তড়িৎ ঋণাত্মকতা কী?
উত্তর: কোন সমযোজী যৌগের অণুতে উপস্থিত দুটি ভিন্ন মৌলের পরমাণুর মধ্যে শেয়ারকৃত ইলেকট্রন যুগলকে একটি মৌলের পরমাণু কর্তৃক নিজের দিকে আকর্ষণ করার তুলনামূলক ক্ষমতাকে ঐ মৌলের তড়িৎ ঋণাত্মকতা বলে।
HSC Chemistry 1st Paper Chapter 1: ল্যাবরেটরির নিরাপদ ব্যবহার CQ — Prosthuti প্রশ্নব্যাংক
HSC · Chemistry 1st Paper · Chapter 1: ল্যাবরেটরির নিরাপদ ব্যবহার · সৃজনশীল
তড়িৎ ঋণাত্মকতা কী?
উদ্দীপক
উদ্দীপক: মৌলের পর্যায় সারণিতে অবস্থান- পর্যায় ২য় ও শ্রেণি ১৪; মৌলের পর্যায় সারণিতে অবস্থান- পর্যায় ৩য় ও শ্রেণি ১৪।
সরকারি আজিজুল হক কলেজ, বগুড়া · 2025
উত্তর
কোন সমযোজী যৌগের অণুতে উপস্থিত দুটি ভিন্ন মৌলের পরমাণুর মধ্যে শেয়ারকৃত ইলেকট্রন যুগলকে একটি মৌলের পরমাণু কর্তৃক নিজের দিকে আকর্ষণ করার তুলনামূলক ক্ষমতাকে ঐ মৌলের তড়িৎ ঋণাত্মকতা বলে।
উত্তর
বাইকার্বনেট বাফার সিস্টেম প্রক্রিয়ায় রক্তের pH মান অপরিবর্তিত রাখা যায়। এই সিস্টেম অনুযায়ী পানির সাথে বিক্রিয়ায় এবং তা বিয়োজিত হয়ে ও উৎপন্ন করে। রক্তে এসিড জাতীয় দ্রবণ শোষিত হলে তা এর সাথে বিক্রিয়া করে প্রশমিত হয়।
আবার রক্তে ক্ষারীয় দ্রবণ শোষিত হলে তা এর সাথে বিক্রিয়ায় প্রশমিত হয়।
উত্তর
উদ্দীপকের মৌল দুইটি হলো: ।
ও এর অক্সাইড যৌগ দুটি যথাক্রমে এবং
উদ্দীপক অনুসারে, A, B, C মৌল তিনটি হলো C, Si ও.০। AC₂ তথা CO₂ ও BC₂ তথা SiO₂ যৌগের ভৌত অবস্থা ভিন্ন। CO₂ সমযোজী যৌগ হওয়ায় এটির আন্তঃআণবিক শক্তি কম। আবার কার্বন পরমাণু প্রতিটি অক্সিজেন পরমাণুর সাথে দুর্বল দ্বিবন্ধন দ্বারা সংযুক্ত থাকে। CO₂ এর আণবিক আকৃতি সরলরৈখিক এবং এর আণবিক গঠন নিম্নরূপ:
ভ্যান্ডারওয়ালস বল দূর্বল হওয়ার কারণে CO₂ অণুগুলো একক অণু আকারে থাকে। এ কারণেই CO₂ গ্যাসীয়।
অন্যদিকে, BC₂ যৌগটি SiO₂। SiO₂ সমযোজী যৌগ হওয়া সত্ত্বেও প্রকৃতিতে এটি বৃহৎ ল্যাটিস আকারে থাকে। Si পরমাণু অক্সিজেন পরমাণুর চেয়ে বড় হওয়ার কারণে অধিক্রমণের মাধ্যমে এদের মধ্যে দ্বিবন্ধন গঠিত হয় না। প্রতিটি sp সংকরায়িত Si পরমাণু 4টি ০ পরমাণুর সাথে এবং প্রতিটি ০ পরমাণু ২টি Si পরমাণুর সাথে সমযোজী একক বন্ধন দ্বারা যুক্ত হয়ে (SiO₂)n বৃহৎ অণু (পলিমার) গঠন করে। এ কারণেই SiO₂ সাধারণ উষ্ণতায় কঠিন অবস্থায় থাকে।
ভ্যান্ডারওয়ালস বল দূর্বল হওয়ার কারণে CO₂ অণুগুলো একক অণু আকারে থাকে। এ কারণেই CO₂ গ্যাসীয়।
অন্যদিকে, BC₂ যৌগটি SiO₂। SiO₂ সমযোজী যৌগ হওয়া সত্ত্বেও প্রকৃতিতে এটি বৃহৎ ল্যাটিস আকারে থাকে। Si পরমাণু অক্সিজেন পরমাণুর চেয়ে বড় হওয়ার কারণে অধিক্রমণের মাধ্যমে এদের মধ্যে দ্বিবন্ধন গঠিত হয় না। প্রতিটি sp সংকরায়িত Si পরমাণু 4টি ০ পরমাণুর সাথে এবং প্রতিটি ০ পরমাণু ২টি Si পরমাণুর সাথে সমযোজী একক বন্ধন দ্বারা যুক্ত হয়ে (SiO₂)n বৃহৎ অণু (পলিমার) গঠন করে। এ কারণেই SiO₂ সাধারণ উষ্ণতায় কঠিন অবস্থায় থাকে।
উত্তর
হলে মৌলের যোজ্যতা স্তরের ইলেকট্রন বিন্যাস দাঁড়ায় যा C(কার্বন) মৌলকে নির্দেশ করে ও Z মৌলের যাজ্যতা স্তরের ইলেকট্রন বিন্যাস দাঁড়ায় যা Si (সিলিকন) মৌলকে নির্দেশ করে । সুতরাং ও যৌগ দুটি দাঁড়ায় যথাক্রমে ও । ও এর সাথে পানির বিক্রিয়াকে আর্দ্রবিশ্লেষণ বিক্রিয়া বলে।
এখানে আর্দ্রবিশ্লেষিত হয় কিন্তু আর্দ্রবিম্লেষিত হয় না। এর কারণ আর্দ্র বিশ্লেষণের বিক্রিয়া কৌশলের মধ্যে নিহিত। কোনো যৌগের আর্দ্র বিশ্লেষণ ঘটার সময় প্রথম পদক্ষেপ হচ্ছে- পানির অণুর নিঃসজা ইলেকট্রন যুগল দ্বারা একটি সন্নিবেশ বন্ধন গঠন।
এর আর্দ্রবিশ্লেষণের সময় পানির অণুর অক্সিজেন পরমাণুর নিঃসঙ্গ ইলেকট্রন জোড়ের সাথে সিলিকন পরমাণুর ফাঁকা d-অরবিটালের সন্নিবেশ বন্ধনের মাধ্যমে অন্তবর্তী যৌগ গঠিত হয়।
এভাবে চার ধাপে পানির সাথে বিক্রিয়ায় এর চারটি Cl পরমাণু চারটি - OH মূলক দ্বারা প্রতিস্থাপিত হয়ে থাকে।
যেহেতু, সিলিকন ৩য় পর্যায়ের মৌল সেহেতু তার ফাঁকা 3d অরবিটাল আছে। যেখানে পানি কর্তৃক শেয়ারকৃত ইলেকট্রন যুগল স্থান দেওয়া সম্ভব। অন্য কথায় Si এর পক্ষে অষ্টক সম্প্রসারণ সম্ভব।
অন্যদিকে ২য় পর্যায়ের মৌল কার্বনে এরূপ ফাঁকা এ অরবিটাল নেই। তাই কর্তৃক শেয়ারকৃত ইলেকট্রন যুগল স্থান দেওয়া C এর পক্ষে সম্ভব নয়। ফলে C সন্নিবেশ বন্ধন গঠন করতে পারে না। তাই আর্দ্র বিপ্লেষিত হয় না।
তাই, আর্দ্রবিম্লেষিত হলেও আর্দ্র বিশ্লেষিত হয় না।
এভাবে চার ধাপে পানির সাথে বিক্রিয়ায় এর চারটি Cl পরমাণু চারটি - OH মূলক দ্বারা প্রতিস্থাপিত হয়ে থাকে।
যেহেতু, সিলিকন ৩য় পর্যায়ের মৌল সেহেতু তার ফাঁকা 3d অরবিটাল আছে। যেখানে পানি কর্তৃক শেয়ারকৃত ইলেকট্রন যুগল স্থান দেওয়া সম্ভব। অন্য কথায় Si এর পক্ষে অষ্টক সম্প্রসারণ সম্ভব।
অন্যদিকে ২য় পর্যায়ের মৌল কার্বনে এরূপ ফাঁকা এ অরবিটাল নেই। তাই কর্তৃক শেয়ারকৃত ইলেকট্রন যুগল স্থান দেওয়া C এর পক্ষে সম্ভব নয়। ফলে C সন্নিবেশ বন্ধন গঠন করতে পারে না। তাই আর্দ্র বিপ্লেষিত হয় না।
তাই, আর্দ্রবিম্লেষিত হলেও আর্দ্র বিশ্লেষিত হয় না।