আধুনিক পর্যায় সূত্রের সংজ্ঞা দাও।
উত্তর: বিভিন্ন মৌলের ভৌত ও রাসায়নিক ধর্মাবলি তাদের পারমাণবিক সংখ্যার বৃদ্ধি অনুযায়ী পর্যায়ক্রমে আবর্তিত হয়। ইহাই আধুনিক পর্যায় সূত্র।
HSC Chemistry 1st Paper Chapter 3: মৌলের পর্যাবৃত্তিক ধর্ম ও রাসায়নিক বন্ধন CQ — Prosthuti প্রশ্নব্যাংক
HSC · Chemistry 1st Paper · Chapter 3: মৌলের পর্যাবৃত্তিক ধর্ম ও রাসায়নিক বন্ধন · সৃজনশীল
আধুনিক পর্যায় সূত্রের সংজ্ঞা দাও।
Chittagong · 2017
উত্তর
বিভিন্ন মৌলের ভৌত ও রাসায়নিক ধর্মাবলি তাদের পারমাণবিক সংখ্যার বৃদ্ধি অনুযায়ী পর্যায়ক্রমে আবর্তিত হয়। ইহাই আধুনিক পর্যায় সূত্র।
উত্তর
এক মোল গ্যাসীয় বিচ্ছিন্ন পরমাণু থেকে একক ধনাত্মক চার্জবিশিষ্ট এক মোল আয়ন সৃষ্টির জন্য প্রয়োজনীয় শক্তিকে আয়নিকরণ শক্তি বলে। একই গ্রুপে উপর থেকে নিচের দিকে প্রধান কক্ষপথ সংখ্যা বৃদ্ধি পায়। ফলে পরমাণুর আকার বৃদ্ধি পাওয়ায় শেষ কক্ষপথের ইলেকট্রনের প্রতি নিউক্লিয়াসের আকর্ষণ শক্তি হ্রাস পায়। তাই আয়নিকরণ শক্তির অর্থাৎ বহিঃস্থ কক্ষপথ থেকে ইলেকট্রন অপসারণের জন্য প্রয়োজনীয় শক্তির মানও কম হয়। সুতরাং একই গ্রুপে উপর থেকে নিচের দিকে আয়নিকরণ শক্তির হ্রাস ঘটে।
উত্তর
প্রদত্ত D চিহ্নিত গ্রুপটি হলো গ্রুপ VIIA। যা হ্যালোজেন গ্রুপ নামেও পরিচিত। এ গ্রুপে ১টি মৌল বিদ্যমান যথা- F, Cl, Br, I ও At। এ গ্রুপের মৌলগুলো সাধারণ তাপমাত্রায় দ্বিপরমাণুক অবস্থায় থাকে।
আবার পারমাণবিক সংখ্যা বৃদ্ধির সাথে এদের ভৌত অবস্থা পরিবর্তিত হয়। যেমন- ফ্লোরিন ফিকে হলুদ গ্যাস, ক্লোরিন সবুজাভ হলুদ গ্যাস, ব্রোমিন লাল বর্ণের তরল ও আয়োডিন গাঢ় বেগুনী কঠিন পদার্থ এবং অ্যাস্টাটিনও পুরোপুরি কঠিন পদার্থ।
হ্যালোজেন অণুসমূহের মধ্যে পারমাণবিক সংখ্যা বৃদ্ধির সাথে অণুগুলোর মধ্যকার ভ্যানডার ওয়ালস্ আকর্ষণ বল F2 থেকে I2 এর দিকে ক্রমশ বৃদ্ধি পায়। অর্থাৎ ভ্যানডার ওয়ালস আকর্ষণ বল এর বৃদ্ধি ক্রম হলো-
< Cl2 < Br2 < I2
তাই ফ্লোরিন থেকে আয়োডিন পর্যন্ত মৌলগুলো গ্যাসীয় অবস্থা থেকে কঠিন অবস্থাপ্রাপ্ত হয়। মূলত এই দ্বিপরমাণুক অণুসমূহের মধ্যে ভ্যান্ডারওয়ালস বলের আকর্ষণ শক্তি ক্রমান্বয়ে বেড়ে অণুসমূহকে ভিন্ন ভৌত অবস্থা প্রদান করে।
উত্তর
প্রদত্ত পর্যায় সারণি অনুসারে E, Z, A ও R মৌল চারটি হলো যথাক্রমে Li, Mg, C ও ০। মৌল চারটির ভেতর লিথিয়াম (Li), কার্বন (C) এবং অক্সিজেন (০) একই পর্যায়ে অবস্থিত।
আমরা জানি, সমযোজী বন্ধনে আবদ্ধ ইলেকট্রন যুগলকে নিজের দিকে টেনে নেওয়ার ক্ষমতাই হলো তড়িৎ ঋণাত্মকতা।
আবার আমরা জানি, একই পর্যায়ে বাম থেকে ডান দিকে একই শক্তিস্তরে ইলেকট্রন সংখ্যা বৃদ্ধির সাথে সাথে মৌলসমূহের আকার হ্রাস পায় এবং তড়িৎ ঋণাত্মকতার মান বৃদ্ধি পেতে থাকে। তাই পর্যায়-2 এর মৌলগুলোর তড়িৎ ঋণাত্মকতার ক্রম হলো-
O (3.5) > C (2.5) > Li (1.2)
অপরদিকে গ্রুপে বিভিন্ন পর্যায়ে পরমাণুর আকার বৃদ্ধির সাথে তড়িৎ ঋণাত্মকতার মানও হ্রাস পায়। যেহেতু অক্সিজেন, কার্বন ও লিথিয়াম ২য় পর্যায়ে এবং ম্যাগনেসিয়াম ৩য় পর্যায়ে অবস্থিত। তাই পর্যাবৃত্ত ধর্ম অনুসারে অক্সিজেন, কার্বন ও লিথিয়াম অপেক্ষা ম্যাগনেসিয়ামের আকার বড়। ফলে মৌল চারটির মধ্যে ম্যাগনেসিয়াম এর তড়িৎ ঋণাত্মকতার মান সবচেয়ে কম হবে।
সুতরাং উপরের আলোচনা থেকে বলা যায় মৌল চারটির ক্ষেত্রে তড়িৎ ঋণাত্মকতার ক্রম হলো-
O (3.5) > C (2.5) > Li (1.2) > Mg (1.0)
