হাইড্রোজেন বন্ধন ও সমযোজী বন্ধনের মধ্যে পার্থক্য লিখ।
উত্তর: হাইড্রোজেন ও সমযোজী বন্ধনের মধ্যে পার্থক্য নিচে তুলে ধরা হলো- ১ স্থির বৈদ্যুতিক আকর্ষণ বলের মাধ্যমে H বন্ধন গঠিত হয়। দুটি পরমাণুর শেয়ারকৃত ইলেকট্রন জোড় গঠনের মাধ্যমে। সমযোজী বন্ধন গঠিত হয়। ২. হাইড্রোজেন বন্ধন গঠনের মাধ্যমে যৌগের ভৌত ধর্মের পরিবর্তন ঘটে। সমযোজী বন্ধন গঠনের মাধ্যমে অণুর রাসায়নিক ধর্মের পরিবর্তন ঘটে। ৩. H-বন্ধন একই অণু বা ভিন্ন অণুর মধ্যে গঠিত হয়। সমযোজী বন্ধন একই অণুর মধ্যে গঠিত হয়।
HSC Chemistry 1st Paper Chapter 1: ল্যাবরেটরির নিরাপদ ব্যবহার CQ — Prosthuti প্রশ্নব্যাংক
HSC · Chemistry 1st Paper · Chapter 1: ল্যাবরেটরির নিরাপদ ব্যবহার · সৃজনশীল
হাইড্রোজেন বন্ধন ও সমযোজী বন্ধনের মধ্যে পার্থক্য লিখ।
উদ্দীপক
(i) X ও Y দুটি হাইড্রোকার্বন যাদের আণবিক ভর যথাক্রমে 16 এবং 30। X এর গঠন তাপ – 75 kJ mol-1 এবং Y এর গঠন তাপ – 85 kJ mol-1।
(ii) C (s) + O 2 (g) → A, AH = - 395 kJ mol-1
H2(g) + O2(g) → B, AH = – 220 kJ mol-1
Sylhet · 2019
উত্তর
একটি বিক্রিয়া সম্পূর্ণ হওয়ার জন্য ন্যূনতম যে শক্তির প্রয়োজন তাকে সক্রিয়ণ শক্তি বলে।
উত্তর
হাইড্রোজেন ও সমযোজী বন্ধনের মধ্যে পার্থক্য নিচে তুলে ধরা হলো-
১ স্থির বৈদ্যুতিক আকর্ষণ বলের মাধ্যমে H বন্ধন গঠিত হয়। দুটি পরমাণুর শেয়ারকৃত ইলেকট্রন জোড় গঠনের মাধ্যমে। সমযোজী বন্ধন গঠিত হয়।
২. হাইড্রোজেন বন্ধন গঠনের মাধ্যমে যৌগের ভৌত ধর্মের পরিবর্তন ঘটে। সমযোজী বন্ধন গঠনের মাধ্যমে অণুর রাসায়নিক ধর্মের পরিবর্তন ঘটে।
৩. H-বন্ধন একই অণু বা ভিন্ন অণুর মধ্যে গঠিত হয়। সমযোজী বন্ধন একই অণুর মধ্যে গঠিত হয়।
উত্তর
উদ্দীপকের (ii) নং বিক্রিয়াদ্বয় নিম্নরূপ-
সুতরাং উদ্দীপকের A ও B হলো যথাক্রমে কার্বন ডাই অক্সাইড (CO2) ও পানি। CO2 ও পানির মধ্যে পানি উভধরমী পদার্থ হিসেবে কাজ করে। পানি, NH3 এর সাথে বিক্রিয়া করে NH4 OH গঠন করে। এক্ষেত্রে পানি NH3 কে প্রোটন দিয়ে NH4 + আয়নে পরিণত করে বলে এটি এসিড।
আবার, পানি যখন HCl এর সাথে বিক্রিয়া করে তখন হইজ্রোনিয়াম আয়ন ও ক্লোরাইড আয়ন গঠিত হয়। এক্ষেত্রে পানি HCl থেকে প্রোটিন গ্রহন করে হাইড্রোনিয়াম (H3O+ )আয়নে পরিণত হয় বলে এটি একটি ক্ষারক।
তাই বলা যায়, পানি একটি উত্ধমী পদার্থ।
উত্তর
উদ্দীপকের ও দুটি হাইড্রোকার্বন যাদের আনবিক ভর ১৬ এবং ৩০; যা এক কার্বনবিশিষ্ট মিথেন এবং দুই কার্বনবিশিষ্ট ইথেন (C2 H6 ) এর ভর। নিচে এ দুটি হাইজ্রোকার্বনের মধ্যে কোনটি জ্বালানি হিসেবে বেশি উপযোগী তা গাণিতিকভাবে বিল্লেষণ করা হলো-
দহন তাপ,
অর্থাৎ, 16 gCH4 কে দহন করলে উৎপন্ন তাপের পরিমাণ 760 kJ
∴1 g CH4 কে দহন করলে উৎপন্ন তাপের পরিমাণ
আবার,
দহন তাপ,
অর্থাৎ,
30 g C2 H6 কে দহন করলে উৎপন্ন তাপের পরিমাণ =1365 kJ
∴1 g C2 H6 কে দহন করলে উৎপন্ন তাপের পরিমাণ =1365/30
দেখা যাচ্ছে যে, 1 g CH4 এর দহন তাপ - 47.5 kJ এবং 1 g C2 H6 এর দহন তাপ - 45.5kJ ।
যেহেতু 1 g CH4 এর দহন তাপ 1 g C2 H6 এর দহন তাপ অপেক্ষা বেশি। সুতরাং CH4 অধিক উত্তম জ্বালানি।