[গণিত] নং উদ্দীপকের [গণিত] ও [গণিত] এর মধ্যে কোনটির ইলেকট্রন আসক্তি বেশি এবং কেন?

উত্তর: উদ্দীপকের [গণিত] ও [গণিত] মৌল দুটির তড়িৎ ঋণাত্মকতার মান [গণিত] ও [গণিত] হওয়ায় মৌল দুটি [গণিত] ও [গণিত] । CI এর ইলেকট্রন আসক্তির মান F অপেক্ষা বেশি নিচে তা ব্যাখ্যা করা হলো- [গণিত] ও [গণিত] মৌল দুটির ইলেকট্রন বিন্যাস : [গণিত] পর্যায় সারণির একই গ্রুপে উপর হতে যতই নিচের দিকে যাওয়া যায় ততই ইলেকট্রন আসক্তি কমে যায়। এ হিসেবে হ্যালোজেন গ্রুপের ফ্লোরিনের ইলেকট্রন আসক্তি ক্লোরিনের চেয়ে বেশি হওয়া উচিত ছিল। কিন্তু বাস্তবে এর উল্টোটি দেখা যায়। এরূপ ব্যতিক্রমের কারণ হিসেবে [গণিত] পরমাণুর ক্ষুদ্রাকৃতিকেই দায়ী করা হয়। [গণিত] এর ইলেকট্রন বিন্যাসের সর্বশেষ শক্তিস্তর হলো দ্বিতীয় শক্তিস্তর। আর [গণিত] এর ইলেকট্রন বিন্যাসের সর্বশেষ শক্তিস্তর হলো তৃতীয় শক্তিস্তর। তৃতীয় শক্তিস্তরের তুলনায় দ্বিতীয় শক্তিস্তরের আকার ছোট। এ ক্ষুদ্র পরিসরে সাতটি ইলেকট্রন থাকায় তাতে ইলেকট্রন মেঘের ঘনত্ব তুলনামূলকভাবে অনেক বেশি হয়। ফলে আগমনকারী ইলেকট্রনের প্রতি দ্বিতীয় শক্তিস্তরের ইলেকট্রনসমূহের পারস্পরিক বিকর্ষণ বেশি হওয়ায় সামগ্রিকভাবে এর ইলেকট্রন আসক্তির মান কম হয়। অপরপক্ষে [গণিত] এর তৃতীয় শক্তিস্তর বড় হওয়ায় এতে যোজ্যতান্তরের সাতটি ইলেকট্রন সহজে গ্রহণ করে নেয়। আর ইলেকট্রন মেঘের ঘনত্ব [গণিত] এর তুলনায় অপেক্ষাকৃত কম হওয়ায় ইলেকট্রন-ইলেকট্রন বিকর্ষণ কম হয়। ফলে আগমনকারী ইলেকট্রন সহজে যোজ্যতান্তরে প্রবেশ করতে পারে। তাই [গণিত] এর ইলেকট্রন আসক্তির মান [গণিত] এর চেয়ে বেশি হয়।

HSC Chemistry 1st Paper Chapter 3: মৌলের পর্যাবৃত্তিক ধর্ম ও রাসায়নিক বন্ধন CQ — Prosthuti প্রশ্নব্যাংক