B ও C যৌগের হাইড্রাইডের বন্ধন কোণের ভিন্নতার কারণ বিশ্লেষণ কর।

উত্তর: উদ্দীপকের Y ও Z মৌল দুটি হলো নাইট্রোজেন (N) ও অক্সিজেন (O)। N ও O এর হাইড্রাইড হলো অ্যামোনিয়া [গণিত] ও পানি [গণিত] । নিচে [গণিত] ఆ [গণিত] , অণুর আকৃতির ভিন্নতার কারণ বিশ্লেষণ করা হলো- [গণিত] অণুর আকৃতি: [গণিত] এর কেন্দ্রীয় পরমাণু N এর সংকরণ [গণিত] প্রকারের। এর [গণিত] সংকরণের ফলে চারটি সমতুল্য সংকর অরবিটাল সৃষ্টি হয়। এ চারটি [গণিত] সংকর অরবিটালের তিনটি অরবিটাল হাইড্রোজেনের [গণিত] অরবিটাল দ্বারা অধিক্রমিত হবে এবং চতুর্থ অরবিটালে একজোড়া নিঃসঙ্গ ইলেকট্রন থাকবে। এ কারণে [গণিত] অণুর আকৃতি [গণিত] সংকরণ হওয়া সত্ত্বেও ত্রিকোণাকার পিরামিডীয় এবং লোনপেয়ার ও বোল্ডপেয়ার বিকর্ষণ এর কারণে বন্ধন কোণ চতুস্তলকের বন্ধন কোণ 109°28′ অপেক্ষা তত্ত্বীয়ভাবে কম হবে। [গণিত] অণুস্থ [গণিত] কোণের পরীক্ষালব্ধ মান [গণিত] হয়। [চিত্র] [গণিত] অণুর আকৃতি : [গণিত] এর কেন্দ্রীয় পরমাণু অক্সিজেনের সংকরণ [গণিত] প্রকারের। চারটি [গণিত] সংকর অরবিটালের দুটি অরবিটাল [গণিত] অণুস্থ দুটি H পরমাণুর [গণিত] অরবিটালের সাথে অধিক্রমিত হবে এবং অবশিষ্ট দুটি [গণিত] অরবিটালে অক্সিজেনের দুজোড়া নিঃসঙ্গ মুক্ত ইলেকট্রন অবস্থান করবে। ফলে [গণিত] অণুর আকৃতি চতুস্তলকীয় না হয়ে ইংরেজি V অক্ষরের অনুরূপ হবে, এবং ∠HOH বন্ধন কোণ 109°28′ থেকে হ্রাস পেয়ে 104.5° হয়। এখানে লোনপেয়ার-লোনপেয়ার বিকর্ষণ ঘটে। [চিত্র] সুতরাং উপরের আলোচনা থেকে বলা যায়, [গণিত] ও [গণিত] অণুর আকৃতি ভিন্ন।

HSC Chemistry 1st Paper Chapter 3: মৌলের পর্যাবৃত্তিক ধর্ম ও রাসায়নিক বন্ধন CQ — Prosthuti প্রশ্নব্যাংক