[গণিত] অণুসমূহের আন্তঃআণবিক আকর্ষণ বলের সাথে [গণিত] অণুসমূহের আন্তঃআণবিক আকর্ষণ বলের তুলনামূলক বিশ্লেষণ কর।

উত্তর: উদ্দীপকের তথ্যমতে, [গণিত] যৌগটি [গণিত] যৌগ এবং [গণিত] হলো [গণিত] নিচে [গণিত] এর আন্তঃআণবিক আকর্ষণ বলের মান [গণিত] অণুসমূহের আন্তঃআণবিক আকর্ষণ বলের তুলনামূলক বিশ্লেষণ করা হলো- [গণিত] অণু একটি পোলার সমযেজঙ্গী অণু। এতে [গণিত] ও [গণিত] এর মধ্যে তড়িৎ ঋণাত্মকতার পার্থক্য [গণিত] অনেক বেশি। এজন্য [গণিত] অণুতে আংশিক ধনাত্মক ও আংশিক ঋণাত্মক [গণিত] চার্জপ্রাপ্ত হয় বলে এটি পোলার সমযোজী অণু। এই এক প্রান্তের ধনাত্মক হাইড্রোজেনের সাথে অপর আরেকটি অণুর ঋণাত্মক [গণিত] এর মধ্যে একটি দুর্বল বন্ধনের সৃষ্টি হয় যাকে হাইড্রোজেন বন্ধন বলে। চিত্র: HF অণুতে [গণিত] বন্ধন [গণিত] বন্ধনের কারণে [গণিত] অণুগুলো পরস্পরের খুব কাছাকাছি অবস্থান করে। এদের আন্তঃআণবিক আকর্ষণ শক্তির মান অনেক বেড়ে যায় এবং অণুগুলো তরলে পরিণত হয়। অপরদিকে [গণিত] অণুটি একটি অপোলার সমযোজী অণু। এর তড়িৎ ঋণাত্মকতার পার্থক্য [গণিত] শূন্য হওয়ায় এটি বিশুদ্ধ সমযেজজী অণু। এতে সমযোজী ছাড়া দুর্বল ভ্যানডার ওয়ালস আকর্ষণ বল বিদ্যমান। [গণিত] অণুতে আকর্ষণ খুব কম হওয়ায় অণুগুলো বিচ্ছিন্নভাবে গ্যাসীয় অবস্থায় বিরাজ করে। অর্থাৎ [গণিত] অণুতে আন্তঃআণবিক আকর্ষণ বল খুবই নগন্য। সুতরাং, দেখা যাচ্ছে, [গণিত] ও [গণিত] অণুর মধ্যে [গণিত] অণুর আন্তঃআণবিক আকর্ষণ বল বেশি।

HSC Chemistry 1st Paper Chapter 3: মৌলের পর্যাবৃত্তিক ধর্ম ও রাসায়নিক বন্ধন CQ — Prosthuti প্রশ্নব্যাংক