M ও Z মৌলদ্বয়ের হাইড্রাইডের বন্ধন কোণের ভিন্নতার কারণ বিশ্লেষণ কর।

উত্তর: উদ্দীপকে উল্লেখিত M ও Z মৌলগুলো হলো নাইট্রোজেন (N) ও ফসফরাস (P)। নাইট্রোজেন (N) ও ফরাফরাস (P) মৌলদ্বয়ের হাইড্রোজেনের সাথে যুক্ত হয়ে গঠিত যৌগ NH3 ও PH3। NH3 ও PH3 অণু গঠনকালে প্রতি ক্ষেত্রে কেন্দ্রীয় পরমাণু N ও P এর SP3 সংকরণ ঘটে। যেমন- [গণিত] [চিত্র] [গণিত] [চিত্র] [গণিত] ও [গণিত] অণুতে কেন্দ্রীয় পরমাণু N ও P এর মধ্যে SP3 সংকরণ ঘটায়। তাই NH3 ও PH3 অণুর গঠন চতুস্তলকীয় হওয়ার কথা। কিন্তু এক্ষেত্রে NH3 ও PH3 অনুতে প্রতিক্ষেত্রে কেন্দ্রীয় পরমাণু যেমন N ও P পরমানুতে নিঃসঙ্গ ইলেকট্রন যুগল থাকায় বন্ধন কোন 109o, [গণিত] থেকে হ্রাস পায়। আবার আমরা জানি, নিঃসঙ্গ ইলেকট্রযুক্ত যৌগ অনু AB3L এর বেলায় কেন্দ্রীয় পরমানু (যেমন- A) এর তড়িৎ ঋণাত্মকতা বেশি এবং আকার ছোট অর্থাৎ ২য় পর্যায়ভুক্ত মৌল হলে এক্ষেত্রে বন্ধন কোণ তুলনামূলকভবে ৩য় পর্যায়ভুক্তেএকই গ্রুপের মৌলের যৌগ থেকে বেশি হয়ে এক্ষেত্রে N ও P এর তড়িৎ ঋণাত্মকতা হলো যথাক্রমে 3.0 ও 2.1। NH3 অণুতে অধিক তড়িৎ ঋণাত্মক N পরমাণু N – H বন্ধন ইলেকট্রন যুগলকে নিজের দিকে বেশি আকৃষ্ট করে। তাই PH3এর চেয়ে NH3 এর ক্ষেত্রে দুটি বন্ধন ইলেকট্রন যুগল (bp - bp) এর মধ্যে বিকর্ষণের মাত্রা বেশি হয়। এজন্য এর বন্ধন কোন < HNH এর মান 107o এবং PH3 বন্ধন কোন < HPH এর মান 94o হয়ে থাকে। [চিত্র] চিত্র: PH3 গঠন চিত্র: NH3 গঠন

HSC Chemistry 1st Paper Chapter 3: মৌলের পর্যাবৃত্তিক ধর্ম ও রাসায়নিক বন্ধন CQ — Prosthuti প্রশ্নব্যাংক