B গ্রুপভুক্ত মৌলগুলোর হাইড্রাইডসমূহের স্ফুটনাঙ্কের সঠিক ক্রম যুক্তিসহ ব্যাখ্যা কর।
উত্তর: উদ্দীপকের তথ্যমতে, B মৌলটি অক্সিজেন (০) এবং এটি গ্রুপ-16 এর মৌল। এ গ্রুপের মৌলগুলোর হাইড্রাইডসমূহ [গণিত] , [গণিত] নিচে যৌগগুলোর স্ফুটনাঙ্কের সঠিক ক্রম যুক্তিসহ বিশ্লেষণ করা হলো- গ্রুপ-16 এর হাইড্রাইডগুলোর স্ফুটনাঙ্ক কেন্দ্রীয় পরমাণুর পারমাণবিক ভর বৃদ্ধির সাথে বৃদ্ধি পায়। সে হিসেবে স্ফুটনাঙ্কের ক্রম: [গণিত]
HSC Chemistry 1st Paper Chapter 3: মৌলের পর্যাবৃত্তিক ধর্ম ও রাসায়নিক বন্ধন CQ — Prosthuti প্রশ্নব্যাংক
HSC · Chemistry 1st Paper · Chapter 3: মৌলের পর্যাবৃত্তিক ধর্ম ও রাসায়নিক বন্ধন · সৃজনশীল
B গ্রুপভুক্ত মৌলগুলোর হাইড্রাইডসমূহের স্ফুটনাঙ্কের সঠিক ক্রম যুক্তি…
উদ্দীপক
উদ্দীপকের আলোকে নিচের প্রশ্নগুলোর উত্তর দাও :
রাজশাহী কলেজ · 2025
উত্তর
বুনসেন বার্নারের সাহায্যে কোনো ধাতু বা লবণের ক্যাটায়নের উপস্থিতি নির্ণয়ের পদ্ধতিকে বলে শিখা পরীক্ষা।
উত্তর
খাদ্য লবণ (NaCl) দ্বারা পচনশীল খাদ্যের সংরক্ষণ পদ্ধতিকে কিউরিং বলে। NaCl খাদ্যবস্তুর পানির শোষণ করে নেয়, ফলে ব্যাকটেরিয়া জন্মাতে পারে না বলে খাদ্যের স্থায়িত্ব বৃদ্ধি পায়। এ প্রক্রিয়ায় মাছ, মাংস, কাঁচা আম, আমলকি, চালতা, জলপাই, গাঁজর, কাঁচামরিচ ইত্যাদি সংরক্ষণ করা হয়।'
উত্তর
উদ্দীপকের তথ্যমতে, B মৌলটি অক্সিজেন (০) এবং এটি গ্রুপ-16 এর মৌল। এ গ্রুপের মৌলগুলোর হাইড্রাইডসমূহ , নিচে যৌগগুলোর স্ফুটনাঙ্কের সঠিক ক্রম যুক্তিসহ বিশ্লেষণ করা হলো-
গ্রুপ-16 এর হাইড্রাইডগুলোর স্ফুটনাঙ্ক কেন্দ্রীয় পরমাণুর পারমাণবিক ভর বৃদ্ধির সাথে বৃদ্ধি পায়। সে হিসেবে স্ফুটনাঙ্কের ক্রম: হওয়ার কথা। কিন্তু সাধারণ অণুতে পোলারিটি বিদ্যমান। পোলারিটির ফলে অণুতে হাইড্রোজেন বন্ধনের সৃষ্টি হয়। হাইড্রোজেন বন্ধন সৃষ্টির ফলে অণুসমূহ পরস্পরকে আকৃষ্ট করে সংবদ্ধ অবস্থায় থাকে। ফলে সাধারণ তাপমাত্রায় তরল হয়।
অপরদিকে, ও কক্ষ তাপমাত্রায় গ্যাসীয় অবস্থায় বিরাজ করে। তরল এর অণুগুলো বিচ্ছিন্ন করতে বেশি শক্তির প্রয়োজন হয় বলে এর স্ফুটনাঙ্ক সবচেয়ে বেশি হয় , ও যৌগগুলোর স্ফুটনাঙ্ক আণবিক ভর বৃদ্ধিততে ক্রমান্বয়ে বৃদ্ধি পায়।
সুতরাং, গ্রুপ-16 এর মৌলগুলোর স্ফুটনাঙ্কের সঠিক ক্রম :
অপরদিকে, ও কক্ষ তাপমাত্রায় গ্যাসীয় অবস্থায় বিরাজ করে। তরল এর অণুগুলো বিচ্ছিন্ন করতে বেশি শক্তির প্রয়োজন হয় বলে এর স্ফুটনাঙ্ক সবচেয়ে বেশি হয় , ও যৌগগুলোর স্ফুটনাঙ্ক আণবিক ভর বৃদ্ধিততে ক্রমান্বয়ে বৃদ্ধি পায়।
সুতরাং, গ্রুপ-16 এর মৌলগুলোর স্ফুটনাঙ্কের সঠিক ক্রম :
উত্তর
উদ্দীপকের তথ্যমতে, ও যৌগদ্বয় যথাক্রমে । निচে ও এর বন্ধন কোণ নির্ণয়ে বন্ধন জোড় মুক্ত জোড় ইলেকট্রনের তাৎপর্য ব্যাখ্যা হলো-
ও উভয় যৌগে কেন্দ্রীয় পরমাণু অক্সিজেন । এর ইলেকট্রন বিন্যাস-
দেখা যাচ্ছে যে, অণুতে বন্ধন জোড় ইলেকট্রন 2টি এবং মুক্তজাড় ইলেকট্রন 2টি। অপরদিকে আয়নের বন্ধন জোড় ইলেকট্রন 3টি এবং মুক্ত জোড় ইলেকট্রন 1টি। VSEPR তত্ত্বানুসারে-মুক্তজোড় – বন্ধন জোড় ইলেকট্রনের বিকর্ষণ ক্রম:
lone pair - lone pair > lone pair - bond pair > bond pair - bond pair দেখা যাচ্ছে, অণুতে মুক্তজোড় ইলেকট্রন সংখ্যা আয়নের তুলনায় বেশি থাকায় অণুতে মুক্তজোড়-মুক্তজোড় বিকর্ষণ বেশি হয় । এজন্য অণুর বন্ধন কোণ থেকে হ্রাস পেয়ে হয়। পক্ষান্তরে আয়নে 1টি মাত্র মুক্তজোড় ইলেকট্রন থাকায় এ আয়নে মুক্তজোড়-মুক্তজোড় বিকর্ষণ নেই। এজন্য সংকরণের কারণে বন্ধন কোণ থেকে হ্রাস পেয়ে হয়।
দেখা যাচ্ছে, sp সংকরণ যুক্ত অণুতে মুক্তজোড় না থাকলে বন্ধন কোণ হয়। 1টি মুক্তজোড় ইলেকট্রন থাকরে 107° ও ২টি মুক্তজোড় ইলেকট্রন থাকলে 104.5° হয়। অর্থাৎ বন্ধন কোণ নির্ণয়ের ক্ষেত্রে বন্ধন জোড় ও মুক্তজোড় ইলেকট্রনের তাৎপর্য খুবই গুরুত্বপূর্ণ।
দেখা যাচ্ছে যে, অণুতে বন্ধন জোড় ইলেকট্রন 2টি এবং মুক্তজাড় ইলেকট্রন 2টি। অপরদিকে আয়নের বন্ধন জোড় ইলেকট্রন 3টি এবং মুক্ত জোড় ইলেকট্রন 1টি। VSEPR তত্ত্বানুসারে-মুক্তজোড় – বন্ধন জোড় ইলেকট্রনের বিকর্ষণ ক্রম:
lone pair - lone pair > lone pair - bond pair > bond pair - bond pair দেখা যাচ্ছে, অণুতে মুক্তজোড় ইলেকট্রন সংখ্যা আয়নের তুলনায় বেশি থাকায় অণুতে মুক্তজোড়-মুক্তজোড় বিকর্ষণ বেশি হয় । এজন্য অণুর বন্ধন কোণ থেকে হ্রাস পেয়ে হয়। পক্ষান্তরে আয়নে 1টি মাত্র মুক্তজোড় ইলেকট্রন থাকায় এ আয়নে মুক্তজোড়-মুক্তজোড় বিকর্ষণ নেই। এজন্য সংকরণের কারণে বন্ধন কোণ থেকে হ্রাস পেয়ে হয়।
দেখা যাচ্ছে, sp সংকরণ যুক্ত অণুতে মুক্তজোড় না থাকলে বন্ধন কোণ হয়। 1টি মুক্তজোড় ইলেকট্রন থাকরে 107° ও ২টি মুক্তজোড় ইলেকট্রন থাকলে 104.5° হয়। অর্থাৎ বন্ধন কোণ নির্ণয়ের ক্ষেত্রে বন্ধন জোড় ও মুক্তজোড় ইলেকট্রনের তাৎপর্য খুবই গুরুত্বপূর্ণ।
