সাধারণ তাপমাত্রায় [গণিত] ও [গণিত] এর হাইড্রাইড এর ভৌত অবস্থার ভিন্নতার কারণ ব্যাখ্যা কর।

উত্তর: উদ্দীপকের তথ্যমতে, D ও Y মৌল দুটি যথাক্রমে অক্সিজেন (O) ও সালফার (S)। এদের হাইড্রাইড [গণিত] ও [গণিত] । নিচে [গণিত] ও [গণিত] এর ভৌত অবস্থার ভিন্নতার কারণ ব্যাখ্যা করা হলো- অক্সিজেন [গণিত] ও সালফার [গণিত] উভয়েই 16 শ্রেণির মৌল কিন্তু সালফার অপেক্ষা অক্সিজেনের তড়িৎ ঋণাত্মকতা অনেক বেশি। ফলে পানির অণুস্থিত [গণিত] সমযোজী বন্ধনে ইলেকট্রনযুগল -ইলেকট্রন লোভী অক্সিজেন পরমাণু কর্তৃক এত বেশি আকৃষ্ট হয় যে, হাইড্রোজেন পরমাণুটি আংশিক ধনাত্মক এবং অক্সিজেন পরমাণুটি আংশিক ঋণাত্মক আধানপ্রাপ্ত হয়। অতঃপর উৎপন্ন পানির ধনাত্মক হাইড্রোজেন পরমাণু অপর পানির অণুর ঋণাত্মক পরমাণুর সাথে যুক্ত হয়ে হাইড্রোজেন বন্ধন নামক এক প্রকার বন্ধন গঠন করে। এভাবে হাইড্রোজেন বন্ধনের মাধ্যমে পানির অণুসমূহ পরস্পর যুক্ত হয়ে বিরাট পলিমার অণু সৃষ্টি করে। যেমন- এ হাইড্রোজেন বন্ধন ভেঙে অণুসমূহকে পরস্পর হতে বিচ্ছিন্ন করে বাষ্পীভূত করতে অতিরিক্ত তাপশক্তির প্রয়োজন। এজন্য পানির স্ফুটনাঙ্ক অস্বাভাবিকভাবে বেশি হয় এবং সাধারণ তাপমাত্রায় তা তরল। অপরপক্ষে, সালফার পরমাণুর তড়িৎ ঋণাত্মকতা অনেক কম হওয়ায় H₂S এর মধ্যে এরূপ হাইড্রোজেন বন্ধন সৃষ্টি না হওয়ায় H₂S অণুগুলো পরস্পর হতে বিচ্ছিন্ন থাকে। যেমন- [চিত্র] এ হাইড্রোজেন বন্ধন ভেঙে অণুসমূহকে পরস্পর হতে বিচ্ছিন্ন করে বাষ্পীভূত করতে অতিরিক্ত তাপশক্তির প্রয়োজন। এজন্য পানির স্ফুটনাঙ্ক অস্বাভাবিকভাবে বেশি হয় এবং সাধারণ তাপমাত্রায় তা তরল। অপরপক্ষে, সালফার পরমাণুর তড়িৎ ঋণাত্মকতা অনেক কম হওয়ায় [গণিত] এর মধ্যে এরূপ হাইড্রোজেন বন্ধন সৃষ্টি না হওয়ায় [গণিত] অণুগুলো পরস্পর হতে বিচ্ছিন্ন থাকে। যেমন, এজন্য [গণিত] এর স্ফুটনাঙ্ক [গণিত] এর তুলনায় অনেক কম এবং সাধারণ তাপমাত্রায় [গণিত] একটি গ্যাসীয় পদার্থ।

HSC Chemistry 1st Paper Chapter 3: মৌলের পর্যাবৃত্তিক ধর্ম ও রাসায়নিক বন্ধন CQ — Prosthuti প্রশ্নব্যাংক