অরবিটাল সংকরীকরণ দ্বারা [গণিত] ও [গণিত] এর হাইড্রাইডের আকৃতির ভিন্নতার কারণ বিশ্লেষণ কর।

উত্তর: উদ্দীপকের তথ্যমতে, [গণিত] ও [গণিত] মৌলদ্বয় যথাক্রমে নাইট্রোজেন [গণিত] ও অক্সিজেন [গণিত] এবং এদের হাইড্রাইড যৌগ [গণিত] ও [গণিত] । নিচে [গণিত] ও [গণিত] যৌগদ্বয়ের অরবিটাল সংকরীকরণ দ্বারা আকৃতির ভিন্নতার কারণ বিশ্লেষণ করা হলো- [গণিত] অণুর আকৃতি : [গণিত] এর কেন্দ্রীয় পরমাণু N এর সংকরণ [গণিত] প্রকারের। এর [গণিত] সংকরণের ফলে চারটি সমতুল্য সংকর অরবিটাল সৃথ্টি হয়। [গণিত] চারটি [গণিত] সংকর অরবিটালের তিনটি অরবিটাল হাইড্রোজেনের [গণিত] অরবিটাল দ্বারা অধিক্রমিত হবে এবং চতুর্থ অরবিটালে একজোড়া নিঃসঙ্গ ইলেকট্রন থাকবে। এ কারণে [গণিত] অণুর আকৃতি [গণিত] সংকরণ হওয়া সত্ত্বেও পিরামিডীয় এবং লোনপেয়ার ও বোল্ডপেয়ার বিকর্ষণ এর কারণে বন্ধন কোণ চতুস্তলকের বন্ধন কোণ [গণিত] অপেক্ষা তত্ত্বীয়ভাবে কম হবে। [গণিত] অণুস্থ [গণিত] কোণের পরীক্ষালব্ধ মান [গণিত] হয় । [চিত্র] চিত্র: [গণিত] অণুর আকৃতি [গণিত] অণুর আকৃতি : [গণিত] এর কেন্দ্রীয় পরমাণু অক্সিজেনের সংকরণ [গণিত] প্রকারের। চারটি [গণিত] সংকর অরবিটালের দুটি অরবিটাল [গণিত] অণুস্থ দুটি [গণিত] পরমাণুর [গণিত] অরবিটালের সাথে অধিক্রমিত হবে এবং অবশিষ্ট দুটি [গণিত] অরবিটালে অক্সিজেনের দুজোড়া নিঃসঙ্গ মুক্ত ইলেকট্রন অবস্থান করবে। ফলে [গণিত] অণুর আকৃতি চতুস্তলকীয় না হয়ে ইংরেজি [গণিত] অক্ষরের অনুরূপ হবে এবং [গণিত] বন্ধন কোণ [গণিত] থেকে হ্রাস পেয়ে [গণিত] হয়। এখানে লোনপেয়ার-লোনপেয়ার বিকর্ষণ ঘটে। চিত্র: [গণিত] অণুর আকৃতি সুতরাং উপরের আলোচনা থেকে বলা যায়, [গণিত] ও [গণিত] অণুর আকৃতি ভিন্ন।

HSC Chemistry 1st Paper Chapter 3: মৌলের পর্যাবৃত্তিক ধর্ম ও রাসায়নিক বন্ধন CQ — Prosthuti প্রশ্নব্যাংক