[গণিত] ও [গণিত] এর ভৌত অবস্থা ভিন্ন – ব্যাখ্যা কর।

উত্তর: উদ্দীপরে তথ্যমতে, [গণিত] ও [গণিত] যৌগ দুটি যথাক্রমে HF ও [গণিত] | যৌগ দুটির ভৌত অবস্থা তথা স্ফুটনাঙ্ক ভিন্ন। নিচে তা ব্যাখ্যা করা হলো- [গণিত] ও [গণিত] যৌগদ্বয়ের কেন্দ্রীয় মৌল F ও O উভয়টিই তীব্র তড়িৎ ঋণাত্মক মৌল। F এর তড়িৎ ঋণাত্মকতার মান (4.0) অক্সিজেনের (O) তড়িৎ ঋণাত্মকতার মান (3.5) অপেক্ষা বেশি। এ কারণে HF এর স্ফুটনাঙ্কের মান বেশি হওয়ার কথা। কিন্তু বাস্তবে [গণিত] এর স্ফুটনাঙ্ক (100 °C) অপেক্ষা HF এর স্ফুটনাঙ্ক (19.5 °C) অনেক কম। এর কারণ হলো [গণিত] এর ক্ষেত্রে কেন্দ্রীয় মৌল O এর সাথে দুটি H পরমাণু যুক্ত আছে এবং এতে দুটি মুক্তজোড় ইলেকট্রন থাকায় একটি [গণিত] অণুতে চারটি হাইড্রোজেন বন্ধন সম্ভব। অর্থাৎ প্রতিটি [গণিত] অণুতে গড়ে ৩ - ৪ টি করে H-বন্ধন থাকায় পানিকে অধিক তাপ প্রয়োগ করে ঐসব H-বন্ধন ভাঙতে হয়। পক্ষান্তরে HF যৌগে একটি H পরমাণু থাকায় একটি অণুতে মাত্র দুটি হাইড্রোজেন বন্ধন সম্ভব হয়। এক্ষেত্রে HF অণুসমূহ একক H-বন্ধন দ্বারা আবদ্ধ থাকায় ঐ H-বন্ধন ভাঙতে অল্প তাপশক্তি ব্যয় হয়। অর্থাৎ স্ফুটনাঙ্ক কম হয়। [চিত্র] সুতরাং বলা যায়, [গণিত] অণুতে অধিক সংখ্যক হাইড্রোজেন বন্ধন গঠিত হওয়ায় [গণিত] এর স্ফুটনাঙ্ক HF অপেক্ষা অনেক বেশি।

HSC Chemistry 1st Paper Chapter 3: মৌলের পর্যাবৃত্তিক ধর্ম ও রাসায়নিক বন্ধন CQ — Prosthuti প্রশ্নব্যাংক