পলির বর্জন নীতি কী?
উত্তর: "একই পরমাণুতে যেকোন দুটি ইলেকট্রনের জন্য চারটি কোয়ান্টাম সংখ্যার মান কখনও একই হতে পারে না"।
HSC Chemistry 1st Paper Chapter 3: মৌলের পর্যাবৃত্তিক ধর্ম ও রাসায়নিক বন্ধন CQ — Prosthuti প্রশ্নব্যাংক
HSC · Chemistry 1st Paper · Chapter 3: মৌলের পর্যাবৃত্তিক ধর্ম ও রাসায়নিক বন্ধন · সৃজনশীল
পলির বর্জন নীতি কী?
উদ্দীপক
Jessore · 2017
উত্তর
"একই পরমাণুতে যেকোন দুটি ইলেকট্রনের জন্য চারটি কোয়ান্টাম সংখ্যার মান কখনও একই হতে পারে না"।
উত্তর
কলয়েড কণার সুস্থিতি বিনষ্ট করার উপায় হলো-
i. দুটি বিপরীত আধানযুক্ত সলকে সমমোলার অনুপাতে মেশালে উভয়েরই কোয়াগুলেশন হবে।
ii. সাধারণভাবে ফুটিয়ে কোন কোলয়েড দ্রবণকে কোয়াগুলেশন করা যায়।
iii. তড়িৎচালন প্রক্রিয়ার মাধ্যমেও কলয়েডের সুস্থিতি বিনষ্ট করা যায়।
উত্তর
প্রদত্ত A মৌলটি । নং গ্রুপের ১ম পর্যায়ে অবস্থিত। তাই মৌলটি হলো হাইড্রোজেন (H) আবার D মৌলটি VIA গ্রুপের ২য় পর্যায়ে অবস্থিত। তাই মৌলটি হলো অক্সিজেন (০) এবং E মৌলটি VIIA গ্রুপের ২য় পর্যায়ে অবস্থিত। তাই মৌলটি হলো ফ্লোরিন (F)।
সুতরাং A2D যৌগটি হলো H2O এবং AE যৌগ হলো HF।
HF অপেক্ষা H2O এর স্ফুটনাঙ্ক বেশি। কারণ পানি ও HF উভয়ই হাইড্রোজেন বন্ধন গঠন করলেও H2O তে দুটি H bond দাতা এবং দুটি H- bond গ্রহীতা বিদ্যমান। তাই প্রতিটি পানির অণুতে দুটি H- bond বিদ্যমান। ফলে বন্ধন শক্তির মান অধিক হয় এবং স্ফুটনাঙ্ক বৃদ্ধি পায়।
অপরদিকে HF অণুতে 3টি H- bond দাতা এবং একটি H- bond গ্রহীতা বিদ্যমান থাকায় প্রতিটি HF পরমাণুতে শুধুমাত্র একটি H-bond বিদ্যমান থাকে। তাই HF এর স্ফুটনাঙ্ক (19.5°C) পানির স্ফুটনাঙ্ক (100°C) অপেক্ষা কম হয়।
উত্তর
A, D, M মৌলগুলো হলো যথাক্রমে H, O, S.
অর্থাৎ A2D ও A2M যৌগগুলো হলো H2O ও H2S.
H2O ও H2S এর গঠনকালে sp3 সংকরায়ন ঘটে। sp3 সংকরায়নে সৃষ্ট যৌগে বন্ধন কোণ 109.5° হলেও যৌগদ্বয়ের কেন্দ্রীয় পরমাণুতে দুইটি মুক্তজোড় ইলেকট্রন থাকার কারণে বন্ধন কোণ কমে পানির অণুতে 104.5° হয়। কারণ, বন্ধন জোড়-মুক্ত জোড় ইলেকট্রনের বিকর্ষণ, বন্ধন জোড়-বন্ধন জোড় ইলেকট্রনের বিকর্ষণ অপেক্ষা বেশি হয়। ফলে বন্ধন কোণ হ্রাস পায়।
একই গ্রুপের মৌল S এর ক্ষেত্রেও H2S যৌগে বন্ধন কোণ তুলনামূলকভাবে বেশি হ্রাস পায়। কারণ ০ এর চেয়ে ১ এর তড়িৎ ঋণাত্মকতা কম এবং বন্ধন ইলেকট্রন যুগল কেন্দ্রীয় পরমাণুর নিউক্লিয়াস থেকে দূরে সরে যায় বলে বন্ধন যুগল-বন্ধন যুগল বিকর্ষণ হ্রাস পায়। এভাবে বন্ধন ইলেকট্রন যুগল আরও কাছাকাছি সরে আসে। ফলে H2S এ বন্ধন কোণ পানির বন্ধন কোণ অপেক্ষা কম (প্রায় 92°) হয়।
সুতরাং H2S এর বন্ধন কোণ তুলনামূলকভাবে একই সংকরণ এবং মুক্ত জোড় ইলেকট্রন থাকা সত্ত্বেও H2O অপেক্ষা হ্রাস পায়।
