যুক্ত করলে বন্ধন কোণের কোনো পরিবর্তন হবে কিনা-বিশ্লেষণ কর।

উত্তর ও ব্যাখ্যা দেখতে ফ্রি রেজিস্ট্রেশন করো

ফ্রি শুরু করো

2.সৃজনশীল প্রশ্ন

উদ্দীপক

[W.Y ও Z. প্রচলিত অর্থে কোনো মৌলের প্রতীক নয়।]

Mymensingh · 2025

ক
ভরক্রিয়া সূত্রটি লেখ।
খ
FeCl2 এর চেয়ে FeCl3 এর গলনাঙ্ক কম কেন?
গ
Z মৌলটি কীভাবে অস্টক সম্প্রসারণ ঘটায়? ব্যাখ্যা কর।
ঘ
W2Y\mathrm{W}_2 \mathrm{Y} যৌগের সাথে H+H^{+} যুক্ত করলে বন্ধন কোণের কোনো পরিবর্তন হবে কিনা-বিশ্লেষণ কর।

উত্তর ও ব্যাখ্যা দেখতে ফ্রি রেজিস্ট্রেশন করো

ফ্রি শুরু করো

3.সৃজনশীল প্রশ্ন

উদ্দীপক

[P,Q,R[P, Q, R ও ZZ প্রচলিত অর্থে কোনো মৌলের প্রতীক নয়।]]

Mymensingh · 2025

ক
অরবিটাল কী?
খ
রক্ত একটি বাফার দ্রবণ-ব্যাখ্যা কর।
গ
উদ্দীপকের P মৌল নিম্ন তাপমাত্রায় P2Z6P_2 Z_6 , গঠন করে-ব্যাখ্যা কর।
ঘ
উদ্দীপকের R মৌলের ১ম ইলেকট্রন আসক্তি ঋণাত্মক হলেও মৌলের ক্ষেত্রে তা অনুরূপ কিনা-বিশ্লেষণ কর।

উত্তর ও ব্যাখ্যা দেখতে ফ্রি রেজিস্ট্রেশন করো

ফ্রি শুরু করো

4.সৃজনশীল প্রশ্ন

উদ্দীপক

[P,Q,R[P, Q, R ও ZZ প্রচলিত অর্থে কোনো মৌলের প্রতীক নয়।]]

Mymensingh · 2025

ক
অরবিটাল কী?
খ
রক্ত একটি বাফার দ্রবণ-ব্যাখ্যা কর।
গ
উদ্দীপকের P মৌল নিম্ন তাপমাত্রায় P2Z6P_2 Z_6 , গঠন করে-ব্যাখ্যা কর।
ঘ
উদ্দীপকের R মৌলের ১ম ইলেকট্রন আসক্তি ঋণাত্মক হলেও মৌলের ক্ষেত্রে তা অনুরূপ কিনা-বিশ্লেষণ কর।

উত্তর ও ব্যাখ্যা দেখতে ফ্রি রেজিস্ট্রেশন করো

ফ্রি শুরু করো

5.সৃজনশীল প্রশ্ন

উদ্দীপক

question image [A. B ও C কোনো মৌলের প্রচলিত প্রতীক নয়।]

Mymensingh · 2025

ক
অসামঞ্জস্য বিক্রিয়া কাকে বলে?
খ
Kp এর মান শূন্য হয় না কেন?
গ
উদ্দীপক অনুসারে B ও C এর প্রথম আয়নিকরণ শক্তির মানের ভিন্নতার কারণ ব্যাখ্যা কর।
ঘ
উদ্দীপকের A ও C মৌলের অক্সাইডের প্রকৃতি ভিন্ন কিনা-বিশ্লেষণ কর।

উত্তর ও ব্যাখ্যা দেখতে ফ্রি রেজিস্ট্রেশন করো

ফ্রি শুরু করো

6.সৃজনশীল প্রশ্ন

উদ্দীপক

question image [A. B ও C কোনো মৌলের প্রচলিত প্রতীক নয়।]

Mymensingh · 2025

ক
অসামঞ্জস্য বিক্রিয়া কাকে বলে?
খ
Kp এর মান শূন্য হয় না কেন?
গ
উদ্দীপক অনুসারে B ও C এর প্রথম আয়নিকরণ শক্তির মানের ভিন্নতার কারণ ব্যাখ্যা কর।
ঘ
উদ্দীপকের A ও C মৌলের অক্সাইডের প্রকৃতি ভিন্ন কিনা-বিশ্লেষণ কর।

উত্তর ও ব্যাখ্যা দেখতে ফ্রি রেজিস্ট্রেশন করো

ফ্রি শুরু করো

7.সৃজনশীল প্রশ্ন

উদ্দীপক

question image [প্রতীকগুলো প্রচলিত প্রতীক নয়]

Dinajpur · 2025

ক
অপধাতু কাকে বলে?
খ
UVUV রশ্মি দ্বারা কীভাবে জাল পাসপোর্ট শনাক্ত করা হয়? ব্যাখ্যা কর।
গ
YZ5\mathrm{YZ}_5 গঠন করলেও BZ5\mathrm{BZ}_5 গঠন করে না-ব্যাখ্যা কর।
ঘ
AC2\mathrm{AC}_2 এবং XC2\mathrm{XC}_2 যৌগের ভৌত অবস্থার ভিন্নতার কারণ ব্যাখ্যা কর।

উত্তর ও ব্যাখ্যা দেখতে ফ্রি রেজিস্ট্রেশন করো

ফ্রি শুরু করো

8.সৃজনশীল প্রশ্ন

উদ্দীপক

question image [প্রতীকগুলো প্রচলিত প্রতীক নয়]

Dinajpur · 2025

ক
অপধাতু কাকে বলে?
খ
UVUV রশ্মি দ্বারা কীভাবে জাল পাসপোর্ট শনাক্ত করা হয়? ব্যাখ্যা কর।
গ
YZ5\mathrm{YZ}_5 গঠন করলেও BZ5\mathrm{BZ}_5 গঠন করে না-ব্যাখ্যা কর।
ঘ
AC2\mathrm{AC}_2 এবং XC2\mathrm{XC}_2 যৌগের ভৌত অবস্থার ভিন্নতার কারণ ব্যাখ্যা কর।

উত্তর ও ব্যাখ্যা দেখতে ফ্রি রেজিস্ট্রেশন করো

ফ্রি শুরু করো

9.সৃজনশীল প্রশ্ন

উদ্দীপক

question image

Dinajpur · 2025

ক
অনুপ্রভা কাকে বলে?
খ
Kp\mathrm{K}_{\mathrm{p}} এর মান শূন্য হতে পারে না কেন? ব্যাখ্যা কর।
গ
উদ্দীপকের P. এবং R দ্বারা গঠিত যৌগ বর্ণহীন- ব্যাখ্যা কর।
ঘ
[Q(CN)6]3−\left[\mathrm{Q}(\mathrm{CN})_6\right]^{3-} প্যারাম্যাগনেটিক হলেও [Q(H2O)6]2+\left[\mathrm{Q}\left(\mathrm{H}_2 \mathrm{O}\right)_6\right]^{2+} ডায়াম্যাগনেটিক-বিশ্লেষণ কর।

উত্তর ও ব্যাখ্যা দেখতে ফ্রি রেজিস্ট্রেশন করো

ফ্রি শুরু করো

10.সৃজনশীল প্রশ্ন

উদ্দীপক

question image

Dinajpur · 2025

ক
অনুপ্রভা কাকে বলে?
খ
Kp\mathrm{K}_{\mathrm{p}} এর মান শূন্য হতে পারে না কেন? ব্যাখ্যা কর।
গ
উদ্দীপকের P. এবং R দ্বারা গঠিত যৌগ বর্ণহীন- ব্যাখ্যা কর।
ঘ
[Q(CN)6]3−\left[\mathrm{Q}(\mathrm{CN})_6\right]^{3-} প্যারাম্যাগনেটিক হলেও [Q(H2O)6]2+\left[\mathrm{Q}\left(\mathrm{H}_2 \mathrm{O}\right)_6\right]^{2+} ডায়াম্যাগনেটিক-বিশ্লেষণ কর।

উত্তর ও ব্যাখ্যা দেখতে ফ্রি রেজিস্ট্রেশন করো

ফ্রি শুরু করো

11.সৃজনশীল প্রশ্ন

উদ্দীপক

X→[He]2 s22p2Y→[Ne]3 s23p2Z→[Ne]3 s23p4M→[Ne]3 s23p5\begin{aligned} & \mathrm{X} \rightarrow[\mathrm{He}] 2 \mathrm{~s}^2 2 \mathrm{p}^2 \\ & \mathrm{Y} \rightarrow[\mathrm{Ne}] 3 \mathrm{~s}^2 3 \mathrm{p}^2 \\ & \mathrm{Z} \rightarrow[\mathrm{Ne}] 3 \mathrm{~s}^2 3 \mathrm{p}^4 \\ & \mathrm{M} \rightarrow[\mathrm{Ne}] 3 \mathrm{~s}^2 3 \mathrm{p}^5\end{aligned}

Dinajpur · 2025

ক
সচল সাম্যাবস্থা কী?
খ
25°C তাপমাত্রায় NaClNaCl এর দ্রাব্যতা 36−36- ব্যাখ্যা কর।
গ
উদ্দীপকের XM4\mathrm{XM}_4 ও YM4\mathrm{YM}_4 যৌগদ্বয়ের মধ্যে একটি আর্দ্র বিশ্লেষিত হয় অন্যটি হয় না-ব্যাখ্যা কর।
ঘ
উদ্দীপকের XX ও ZZ মৌল পৃথকভাবে হাইড্রোজেনের সাথে গঠিত যৌগের আকৃতি ভিন্ন-সংকরায়ন গঠনের মাধ্যমে বিশ্লেষণ কর।

উত্তর ও ব্যাখ্যা দেখতে ফ্রি রেজিস্ট্রেশন করো

ফ্রি শুরু করো

12.সৃজনশীল প্রশ্ন

উদ্দীপক

X→[He]2 s22p2Y→[Ne]3 s23p2Z→[Ne]3 s23p4M→[Ne]3 s23p5\begin{aligned} & \mathrm{X} \rightarrow[\mathrm{He}] 2 \mathrm{~s}^2 2 \mathrm{p}^2 \\ & \mathrm{Y} \rightarrow[\mathrm{Ne}] 3 \mathrm{~s}^2 3 \mathrm{p}^2 \\ & \mathrm{Z} \rightarrow[\mathrm{Ne}] 3 \mathrm{~s}^2 3 \mathrm{p}^4 \\ & \mathrm{M} \rightarrow[\mathrm{Ne}] 3 \mathrm{~s}^2 3 \mathrm{p}^5\end{aligned}

Dinajpur · 2025

ক
সচল সাম্যাবস্থা কী?
খ
25°C তাপমাত্রায় NaClNaCl এর দ্রাব্যতা 36−36- ব্যাখ্যা কর।
গ
উদ্দীপকের XM4\mathrm{XM}_4 ও YM4\mathrm{YM}_4 যৌগদ্বয়ের মধ্যে একটি আর্দ্র বিশ্লেষিত হয় অন্যটি হয় না-ব্যাখ্যা কর।
ঘ
উদ্দীপকের XX ও ZZ মৌল পৃথকভাবে হাইড্রোজেনের সাথে গঠিত যৌগের আকৃতি ভিন্ন-সংকরায়ন গঠনের মাধ্যমে বিশ্লেষণ কর।

উত্তর ও ব্যাখ্যা দেখতে ফ্রি রেজিস্ট্রেশন করো

ফ্রি শুরু করো

আরো প্রশ্ন দেখো

[গণিত] যৌগের সাথে [গণিত] যুক্ত করলে বন্ধন কোণের কোনো পরিবর্তন হবে কিনা-বিশ্লেষণ Z মৌলটি কীভাবে অস্টক সম্প্রসারণ ঘটায়? ব্যাখ্যা কর।উদ্দীপকের R মৌলের ১ম ইলেকট্রন আসক্তি ঋণাত্মক হলেও মৌলের ক্ষেত্রে তা অনুরূপ কিনা-উদ্দীপকের P মৌল নিম্ন তাপমাত্রায় [গণিত] , গঠন করে-ব্যাখ্যা কর।উদ্দীপকের A ও C মৌলের অক্সাইডের প্রকৃতি ভিন্ন কিনা-বিশ্লেষণ কর।উদ্দীপক অনুসারে B ও C এর প্রথম আয়নিকরণ শক্তির মানের ভিন্নতার কারণ ব্যাখ্যা কর।[গণিত] এবং [গণিত] যৌগের ভৌত অবস্থার ভিন্নতার কারণ ব্যাখ্যা কর।[গণিত] গঠন করলেও [গণিত] গঠন করে না-ব্যাখ্যা কর।[গণিত] প্যারাম্যাগনেটিক হলেও [গণিত] ডায়াম্যাগনেটিক-বিশ্লেষণ কর।উদ্দীপকের P. এবং R দ্বারা গঠিত যৌগ বর্ণহীন- ব্যাখ্যা কর।উদ্দীপকের [গণিত] ও [গণিত] মৌল পৃথকভাবে হাইড্রোজেনের সাথে গঠিত যৌগের আকৃতি ভিন্ন-উদ্দীপকের [গণিত] ও [গণিত] যৌগদ্বয়ের মধ্যে একটি আর্দ্র বিশ্লেষিত হয় অন্যটি হয় না-

আরো হাজারো প্রশ্ন + মডেল টেস্ট

ফ্রি রেজিস্ট্রেশন করো — ফেভারিট, AI টিউটর, লিডারবোর্ড ও অ্যানালিটিক্স আনলক করো।

ফ্রি শুরু করোলগইন