[গণিত] ও [গণিত] যৌগ দুটিতে ভিন্ন ধরনের সংকরণ ও আকৃতি দেখা যায় – অরবিটাল চিত্রসহ যুক্তি দাও।
উত্তর: উদ্দীপকের X ও Y মৌল দুটি যথাক্রমে P ও S হওয়ায় [গণিত] ও [গণিত] যৌগ দুটি হবে [গণিত] ও [গণিত] । যৌগ দুটির সংকরণ ও আকৃতি ভিন্ন। নিচে তা যুক্তিসহ বর্ণনা করা হলো- [গণিত] যৌগের সংকরণ: এখানে, V = কেন্দ্রীয় পরমাণুর যোজ্যতা [গণিত] = 5 S = কেন্দ্রীয় পরমাণুতে যুক্ত একযোজী পরমাণুর সংখ্যা = 3 [গণিত] অতএব [গণিত] যৌগের সংকরণ [গণিত] । তাই এর আকৃতি চতুস্তলকীয় হওয়ার কথা। কিন্তু যৌগটির কেন্দ্রীয় পরমাণুতে 1টি মুক্তজোড় ইলেকট্রন থাকায় VSEPR তত্ত্বানুসারে, [গণিত] বিকর্ষণ হয়। যার কারণে আকৃতি চতুস্তলকের পরিবর্তে পিরামিড আকৃতির হয়। [গণিত] অণুর সংকরণ: এখানে, V = 6 (কেন্দ্রীয় পরমাণুর যোজ্যতা [গণিত] ) S = 0 (কেন্দ্রীয় পরমাণুতে যুক্ত একযোজী পরমাণুর সংখ্যা) [গণিত] অতএব [গণিত] যৌগের সংকরণ হয় [গণিত] যৌগের কেন্দ্রীয় পরমাণুতে কোনো মুক্তজোড় ইলেকট্রন না থাকায় [গণিত] অণুর আকৃতি [গণিত] এর আকৃতির অনুরূপ তথা ত্রিকোণাকার সমতলীয়।
HSC Chemistry 1st Paper Chapter 3: মৌলের পর্যাবৃত্তিক ধর্ম ও রাসায়নিক বন্ধন CQ — Prosthuti প্রশ্নব্যাংক
HSC · Chemistry 1st Paper · Chapter 3: মৌলের পর্যাবৃত্তিক ধর্ম ও রাসায়নিক বন্ধন · সৃজনশীল
ও যৌগ দুটিতে ভিন্ন ধরনের সংকরণ ও আকৃতি দেখা যায় – অরবিটাল চিত্রসহ …
উদ্দীপক
রাজশাহী ক্যাডেট কলেজ · 2025
উত্তর
উত্তর
উত্তর
P পরমাণুর সর্ববহিঃস্থ শক্তিস্তর তৃতীয় শক্তিস্তর। তৃতীয় শক্তিস্তরের 3s-উপকক্ষ ইলেকট্রন দ্বারা পরিপূর্ণ ও 3p উপকক্ষ ইলেকট্রন দ্বারা অর্ধপূর্ণ।
ইলেকট্রন দ্বারা পরিপূর্ণ 3s ও অর্ধপূর্ণ 3p উপকক্ষ P পরমাণুর নিউক্লিয়াসকে অধিক স্থায়িত্ব প্রদান করে।
S পরমাণুর সর্ববহিঃস্থ শক্তিস্তর তৃতীয় শক্তিস্তর। তৃতীয় শক্তিস্তরের 3s উপকক্ষ ইলেকট্রন দ্বারা পরিপূর্ণ ও 3p উপকক্ষ ইলেকট্রন দ্বারা পরিপূর্ণ বা অর্ধপূর্ণ কোনটিই নয়। S পরমাণু 3p উপকক্ষ ইলেকট্রন দ্বারা অসম্পূর্ণভাবে ভর্তি থাকে। S পরমাণুর 3p অরবিটাল থেকে একটি ইলেকট্রন অপসারণের পর অর্ধপূর্ণ অবস্থা প্রাপ্ত হয়। এ জন্য S এর প্রথম আয়নীকরণ বিভবের মান P অপেক্ষা নিম্ন হয়।উত্তর
